人教版中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第15講物質(zhì)的構(gòu)成-資料下載頁
2024-11-19 07:30本頁面
【導(dǎo)讀】構(gòu)成物質(zhì)的微粒有、和。它們都能保持各自對應(yīng)物。成的是，由離子構(gòu)成的是。含金屬元素的化合物一般由離子構(gòu)成！二氧化碳、碳酸鈉。請用分子的性質(zhì)判斷下列說法是否正確。相等，所以整個原子不顯電性。普通氫原子只有質(zhì)子和電子，沒有中子。如圖線條中，大多數(shù)α粒子。線條a是不可能的軌。元素種類由決定，元素的相對原子質(zhì)量由決定。水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成。B．原子中原子核與核外電子的電量相等，電性相反，D．分子在不斷運動，原子也在不斷運動。下列對于宏觀現(xiàn)象的微觀解釋中錯誤的是
【正文】 D 中小學(xué)課件 ，回答下列問題： ? 圖中微粒共能表示 種元素，由其中 3種元素共同組成化合物的化學(xué)式為 。 ?圖中化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是 。 ?圖中表示的陰離子是 (用離子符號表示 ) 。 ?圖中表示的陽離子是 (用離子符號表示 ) 。 ?圖中最容易失電子的微粒是 （用字母表示）， 圖中最容易得電子的微粒是 （用字母表示）。 4 NaOH O2 Na+ E B F 已知微粒半徑的比較規(guī)律是：電子層數(shù)越多，微粒半徑越大；電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多，微粒半徑越小。則上述微粒中半徑最大的是： ，除 A外半徑最小的是 。 E D 中小學(xué)課件 ， 下列對硫原子的敘述正確的是 6 16 C. 1保持氫氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是 A. H B. H2O C. H2 D. 2H C B 中小學(xué)課件 1某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為 ① 當 a＝ 時，該粒子是原子； ② 當 a＝ 11時，該粒子的符號為 。 ③當 a＝ 9時，該粒子的符號為 。 10 Na+ F 中小學(xué)課件 1如下圖所示，將滴有石蕊溶液的濾紙放入試管中，試 管口放置一浸有濃鹽酸的棉花，可觀察到的現(xiàn)象是 ， 此現(xiàn)象說明分子具有的性質(zhì)是 。 滴有石蕊的濾紙變紅 分子是不斷運動的 中小學(xué)課件 1 A、 B、 C、 D表示四種物質(zhì)，其微觀示意圖如下所示： A B C D ① 從微觀角度看， A圖表示 3 （填化學(xué)符號）， B中每個分子由 個原子構(gòu)成。 ②從宏觀角度看，圖中表示混合物的是 （填字母序號，下同），表示單質(zhì)的是 。 O2 4 C D A 中小學(xué)課件 17（ 1） 131I原子中含有 53個質(zhì)子， 78個中子。 ① 131I原子的核外電子數(shù)為 __________。 ②自然界中普遍存在另一種穩(wěn)定的碘原子 127I，它和 131I同屬于碘元素。 127I原子的質(zhì)子數(shù)為 ____。 （ 2）專家指出，服用碘片（有效成分為 KI）可以治療 131I造成的輻射，但服用碘酒（有效成分為I2）卻會引起碘中毒。 KI和 I2性質(zhì)的不同的原因是_________。 53 構(gòu)成物質(zhì)的微粒（分子）不同 53 中小學(xué)課件 【 補充作業(yè) 】 將氫氧化鈉和硫酸鈉的混合物 g放入 g水中使其完全溶解，再加入 98 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的硫酸溶液，恰好完全反應(yīng)。試計算： ? 98 g 10%硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量； ?原混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量； ?反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
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