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重慶市20xx年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)第一輪基礎(chǔ)知識(shí)研究第一單元常見(jiàn)的物質(zhì)第6講常見(jiàn)的酸和堿課件-資料下載頁(yè)

2025-06-12 14:50本頁(yè)面
  

【正文】 . 確定氫氧化鈉是部分變質(zhì)還是全部變質(zhì) ——檢驗(yàn)是否存在OH- [(2)] (1)思路分析:部分變質(zhì)的成分是 NaOH、 Na2CO3;完全變質(zhì)的成分是 Na2CO3。探究氫氧化鈉是部分變質(zhì)還是全部變質(zhì)的關(guān)鍵是檢驗(yàn) OH- 是否存在。若選擇無(wú)色酚酞溶液檢驗(yàn)OH- ,應(yīng)先排除 的干擾,原因是_______________________________________,且選擇的除去 的試劑不能引入 OH- 。 顯堿性,也能使無(wú)色酚酞溶液變紅 23CO ?23CO ?23CO ?(2)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì) 實(shí)驗(yàn)步驟 試劑選擇 現(xiàn)象 結(jié)論 ① 除去 NaOH中的 Na2CO3 CaCl2溶液 (或BaCl2溶液 ) _____________ ② 檢驗(yàn)是否存在 NaOH 無(wú)色酚酞溶液 _____________ 部分變質(zhì) _____________ 全部變質(zhì) 產(chǎn)生白色沉淀 無(wú)色酚酞變紅 無(wú)色酚酞不變色 4. 聯(lián)想與啟示 (1)氫氧化鈉固體易與空氣中的二氧化碳反應(yīng)且易潮解,故氫氧化鈉應(yīng)密封保存。 (2)除去部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中的碳酸鈉:在溶液中滴加澄清石灰水至不再產(chǎn)生沉淀為止,然后過(guò)濾。 實(shí)驗(yàn)二 氫氧化鈣變質(zhì)的探究 1. 變質(zhì)的原因:氫氧化鈣與空氣 中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣 (化學(xué)反應(yīng)方程式:__________________________________)。 2. 檢驗(yàn)氫氧化鈣是否變質(zhì) ——檢驗(yàn)是否存在 (1)思路分析:由于 Ca(OH)2為微溶物,故不能通過(guò)觀察是否有 ________析出來(lái)判斷久置的 Ca(OH)2溶液是否已變質(zhì)。 Ca(OH)2+ CO2 CaCO3↓+ H2O 沉淀 實(shí)驗(yàn)視頻 氫氧化鈣變質(zhì)的 探究 23CO ?(2)檢驗(yàn)方法:加入鹽酸,有 ___________說(shuō)明氫氧化鈣已變質(zhì),反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________。 (3)變質(zhì)后成分:全部變質(zhì)成分只有 CaCO3;部分變質(zhì)成分為_(kāi)____________________的混合物。 氣泡產(chǎn)生 CaCO3+ 2HCl CaCl2+ H2O+ CO2↑ Ca(OH)2和 CaCO3 3. 確定氫氧化鈣是部分變質(zhì)還是全部變質(zhì) ——檢驗(yàn)是否存在Ca(OH)2 有沉淀產(chǎn)生 無(wú)明顯現(xiàn)象 溶液變紅 無(wú)明顯現(xiàn)象 4. 聯(lián)想與啟示 氫氧化鈣變質(zhì)是由于它與空氣中的二氧化碳發(fā)生反應(yīng)的緣故,因此氫氧化鈣應(yīng) ________保存。 密封 例 1 實(shí)驗(yàn)室一瓶久置的氫氧化鈉溶液可能發(fā)生了變質(zhì) (若發(fā)生變質(zhì),變質(zhì)的結(jié)果是生成了 Na2CO3)?,F(xiàn)對(duì)該瓶氫氧化鈉溶液成分進(jìn)行分析檢測(cè)。 【 猜測(cè)溶質(zhì) 】 猜測(cè)一:溶液中溶質(zhì)只有 NaOH。 猜測(cè)二:溶液中溶質(zhì)只有 Na2CO3; 猜測(cè)三:溶液中溶質(zhì) _____________________________; 是 NaOH和 Na2CO3的混合物 【 查閱資料 】 ① 溶液能使無(wú)色酚酞變紅,則該溶液可能是堿溶液或堿性 溶液。 ② Na2CO3溶液能使 pH試紙變藍(lán), BaCl2溶液則不能使 pH 試紙變色。 