魯科版化學選修2海水淡化與現(xiàn)代水處理技術-資料下載頁
2024-11-19 19:31本頁面
【導讀】知道化學在水處理中的應用。及其在水處理中的應用，并能依據(jù)這幾種方法的特點，說出它們的適用范圍。蒸餾法:將海水加熱至105°C,使其變?yōu)檎羝?，再冷凝得到蒸餾水的方法。電場作用下，使水中的一部分離子轉(zhuǎn)移到另一部分水中，從而達到除鹽的目的的方法。①硬水：溶有較多量Ca2+、Mg2+的水稱為硬水。的碳酸鈣、碳酸鎂的方法。ⅲ.離子交換法：是采用離子交換劑軟化水的一種方法。它們能與水溶液交換具有同性電荷的離子，從而除去或減少不需要的離子。法常用于工業(yè)鍋爐用水的軟化。染最嚴重，目前處理“黑液”的主要方法是燃燒法。氧化法、還原法、離子交換法等。少其中所含的各種離子，才能滿足生產(chǎn)、生活對水質(zhì)的要求。體有一定的危害，但它的強氧化性能將污水中的致病細菌等多種有害物質(zhì)除去。臭氧，不但沒有對人起直接危害，而且還不會使水產(chǎn)生二次污染。
【正文】 一種新型消毒殺菌劑，它與鐵酸鈉一樣，都是通過氧化作用殺菌（本身被還原為 Cl），試從得電子數(shù)量的角度計算等質(zhì)量 ClO2 的氧化能力是 Na2FeO4 的 倍。 1 某國煉金廢水曾經(jīng)泄入尼羅河中，導致大量魚類等水生生物死亡，釀成了世界級污染事件，沿河居民長期停止使用此水源。煉金廢水中含有 CN的有毒， CN與 H+結合生成HCN 時，毒性更強。要處理這種廢水，是在 堿性條件下用 NaClO 將 CN氧化為 CO32和 N2，其離子方程式為 。在酸性條件下， ClO也能氧化 CN，但實際處理廢水時卻不在酸性條件下進行，其主要原因是 化學耗氧量（ COD）是水體質(zhì)量的控制項目之一，它是度量水中還原性污染物的重要指標。 COD是指用強氧化劑（ K2Cr2O7）處理一定量水樣時消耗氧化劑的量，并換算成O2作為氧化劑時 1L 水樣所消耗的氧氣的質(zhì)量（ mgL1） 現(xiàn)有 某廢水樣品，向其中加入 molL1K2Cr2O7溶液，并加入適量的酸和催化劑，加熱 2小時。在指示劑存在下用 molL1 Fe(NH4)2(SO4)2溶液滴定。這種滴定類似于中和滴定，只是在到達滴定終點時，氧化劑得到電子的物質(zhì)的量與還原劑失去電子的物質(zhì)的量相等。 （ 1） 已知 K2Cr2O7在酸性溶液中做氧化劑時被還原成 Cr3+， Fe2+被氧化成 Fe3+。寫出 K2Cr2O7與 Fe(NH4)2(SO4)2在 H2SO4存在下反應的化學方 程式。 。 （ 2） 廢水所消耗的 K2Cr2O7的物質(zhì)的量為 。 （ 3） 該廢水樣品的 COD 是 。 “ 海水淡化與現(xiàn)代水處理技術 ” 參考答案 一、二、三選擇題 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 選 B A A D A BC AB AD BC D AB C AB AB A 項 CD D C 四、填空題 1（ 1） Ca(OH) FeCl3 、 HCl 、 Na 2CO3 （ 2） H+ 、 Na +、 Ca2+ Fe3+ Cl （ 3）河水中的酸、堿性及有害化學藥品的富集等原因直接危害魚、蝦等生物的生長，因此河中魚、蝦幾乎絕跡。 1 （ 1） Ca2+ + HCO3 + OH = H2O + CaCO3↓ Mg2+ + OH = Mg(OH)2↓ (2) ③ 、膠狀 Fe(OH)3 (3) 除去 Ca2+ 調(diào)節(jié) PH 值 (4)殺菌消毒 、 強氧化性 (5)①③ 1 (1)鐵酸鈉被還原得到的 Fe3+會發(fā)生水解反應生成 Fe(OH)3膠體， Fe(OH)3膠體能吸附水中的懸浮物而起到凈水作用。 （ 2） 倍 1 5ClO + 2CN + 2OH = 2CO32 + N2↑ + 5Cl + H2O ； 生成劇毒物 HCN ，對人體有毒。 （ 1） K2Cr2O7 + 6Fe(NH4)2(SO4)2 + 7H2SO4 = 3Fe2(SO4)3 + 6(NH4)SO4 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O （ 2） 103 mol （ 3） L1
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