2、3物質(zhì)的構(gòu)成-資料下載頁
2024-11-21 01:32本頁面
【導(dǎo)讀】大量的不可分割的微粒構(gòu)成的，全部質(zhì)量，電子在核外空間饒著核旋轉(zhuǎn)。滿原子核，則它的質(zhì)量相當(dāng)于×108t，質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均相同的原子為同“種”原子.帶負(fù)電，不帶電，繞著做高速運(yùn)動。占據(jù)原子的絕大部分體積，它們會相互碰撞打架嗎？原子也不例外，也有趨向于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)。外層電子有密切關(guān)系。寫、計算都不方便?、谙鄬υ淤|(zhì)量是一個比值，它的SI單位是“一”，叫8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
【正文】 原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)呢？ 氦 (He) 氖 (Ne) 氬 (Ar) 【 穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 】 像稀有氣體元素原子這樣的結(jié)構(gòu)叫 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) (氦原子為 2個 )。 元素的性質(zhì)與原子核外最外層電子數(shù)的關(guān)系 元素分類 最外層電子數(shù) 化學(xué)反應(yīng)中得失電子的情況 金屬 元素 一般 ＜ 4個 易失去最外層電子而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 非金屬元素 一般 ≥ 4個 易得到電子而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 稀有氣體元素 8個（氦為 2個） 不易失去也不易得到電子 【 結(jié)論 】 元素的性質(zhì)，特別是化學(xué)性質(zhì)與原子 最外層電子 有密切關(guān)系。 結(jié)構(gòu) 決定 性質(zhì) ， 還顯電中性嗎？ ，所得到 的微粒如何稱呼？ +11 2 8 1 +11 2 8 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) = 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) +17 2 8 7 +17 2 8 8 Na Na + Cl Cl 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) = 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 五、 離子的形成 形成：原子得失電子而形成。 定義：帶電荷的原子或原子團(tuán)。 陽離子：帶正電荷的原子或原子團(tuán)。 （ 質(zhì)子數(shù) ﹥ 核外電子數(shù) ） 陰離子：帶負(fù)電荷的原子或原子團(tuán)。 （ 質(zhì)子數(shù) ﹤ 核外電子數(shù) ） +13 2 8 ３ +13 2 8 Al Al 3+ +16 2 8 6 +16 2 8 8 s s 2 分類 氯化鈉由 ________________構(gòu)成 . 氯離子和鈉離子 單質(zhì) 化合物 元素 原 子 分子 鐵 Fe等 氧氣 氫氣 水等 NaCl 等 同種元素組成 不同種元素組成 具有相同質(zhì)子數(shù)的一類原子 結(jié)合 結(jié)合 分解 聚集 結(jié)合 得到或失去電子 構(gòu)成物質(zhì)的微粒有： 分子、原子、離子！ 物質(zhì)與構(gòu)成微粒之間的關(guān)系 ： 離子
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