【 實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì) 】 實(shí)驗(yàn)方案一: 實(shí)驗(yàn)方案二: 【 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 】 根據(jù)實(shí)驗(yàn)方案一,你得出的結(jié)論是:溶液中的溶質(zhì)一定有________,可排除猜測(cè) ________。 根據(jù)實(shí)驗(yàn)方案二,你認(rèn)為該瓶溶液中的溶質(zhì)是:_________________________。 Na2CO3 NaOH和 Na2CO3的混合物 一 【 討論 】 (1)實(shí)驗(yàn)方案一不能準(zhǔn)確確定溶質(zhì)一定含有 NaOH的原因是:__________________________________________。 (2)實(shí)驗(yàn)室為防止 NaOH溶液變質(zhì),你的措施是____________________(答一點(diǎn)即可 )。 碳酸鈉溶液呈堿性,也能使無(wú)色酚酞變紅 密封保存 (合理即可 ) 例 2 通過(guò)學(xué)習(xí)堿的性質(zhì),化學(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)室的“氫氧化鈣”是否變質(zhì)以及變質(zhì)的程度展開(kāi)了探究活動(dòng),請(qǐng)你一同參與: (1)提出問(wèn)題:氫氧化鈣是否變質(zhì)? (2)猜想與假設(shè):同學(xué)們經(jīng)過(guò)討論認(rèn)為樣品存在三種可能情況:①?zèng)]有變質(zhì);②部分變質(zhì);③ ___________。 全部變質(zhì) (3)實(shí)驗(yàn)探究: 實(shí)驗(yàn)步驟及操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 取樣品于試管中,加入足量蒸餾水振蕩,靜置 ① 取上層清液,滴入無(wú)色酚酞溶液 ② 倒去上層清液,再向試管中滴加稀鹽酸 ①無(wú)色酚酞溶液變紅 ② __________ 部分變質(zhì) ①無(wú)色酚酞溶液不變紅 ② ___________________ ________ ① _____________________ ② 沒(méi)有氣泡產(chǎn)生 ________ 有氣泡產(chǎn)生 有較多氣泡產(chǎn)生 無(wú)色酚酞溶液變紅 全部變質(zhì) 沒(méi)有變質(zhì) (4)小結(jié)與思考:小曼同學(xué)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn),確定該樣品已部分變質(zhì),請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________________________________。 2HCl+ CaCO3 CaCl2+ H2O+ CO2↑ 實(shí)驗(yàn)三 中和反應(yīng) (A卷 10年 3考; B卷: ) 1. 反應(yīng)原理 (以氫氧化鈉溶液與稀鹽酸的反應(yīng)為例:____________________________)(用化學(xué)方程式表示 )[(2)一空, (2)] NaOH+ HCl NaCl+ H2O Flash“動(dòng)”悉重難點(diǎn) 中和反應(yīng)的微觀 過(guò)程 實(shí)驗(yàn)視頻 探究鹽酸與氫氧化鈣溶液的中和反應(yīng) 2. 試劑的選擇:氫氧化鈉溶液、稀鹽酸、無(wú)色酚酞溶液 解讀:指示劑一般選用無(wú)色酚酞溶液。向氫氧化鈉等堿性溶液中滴入酚酞,溶液變紅,滴入稀鹽酸或稀硫酸恰好中和時(shí)溶液呈中性,變?yōu)闊o(wú)色,表示中和反應(yīng)完成。不選紫色石蕊溶液作中和反應(yīng)的指示劑的原因是藍(lán)色與紫色之間沒(méi)有明顯的界限,反應(yīng)現(xiàn)象不易觀察。 [(2)② ] 3. 探究過(guò)程 (1)操作步驟 [(2)① ] (2)逐步分析 A點(diǎn):取 NaOH溶液,滴入幾滴無(wú)色酚酞溶液,溶液由無(wú)色變成紅色, pH7; A~ B段,慢慢滴入稀鹽酸,溶液顏色 _________, pH逐漸減小; B點(diǎn):氫氧化鈉與稀鹽酸恰好完全反應(yīng),溶液變成 ________, pH= 7(實(shí)驗(yàn)結(jié)束 ); B~ C段:若繼續(xù)滴加稀鹽酸至過(guò)量, pH逐漸減小,溶液仍為無(wú)色, C點(diǎn) 0< pH< 7; 總結(jié):酸入堿的 pH曲線變化規(guī)律為:開(kāi)始時(shí) pH7,當(dāng)酸堿恰好完全反應(yīng)時(shí) pH= 7,最后 pH7但大于 0。 