人教版中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第11講常見的酸和堿-資料下載頁
2025-11-10 07:30本頁面
【導(dǎo)讀】第11講常見的酸和堿。酸性溶液中性溶液堿性溶液。無色液體無色粘稠狀液體。有刺激性氣味無味。無吸水性有吸水性。物，胃液中的鹽酸。金屬，冶煉金屬、思考1.濃鹽酸和濃硫酸敞口放置一段時間，溶質(zhì)的質(zhì)。量分數(shù)有何變化為什么？思考3.不小心把濃硫酸沾到皮膚上應(yīng)如何處理？將濃硫酸沿燒杯壁緩慢加入盛有水的燒杯里，用。玻璃棒不斷攪動。應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上3%--5%的。⑴酸具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因是酸的水溶液中都含有。，都與酸堿指示劑作用。⑵、金屬+酸→鹽+氫氣：。氫以前，鐵二價，鋁三價，濃硫、硝。的比例為2︰1。中和反應(yīng)的實質(zhì)：H++OH-=H2O. 易溶于水，同時放。隨溫度升高而減小。易潮解幾乎不吸水。強腐蝕性較強腐蝕性。肥皂、石油、造紙、紡織和印染等工業(yè)。建筑材料、改良酸性。下列圖像與該反應(yīng)事實相符合的是D. 所用方法正確的是。A．CO2——通入氧氣中點燃。B．SO2——通過足量的氫氧化鈉溶液
【正文】 物質(zhì)的化學(xué)式：甲 、乙 ； ⑵寫出下列物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 乙和 Ca(OH)2： ；丙和?。? ； ⑶其中稀硫酸和丁的反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的 反應(yīng)。 BaCl2 Na2CO3 Mg HCl 置換 中小學(xué)課件 ，我校化學(xué)興趣小組的同學(xué)對實驗室的“氫氧化鈣是否變質(zhì)以及變持的程度”展開了探究活動，請你一同參與： ⑴提出問題：氫氧化鈣是否變質(zhì)？ ⑵猜想與假設(shè)：沒有變質(zhì)；部分變質(zhì)；完全變質(zhì)。 實驗步驟及操作 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 取樣于試管中，加入足量蒸餾水振蕩，靜置 ①取上層清液，滴入無色酚酞試液 ②倒去上層清液，再向試管中注入稀鹽酸 ① 無色酚酞試液變紅 ② . 部分變質(zhì) ① 無色酚酞試液不變紅 ② . ① . ② 沒有氣泡產(chǎn)生 有氣泡產(chǎn)生 有氣泡產(chǎn)生 無色酚酞試液變紅 完全變質(zhì) 沒有變質(zhì) 如何判斷 NaOH的這三種情況？ 中小學(xué)課件 、氯化銅、碳酸鈣的混合物，在不引入新雜質(zhì)的條件下，可以依次加入的一組試劑是 A．水、氫氧化鈉、鹽酸 B．水、氫氧化鉀、鹽酸 C．氫氧化鉀、鹽酸、水 D．鹽酸、水、氫氧化鈉 B H2O CuCl2 + 2KOH = Cu(OH)2↓ + 2KCl Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O 中小學(xué)課件 Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 3 98 400 % X 。生銹的鐵鍋中除 Fe、 Fe2O3外，還含有碳、硅、錳等元素（除 Fe、 Fe2O3以外的物質(zhì)都不與稀硫酸反應(yīng)）。 興趣小組的同學(xué)稱取 33g廢鐵鍋片放入特制容器中，緩慢加入 %的稀硫酸，直到反應(yīng)完全（假設(shè)硫酸先與表面的鐵銹發(fā)生反應(yīng)），實驗數(shù)據(jù)如圖所示。 （ 1）從化學(xué)元素與人體健康的角度考慮，我們應(yīng)選用鐵鍋還是鋁鍋 ，為什么 。 （ 2）廢鐵鍋片中鐵單質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 。 （ 3）所得溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為 ，計算溶液中硫酸鐵的質(zhì)量。 鐵鍋 鋁元素對人體有害 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 56 2 X 1g % FeSO4 Fe2(SO4)3 10g
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