湖南省株洲市20xx屆高三教學(xué)質(zhì)量統(tǒng)一檢測一化學(xué)試題word版含解析(編輯修改稿)
2025-01-01 06:45 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 素的化合價、元素的金屬性、非金屬性、原子核外電子排布都隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化。同一周期的元素原子核外電子層數(shù)相同，從左到右原子序數(shù)逐漸增大；同一主族的元素，原子最外層電子數(shù)相同，從上到下原子核外電子層數(shù)逐漸增大。原子核外電子排布的周期性變化是元素 周期律變化的原因，掌握元素的單質(zhì)及化合物的結(jié)構(gòu)、反應(yīng)條件、物質(zhì)的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)等是進(jìn)行元素及化合物推斷的關(guān)鍵。本題難度適中，常由于物質(zhì)的某個性質(zhì)未掌握好導(dǎo)致失誤、失分。 13. 室溫下，向下列溶液中通入相應(yīng)的氣體至溶液 pH=7 (通入氣體對溶液體積的影響可忽略 )，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系確的是 A. 向 ： c(NH4+)=c(HCO3)+c(CO32) B. 向 mol/L NaHSO3溶液中通入 NH3： c(Na+)c(SO32)c(NH4+) C. 向 mol/L Na2SO3溶液通入 SO2： c(Na+)=2[c(SO32)+c(HSO3)+c(H2SO3)] D. 向 mol/L CH3COONa溶液中通入 HCl： c(Na+)c(CH3COOH)c(Cl) 【答案】 B 【解析】 pH=7，則 c（ H+） =c（ OH），結(jié)合電荷守恒可知， c（ NH4+） =c（ HCO3） +2c（ CO32），故 A項錯誤；溶液中 Na+與 S原子物質(zhì)的量之比為 1： 1，而銨根離子與部分亞硫酸根結(jié)合，故c（ Na+） c（ NH4+），由物料守恒可知， c（ Na+） =c（ SO32） +c（ HSO3） +c（ H2SO3），溶液呈中性，由電荷守恒可得： c（ Na+） +c（ NH4+） =2c（ SO32） +c（ HSO3），聯(lián)立可得： c（ NH4+） +c（ H2SO3）=c（ SO32）， c（ NH4+） c（ SO32）， B項正確；向 ?L1Na2SO3溶液通入 SO2，發(fā)生Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3，至溶液 pH=7，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為的 NaHSO Na2SO3，則 c（ Na+） 2[c（ SO32） +c（ HSO3） +c（ H2SO3） ]， C項錯誤；向 ?L1CH3COONa溶液中通入 HCl，至溶液 pH=7， c（ H+） =c（ OH）， HCl不足，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為 NaCl、醋酸和醋酸鈉，由電荷守恒可知， c（ Na+） =c（ CH3COO） +c（ Cl），由物料守恒可知， c（ Na+） =c（ CH3COOH） +c（ CH3COO），則 c（ Na+） c（ CH3COOH） =c（ Cl）， D項錯誤。 14. 常溫下，用 ，滴定過程中溶液的pH隨滴定分?jǐn)?shù) (滴定 分?jǐn)?shù) = ) 的變化曲線如圖所示 (忽略中和熱效應(yīng) ),下列說法不正確的是 A. HA溶液加水稀釋后，溶液中 c(HA)/c(A)的值減少 B. 當(dāng)?shù)味ǚ謹(jǐn)?shù)為 1時，溶液中水的電離程度最大 C. 當(dāng)?shù)味ǚ謹(jǐn)?shù)大于 1時，溶液中離子濃度關(guān)系一定是 c(Na+)c(A)c(OH) c(H+) D. 