吉林省白城市20xx屆高三教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測(cè)二模理綜化學(xué)試題word版含答案(編輯修改稿)
2024-12-21 09:26 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 （ 4）同學(xué)丙利用如下方法測(cè)定某固體 NaOH 的變質(zhì)程度：準(zhǔn)確稱取 NaOH，配制成 500 mL 溶液，然后取出 25. 00 mL 所配溶液放入錐形瓶中，用 L1的鹽酸進(jìn)行滴定 ① 取用 NaOH 溶液的過(guò)程中涉及到排氣泡的操作，其操作方式可用下圖中的 表示。 ② 滴定中使用了兩種指示劑，先加入酚酞作指示劑，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸的體積為 amL，然后加入幾滴甲基橙作指示劑，繼續(xù)滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 ，若此過(guò)程中消耗鹽酸的體積為 bmL（ ab），則樣品中 n(NaOH)∶ n(Na2CO3)= 。 28．（ 15 分 ）能源是人類(lèi)生存與發(fā)展比不可缺的，甲醇、甲醚（ CH3OCH3）均是 “清潔能源 ”，工業(yè)上可以通過(guò)多種方法合成它們。 （ 1）以 CO、 H2 為原料合成甲醚的過(guò)程中，在反應(yīng)器中發(fā)生了下列反應(yīng)： a． CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △ H= 90kJ ? mol1 b． 2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △ H=23 kJ ? mol1 c． CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+H2(g) △ H=41 kJ ? mol1 ① 選取適當(dāng)?shù)拇呋瘎?，在一定壓?qiáng)下，向某恒容密閉容器中通 入 H2 和 CO制備甲醚，測(cè)得的有關(guān)數(shù)據(jù)如圖 1所示。則制備甲醚時(shí)較適宜的生產(chǎn)溫度范圍是 ，通過(guò)理論分析 得 知 反 應(yīng) c 的 存 在 能 提 高 甲 醚 的 產(chǎn) 率 ， 原 因是 。 ② 3CO(g)+3H2(g) CH3OCH3(g)+ CO2(g) △ H，則 △ H= 。 （ 2）用下列反應(yīng)也可得到甲醚： 2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g)。已知 TK 時(shí)，該 反應(yīng)的化 學(xué)平衡 常數(shù) K=1 。則在 相同溫 度下，當(dāng) 一恒容 密閉容器 中c(CO2)=102molL1 、 c(H2)=102molL1 、 c(CH3OCH3)=104molL1 、c(H2O)=104molL1 時(shí)， v 正 v 逆（填 “”、 “ ”或 “=”）。 （ 3）控制適當(dāng)?shù)臈l件， CO2 與 H2也可轉(zhuǎn)化為甲醇： CO2(g)+H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)。將 CO H2按物質(zhì)的量比為 1∶ 3的比例加入到恒容密閉容器中反應(yīng)。測(cè)得容器中 n(CH3OH)在不同溫度下隨 著時(shí)間的變化情況如圖 2 所示． ① 該反應(yīng)的 △ H 0（填 “”、 “=”、 “ ”，下同） ② 若溫度 T1 對(duì)應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù) K1=10，則
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