逐漸變淺 無(wú)色 (3)反應(yīng)過(guò)程中溶質(zhì)成分的判斷 4. 實(shí)驗(yàn)結(jié)論:氫氧化鈉能與稀鹽酸發(fā)生 ______反應(yīng), 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ____________________________,反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)___________。 中和 HCl+ NaOH NaCl+ H2O 復(fù)分解反應(yīng) 例 3 為探究鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng),設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)方 案:向 5 mL稀氫氧化鈉溶液中滴加幾滴酚酞溶液,然后逐 滴加入稀鹽酸,并用玻璃棒不斷攪拌。 (1)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到的現(xiàn)象是____________________________________。 溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色,又由紅色變成無(wú)色 (2)向稀氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸至過(guò)量,溶液 pH變化的曲線正確的是 ______(填寫(xiě)字母標(biāo)號(hào) )。 A (3)從上述實(shí)驗(yàn)中判斷酸、堿恰好完全反應(yīng)的依據(jù)是_______________________________________________ ___________________________________________。 (4)若在上述實(shí)驗(yàn)中將稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中觀察到有少量氣泡產(chǎn)生,則可能的原因是 ________________________。 當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜗←}酸時(shí)溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色,且30秒內(nèi)溶液不變色,則說(shuō)明酸堿恰好完全反應(yīng) 氫氧化鈉部分變質(zhì)為碳酸鈉 補(bǔ) 充 設(shè) 問(wèn) 某同學(xué)進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí),向氫氧化鈉溶液中滴加一定量的稀鹽酸后,想起氫氧化鈉溶液中事先沒(méi)有滴加酚酞溶液。為確定鹽酸與氫氧化鈉的反應(yīng)程度,該同學(xué)對(duì)反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)成分進(jìn)行了探究。 (5)該同學(xué)認(rèn)為此時(shí)燒杯中的溶液有以下三種情況:①鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng);②鹽酸過(guò)量;③ _____________。 氫氧化鈉過(guò)量 (6)為確定溶液的溶質(zhì)成分,該同學(xué)設(shè)計(jì)如下方案進(jìn)行探究: 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié) 論 中,滴加酚酞溶液,振蕩; ____________ _______________ 鹽酸過(guò)量 溶液仍為無(wú) 色,有氣泡 產(chǎn)生 (7)經(jīng)過(guò)分析,該同學(xué)認(rèn)為可利用下列物質(zhì)代替碳酸鈉溶液,你認(rèn)為其中不正確的是 ______(填序號(hào) )。 A. 鋅粒 B. 鐵銹 C. 硫酸鈉 D. 氫氧化銅 C
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