人教版中考化學(xué)第二部分模塊三物質(zhì)的化學(xué)變化-資料下載頁(yè)
2024-11-18 23:34本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】模塊三物質(zhì)的化學(xué)變化。第二部分基礎(chǔ)專題攻略。認(rèn)識(shí)幾種化學(xué)反應(yīng)?；瘜W(xué)變化中的能量變化吸熱放熱。“五個(gè)不變”、“兩個(gè)一定改變”、推斷反應(yīng)物的組成或生成物中某。有關(guān)化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算。重難點(diǎn)一化學(xué)變化和物理變化的判斷。例生活中的下列變化屬于物理變化的。鐵釘與空氣中的水、氧氣發(fā)生一系列的反應(yīng)，生成含有。生成，屬于化學(xué)變化；水的蒸發(fā)是水受熱由液態(tài)變?yōu)闅狻Ｉ?，屬于物理變化；圖中水的凈化裝置中鵝卵石和石。英沙的作用是過(guò)濾，活性炭的作用是吸附，過(guò)濾和吸附。發(fā)電機(jī)轉(zhuǎn)動(dòng)，風(fēng)能轉(zhuǎn)化為電能，沒有其他物質(zhì)生成，屬。由一種單質(zhì)與一種。以推算出甲為反應(yīng)物，參加反應(yīng)的質(zhì)量為64g。例4下列各組中的物質(zhì)充分混合后，所得。A項(xiàng)中反應(yīng)前為氣體和溶液，但兩者不能。發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，因此溶液質(zhì)量增加。應(yīng)后溶質(zhì)為硫酸亞鐵，由相對(duì)分子質(zhì)量得知溶質(zhì)質(zhì)量。減小，且溶劑質(zhì)量不變，
【正文】 酸時(shí)，鐵與氧化銅都完全反應(yīng)，因此殘余固體都是銅，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，銅完全來(lái)自氧化銅，據(jù)此計(jì)算出氧化銅的質(zhì)量，從而突破難點(diǎn)。 (’ 15平頂山模擬 ) g某物質(zhì)在空氣中完全燃燒生成 g二氧化碳和 g水，則關(guān)于這種物質(zhì)的組成描述不正確的是 ( ) A. 該物質(zhì)只含有碳元素和氫元素 B. 該物質(zhì)中碳元素與氫元素的質(zhì)量比為 3∶ 1 C. 該物質(zhì)一定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素 D. 該物質(zhì)的分子中碳原子與氫原子的個(gè)數(shù)比為 1∶ 4 【 解析 】 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等，則參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為 g+ g= g；化學(xué)反應(yīng)前后，各元素種類、質(zhì)量均不變，根據(jù)題干信息 “ 某物質(zhì)完全燃燒生成二氧化碳和水 ” ，可知該物質(zhì)中一定含碳、氫元素，可能含氧元素；進(jìn)一步分析反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量： g二氧化碳中含有碳元素的質(zhì)量為 g = g， g水中含有氫元素的質(zhì)量為 g = g， 1244218碳元素和氫元素的質(zhì)量之和為 g+ g= g，恰好等于該物質(zhì)的質(zhì)量，得知該物質(zhì)中只含有碳元素和氫元素， A正確、 C錯(cuò)誤；該物質(zhì)中碳元素、氫元素的質(zhì)量比為 g ∶ g=3∶ 1， B正確；設(shè)該物質(zhì)的化學(xué)式為 CxHy，則 ，解得 ， D正確。 【 答案 】 C x1=y412x 3=y1(’ 15洛陽(yáng)模擬 )根據(jù)下列微觀示意圖回答問題： (1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。 2CO+O2 2CO2 點(diǎn) 燃 【 解析 】 (1)反應(yīng)前后有相同的分子，說(shuō)明有分子沒參加反應(yīng)，將沒有參加反應(yīng)的分子刪去，得到如圖所示的微觀示意圖： 由該圖可明確看出反應(yīng)物是一氧化碳和氧氣，生成物是二氧化碳，由此可寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO + O2 2CO2。 點(diǎn) 燃(2)請(qǐng)從微觀角度分析，甲和乙均屬于混合物的判斷依據(jù)是什么？ 構(gòu)成它們的分子都不止一種 (或都是由多種分子構(gòu)成的 )。 【 解析 】 (2)觀察微觀示意圖可以看出反應(yīng)物中有一氧化碳和氧氣，生成物中有二氧化碳和氧氣，故甲和乙都是混合物。 (3)寫出檢驗(yàn)生成物的化學(xué)方程式。 【 解析 】 (3)該反應(yīng)的生成物為二氧化碳，實(shí)驗(yàn)室常用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳。 CO2+Ca(OH)2 CaCO3↓+H2O
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