重慶市20xx年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)第一輪基礎(chǔ)知識研究第二單元化學(xué)基本概念和原理第14講溶液課件-資料下載頁
2025-06-20 03:13本頁面
【正文】 丙 ④若要比較甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度大小，需要控制的變量是水的質(zhì)量和 ________； ⑤ t1℃ 時，將等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)分別加入到 50 g水中，充分攪拌后只得到一種飽和溶液，該飽和溶液中的溶質(zhì)是 ________。 溫度 甲 應(yīng)用二 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的判斷與比較 如圖所示，回答下列問題： ① t1℃ 時，甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系為 ___________； ② t1℃ 時，將 40 g丙加入到 100 g水中，充分溶解，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 ________； ③ t2℃ 時，甲的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 ________； 丙＞乙＞甲 % 20% ④ t3℃ 時，甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液濃度是否相同________( 填“是”或“否” )； ⑤ t2℃ 時，將甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液升溫至 t3℃ 時，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) ________( 填“增大”“減小 ”或“不變” )； ⑥當(dāng)甲、丙的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同時，溶液的溫度是 ________℃ ； 是 不變 t2 ⑦下表表示氯化鈉和硝酸鉀的溶解度與溫度的關(guān)系，若它們的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等，則此時對應(yīng)的溫度范圍 t是______________； 溫度 /℃ 0 20 40 60 80 溶解度 /g NaCl KNO3 110 169 20 ℃ ＜ t＜ 40 ℃ ⑧ 保持溫度不變，將 t1℃ 時乙的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，該過程中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) _____(填 “變大” 、“變小 ”或“不變 ” )。 變大 方法指導(dǎo) ①若溶液為飽和溶液，則溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＝ 100%(S表示溶解度 ) ② 若溶液為不飽和溶液，則溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＝ 100%(m表示溶質(zhì)質(zhì)量， n表示溶劑質(zhì)量 ) 100gSS ?mmn?應(yīng)用三 飽和溶液與不飽和溶液的判斷及轉(zhuǎn)化 如圖所示 (見上頁 )，回答下列問題： ① t2℃ 時，將 g甲物質(zhì)放入 50 g水中，充分溶解后溶液的質(zhì)量為 ________； ②保持溫度為 t2℃ 不變， ________(填“蒸發(fā)溶劑”或“增加溶劑” )可使接近飽和的甲溶液變?yōu)轱柡腿芤海? ③ t2℃ 時，將 15 g甲加入到 50 g水中，充分溶解，得到的溶液是 ________(填“飽和”或“不飽和” )溶液； g 蒸發(fā)溶劑 飽和 ④將 M點處丙的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的方法是__________(填“增加溶質(zhì)”或“降低溫度” )； ⑤將 t2℃ 時甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液分別蒸發(fā)等量水后，恢復(fù)至 t2℃ ，甲溶液析出晶體質(zhì)量 ________(填“大于”、“等于”或“小于” ) 乙溶液析出晶體質(zhì)量； ⑥若要配制相同濃度的甲、丙兩物質(zhì)的飽和溶液，則溫度需控制在 ______℃ ，若配制相同濃度的甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液，則溫度需控制在 ________℃ ； 增加溶質(zhì) 小于 t3 t2 ⑦ t1℃ 時，將等質(zhì)量的甲、乙兩物質(zhì)分別加入到相同質(zhì)量水的燒杯中，充分溶解后的現(xiàn)象如圖所示，則 ________(填“甲”或“乙” )物質(zhì)的溶液一定達到飽和狀態(tài)。 甲 方法指導(dǎo) 在一定的溫度下，若 ，溶液為不飽和溶液；若 ，溶液恰好為飽和溶液； 若 ，溶液為飽和溶液，且有未溶解的固體。 100gmm ?溶 質(zhì)溶 劑溶 解 度100gmm ?溶 質(zhì)溶 劑溶 解 度100gmm ?溶 質(zhì)溶 劑溶 解 度應(yīng)用四 溫度改變時溶液中各種量的變化情況 如圖所示 (見上頁 )，回答下列問題： ①甲的溶解度隨溫度升高而 ________，丙的溶解度隨溫度升高而 ________； ②甲的溶解度大于乙的溶解度的溫度范圍是 ________； ③將 t3℃ 時 75 g甲物質(zhì)的飽和溶液降溫到 t2℃ 時， 析出固體的質(zhì)量為 ________； 增大 減小 t＞ t3 ℃ g ④把 100 g質(zhì)量分數(shù)為 20%的甲溶液從 t3℃ 降溫到 t2℃ 時，此時甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是 ________； ⑤ t2℃ 時，將等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液都升溫到 t3℃ 時，溶液中溶劑的質(zhì)量關(guān)系是 __________； ⑥ t1℃ 時，將等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液都升溫到 t3℃ 時，溶液仍然飽和的是 ________； ⑦ t3℃ 時，將甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液都降溫到 t1℃時，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系是 ___________。 20% 丙＝甲＞乙 丙 乙＞丙＞甲 方法指導(dǎo) 溫度變化時飽和溶液中各個量的變化情況： 溫度 升高 （上升型）物質(zhì)：溶解度增大。溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量、 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變 （下降型）物質(zhì)：溶解度減小。溶劑質(zhì)量不變， 溶質(zhì)、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小 溫度 降低 （上升型）物質(zhì)：溶解度減小。溶劑質(zhì)量不變， 溶質(zhì)、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小 （下降型）物質(zhì)：溶解度增大。溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變 應(yīng)用五 判斷物質(zhì)結(jié)晶或提純的方法 如圖所示 (見上頁 )，回答下列問題： ①若要從甲的飽和溶液中析出晶體甲，可采用的方法是__________； ②若要從乙的飽和溶液中析出晶體乙，可采用的方法是________________； ③若要從丙的飽和溶液中析出晶體丙，可采用的方法是__________； 降溫結(jié)晶 恒溫蒸發(fā)溶劑 蒸發(fā)結(jié)晶 溶解度曲線升降情況 結(jié)晶或提純方法 陡升型 (如甲 ) 降溫結(jié)晶 (或冷卻熱飽和溶液 ) 緩升型 (如乙 ) 恒溫蒸發(fā)溶劑 下降型 (如丙 ) 蒸發(fā)結(jié)晶 (或加熱 ) 方法指導(dǎo)
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