當(dāng)?shù)味ǚ謹(jǐn)?shù)為 x時， HA 的電離常數(shù)為 KHA=(107x)/(1x) 【答案】 C 【解析】在弱酸 HA溶液中存在電離平衡： HA H++A— ，加水稀釋，平衡正向移動， c(HA)減小的倍數(shù)大于 c(A— )，稀釋后，溶液中 的值減小， A項正確；當(dāng)?shù)味ǚ謹(jǐn)?shù)為 1時，二者恰好完全反應(yīng)，溶液中的溶質(zhì)為 NaA，屬于強堿弱堿鹽，促進(jìn)水的電離，故當(dāng)?shù)味ǚ謹(jǐn)?shù)為 1時，溶液中水的電離程度最大， B項正確；當(dāng)?shù)味ǚ謹(jǐn)?shù)大于 1時，溶液中離子濃度關(guān)系一定是c(Na+)c(A)c(OH) c(H+)，也可能 c(Na+)c(OH)c(A) c(H+)， C項錯誤； HA的電離常數(shù)K(HA)= ,D項正確。 第 II卷 (非選擇題 ) 二、非選擇題 (本大題含 5小題，共 58 分 ) 15. “ 鋼是虎，釩是翼，鋼含釩猶如虎添翼 ” ，釩是 “ 現(xiàn)代工業(yè)的味精 ” 。釩對稀 酸是穩(wěn)定的，但室溫下能溶解于濃硝酸中生成 VO2+。 (1)請寫出金屬釩與濃硝酸反應(yīng)的離子方程式 :__________________________________， (2)灼燒 NH4VO3時可生成釩的氧化物 V2O5，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 :___________。 (3)V2O5是較強的氧化劑。它能與沸騰的濃鹽酸作用產(chǎn)生氯氣，其中釩元素被還原為藍(lán)色的 VO2+，請寫出該反應(yīng)的離子方程式 :______________________________________。 (4)V2O5是兩性氧化物，與強堿反應(yīng)生成釩酸鹽 (陰離子為 VO43)，溶于強酸生成含釩氧離子 (VO2+)的鹽。請寫出 V2O5分別與燒堿溶液和稀硫酸反應(yīng)生成的鹽的化學(xué)式 :______、 ______。 (5)工業(yè)上用接觸法制硫酸時要用到 V2O5。在氧化 SO2的過程中， 450℃ 時發(fā)生 V2O5與 VO2之間的轉(zhuǎn)化 :V2O5+SO2=2VO2+SO 4VO2+O2=2V2O5，說明 V2O5在接觸法制硫酸過程中所起的作用是_________。 【答案】 (1). V+6H++5NO3= VO2++5NO2 ↑+3H 2O(2分 ) (2). 2NH4VO3 V2O5+2NH3 ↑+H 2O( (3). V2O5+6H++2Cl 2VO2++Cl2 ↑+3H 2O (4). Na3VO4 (5). (VO2)2SO4 (6). 催化劑或催化作用 【解析】本題主要考查陌生方程式的書寫。 (1) 釩室溫下能溶解于濃硫酸中生成 VO2+，故金屬釩與濃硝酸： V+6H++5NO3= VO2++5NO2 ↑+3H 2O； (2)根據(jù)題意灼燒 NH4VO3時可生成釩的氧化物V2O5，其方程式為： 2NH4VO3 V2O5+2NH3 ↑+H 2O； (3)濃鹽酸與 V2O5反應(yīng)氯氣，氯元素的化合價升高，釩元素被還原為藍(lán)色的 VO2+，其反應(yīng)離子方程式為：V2O5+6H++2Cl 2VO2++Cl2 ↑+3H 2O； (4)V2O5與強堿反應(yīng)生成 Na3VO4， V 2O5與強酸生成(VO2)2SO4； (5)由方程式 V2O5+SO2=2VO2+SO 4VO2+O2=2V2O5可知，說明 V2O5在接觸法制硫酸過程中起到催化作用。 點睛：有元素化合價變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，元素化合價升高，失去電子，該物質(zhì)作還原劑，變?yōu)檠趸a(chǎn)物；元素化合價降低，獲得電子，該物質(zhì)作氧化劑，變?yōu)檫€原產(chǎn)物，元素化合價升降總數(shù)等于反應(yīng)過程中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目；可利用最小公倍數(shù)法配平氧化還原反應(yīng)方程式，對于離子反應(yīng)，同時還要符合電荷守恒及原子守恒。 16. 四氯化錫常溫下是無色液體，在空氣中極易水解，熔點 36℃ ，沸點 114℃ ，金屬錫的熔點為 231℃ 。分液漏斗中放濃鹽酸，儀器 a中放 MnO2，
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