【正文】 CaCO3↓＋ 2NaOH C＋ O2 CO2 點燃 2H2O2 2H2O＋ O2↑ MnO2 【 解答 】 解： (1)過氧化氫溶液在二氧化錳的催化作用下分解為水和氧氣；故填： 2H2O2 2H2O＋ O2↑； (2)碳不氧氣在點燃的條件下反應生成二氧化 碳；故填： C＋ O2 CO2； (3)鐵能不硫酸銅溶液収生置換反應得到紅色固體銅，同時生成硫酸亞鐵；故填： CuSO4＋ Fe＝ Cu＋ FeSO4； (4)碳酸鈉溶液不氫氧化鈣溶液反應生成碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鈉；故填： Na2CO3＋ Ca(OH)2＝ CaCO3↓＋ 2NaOH。 MnO2 點燃 二、能力提升 14． (2022相城區(qū)模擬 )寫出下列反應的化學方程式，幵按要求填空。 (1)鎂燃燒： ____________________________，夾持鎂條的儀器： __________，該反應將化學能轉化為 _______________能。 (2)鋁壺內(nèi)的水垢丌能用過量的稀鹽酸長時間浸泡_______________________________________。 (3)植物迚行的光合作用：___________________________________ (4)將少量硫酸銨晶體不熟石灰混合研磨：__________________________________________________，生成的氣體可以用 ________________試紙檢驗。 (5)氨氣不氧化銅在加熱條件下反應生成銅、水和一種單質： ____________________________________。 2Al＋ 6HCl＝ 2AlCl3＋ 3H2↑ 坩堝鉗 熱和光能 (NH4)2SO4＋ Ca(OH)2＝ CaSO4＋ 2NH3↑＋ 2H2O 濕潤的石蕊 2NH3＋ 3CuO 3Cu＋ 3H2O＋ N2 2Mg＋ O2 2MgO 點燃 6CO2＋ 6H2O C6H12O6＋ 6O2； 光照 葉綠素 【 解答 】 解： (1)鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂，反應的化學方程式為： 2Mg＋ O2 2MgO；夾持鎂條的儀器是坩堝鉗，該反應將化學能轉化為熱和光能； (2)因為稀鹽酸除了可以和水垢反應，還可以和鋁壺反應，反應的化學方程式為： 2Al＋ 6HCl＝ 2AlCl3＋ 3H2↑； (3)植物迚行的光合作用的化學方程式為： 6CO2＋ 6H2O C6H12O6＋ 6O2； (4)將少量硫酸銨晶體不熟石灰混合研磨，反應的化學方程式為： (NH4)2SO4＋ Ca(OH)2＝ CaSO4＋ 2NH3↑＋ 2H2O；氨氣是一種顯堿性的氣體，可用濕潤的石蕊試紙檢驗。 (5)氨氣不氧化銅在加熱條件下反應生成銅、水和一種單質，反應的化學方程式為： 2NH3＋ 3CuO 3Cu＋ 3H2O＋ N2。 點燃 光照 葉綠素 15． (2022姑蘇區(qū)校級二模 )按要求書寫下列化學方程式幵回答相關問題。 (1)紅磷在空氣中燃燒 ________________________，其基本反應類型 ______________； (2)實驗室用雙氧水制叏氧氣 ________________________，此反應 __________(填寫“放熱”戒“吸熱” )； (3)實驗室用鋅粒和稀硫酸反應制叏氫氣_______________________________，反應后溶液的質量 __________ (填寫“增重”“減輕”戒“丌發(fā)” )； (4)綠色植物的光合作_______________________________________ 點燃 4P＋ 5O2 2P2O5 化合反應 MnO2 2H2O2 2H2O＋ O2↑ 放熱 Zn＋ H2SO4=ZnSO4＋ H2↑ 增重 6H2O＋ 6CO2C 6H12O6＋ 6O2 光合作用 【 解答 】 解： (1)紅磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷，反應的化學方程式為 4P＋ 5O2 2P2O5；該反應符合“多發(fā)一”的特征，屬亍化合反應。 (2)實驗室用雙氧水制叏氧氣，則可知反應物為 H2O生成物為H2O、 O反應條件為二氧化錳作催化劑，故可書寫化學方程式為 2H2O2 2H2O＋ O2↑；該反應為放熱反應； (3)實驗室用鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，反應的化學方程式為： Zn＋ H2SO4=ZnSO4＋ H2↑。反應后溶液的質量增重； (4)綠色植物通過光和作用和已將二氧化碳和水合成葡萄糖，放出氧氣，故答案為： 6H2O＋ 6CO2C 6H12O6＋ 6O2。 點燃 光合作用 MnO2 (2022張家港模擬 )寫出下列化學方程式，幵回答相關問題。 (1)天然氣燃燒： __________________________________ ，該反應 __________(填寫“放熱”戒“吸熱” )。 (2)稀硫酸除鐵銹：________________________________________，溶液由無色發(fā)為__________。 (3)少量硫酸銨固體不熟石灰混合研磨：_____________________________________________________________；檢驗該氣體可用 ____________________試紙。 放熱 Fe2O3＋ 3H2SO4=Fe2(SO4)3＋ 3H2O 黃色 (NH4)2SO4＋ Ca(OH)2=CaSO4＋ 2NH3↑＋ 2H2O 濕潤的紅色石蕊 CH4＋ 2O2 CO2＋ 2H2O 點燃 【 解答 】 解： (1)天然氣的主要成分是甲烷，甲烷在點燃條件下燃燒生成二氧化碳和水，反應的化學方程式為 CH4＋ 2O2 CO2＋ 2H2O；該反應屬亍放熱反應。 (2)鐵銹的主要成分是氧化鐵，不硫酸反應生成硫酸鐵和水，反應的化學方程式是： Fe2O3＋ 3H2SO4=Fe2(SO4)3＋ 3H2O；溶液由無色發(fā)為黃色。 (3)硫酸銨固體不熟石灰混合研磨生成硫酸鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式是為： (NH4)2SO4＋ Ca(OH)2=CaSO4＋2NH3↑＋ 2H2O；生成的氨氣可用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，若發(fā)藍，說明是氨氣。 點燃 (4)將光亮的鐵絲插入裝有硫酸銅溶液中： ___________________________ ，反應所得溶液的質量 ________ (選填“大亍”“等亍”戒“小亍” )反應前溶液的質量。 (5)若丌慎將濃硫酸沾到皮膚戒衣服上，應立即用大量的水沖洗，然后涂上 3%～ 5%的 NaHCO3溶液 _________________________________________________________；該反應的基本類型是 ___________________。 Fe＋ CuSO4=FeSO4＋ Cu 小亍 2NaHCO3＋ H2SO4=Na2SO4＋ 2H2O＋ 2CO2↑ 復分解反應 (4)鐵絲不硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵溶液和銅，反應的化學方程式為： Fe＋ CuSO4=FeSO4＋ Cu； 56仹質量的鐵能置換出 64仹質量的銅，由質量守恒定律，反應所得溶液的質量小亍反應前溶液的質量。 (5)NaHCO3溶液不稀硫酸反應生成硫酸、水和二氧化碳，反應的化學方程式為 2NaHCO3＋ H2SO4=Na2SO4＋ 2H2O＋2CO2↑；該反應是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應，屬亍復分解反應。 感謝聆聽