人教版中考化學(xué)主題三物質(zhì)的化學(xué)變化共58張ppt-資料下載頁
2025-11-10 15:20本頁面
【導(dǎo)讀】①不能根據(jù)現(xiàn)象來判斷物理變化和化學(xué)變化。如，電燈通電時發(fā)光、放熱是物理變化。例如，鍋爐的爆炸、車胎。的爆炸是物理變化。如物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、密度、硬度、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、揮發(fā)性、延展性等。如可燃性、氧化性、穩(wěn)定性、還原性、酸堿性、助燃。在描述性質(zhì)時往往有“能、會、可以”等字眼，氧化反應(yīng)是指物質(zhì)和____________發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。②氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型沒有必然聯(lián)系，例如：2CO＋O22CO2既是氧化反應(yīng)又是化合反應(yīng)；迷惑，注意對變化本質(zhì)的分析。爾·謝赫曼，以表彰他在發(fā)現(xiàn)準晶體方面所作出的突出貢獻。質(zhì)還是化學(xué)性質(zhì)。種氣體，⑤能與強堿溶液發(fā)生反應(yīng)，⑥能與金屬發(fā)生反應(yīng)。其中屬于物理性質(zhì)的是________。的關(guān)鍵是看它們是否需要通過化學(xué)變化才能表現(xiàn)出來。性、干冰升華吸熱、石墨質(zhì)軟滑膩這些物理性質(zhì)。例6[2020·大理]物質(zhì)的用途與性質(zhì)密切相關(guān)。
【正文】 (雜質(zhì)不參加反應(yīng) )的反應(yīng)物 或生成物的計算 代入方程式計算的必須是純凈物質(zhì)量，純凈物質(zhì)量＝混合物質(zhì)量 __________________。 考點聚焦 歸類示例 該物質(zhì)的純度 若題中給出的數(shù)據(jù)都是混合物的質(zhì)量，通?？梢岳觅|(zhì)量守恒定律找出某種純凈物的質(zhì)量。 第 14課時 ┃ 有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的簡單計算 中小學(xué)課件 考點 3 利用質(zhì)量守恒定律進行有關(guān)計算 1．計算依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的 ________不變；元素的 ________和 ______不變。 2．類型 (1)運用質(zhì)量守恒定律求某物質(zhì)的質(zhì)量； (2)運用質(zhì)量守恒定律求某物質(zhì)的組成。 考點聚焦 歸類示例 質(zhì)量 第 14課時 ┃ 有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的簡單計算 總質(zhì)量 種類 中小學(xué)課件 例 1［ 2020泉州］ 鈦 (Ti)是廣泛應(yīng)用于航空、航海等領(lǐng)域的一種重要金屬。在一定條件下，鈦由四氯化鈦 (TiCl4)和金屬鎂反應(yīng)而制得： TiCl4＋ 2Mg===Ti＋ 2MgCl2 ?，F(xiàn)有 380 kg四氯化鈦，可生產(chǎn)金屬鈦多少千克？ 類型一 直接利用反應(yīng)物 (生成物 )的質(zhì)量 求生成物 (或反應(yīng)物 )的質(zhì)量 歸 類 示 例 考點聚焦 歸類示例 第 14課時 ┃ 有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的簡單計算 命題角度：已知反應(yīng)物 ( 或生成物 ) 的質(zhì)量 ， 求生成物 ( 或反應(yīng)物 ) 的 質(zhì)量。 中小學(xué)課件 考點聚焦 歸類示例 答 案 96 kg 設(shè)可生產(chǎn)金屬鈦的質(zhì)量為 x 。 T iCl 4 ＋ 2M g == =T i ＋ 2M gCl 2 19 0 48 38 0 kg x 19048＝38 0 kgx x ＝ 96 kg 即可生產(chǎn)金屬鈦 96 kg 。 解析 第 14課時 ┃ 有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的簡單計算 中小學(xué)課件 考點聚焦 歸類示例 [方法點撥 ] 根據(jù)化學(xué)方程式計算反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量時應(yīng)該嚴格按照考點 1所示計算步驟來進行，計算時要注意計算格式的規(guī)范性。 第 14課時 ┃ 有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的簡單計算 中小學(xué)課件 類型二 利用含雜質(zhì)的反應(yīng)物 (或生成物 )的質(zhì)量 求生成物 (或反應(yīng)物 )的質(zhì)量 考點聚焦 歸類示例 例 2 我國鐵礦石資源比較豐富，某鋼鐵廠用 1000 t含氧化鐵 80%的赤鐵礦石煉鐵，理論上可以煉出含雜質(zhì) 4%的生鐵多少噸？ 第 14課時 ┃ 有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的簡單計算 命題角度：化學(xué)方程式的計算過程中 ， 混合物轉(zhuǎn)化為純凈物的計算方法。 答 案 t 中小學(xué)課件 考點聚焦 歸類示例 第 14課時 ┃ 有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的簡單計算 解析 1000 t 赤鐵礦石中含氧化鐵的質(zhì)量為 1000 t 80 % ＝ 800 t 設(shè)理論上可以煉出鐵的質(zhì)量為 x 。 Fe2O3＋ 3C O ==== =高溫2Fe ＋ 3CO2 160 1 12 800 t x 1601 12＝800 tx x ＝ 560 t 含雜質(zhì) 4% 的生鐵的質(zhì)量為 560 t247。 (1－ 4 % ) ≈ t 中小學(xué)課件 考點聚焦 歸類示例 (2)處理 100 g上述廢氣，可得到含 CaSO4 85%的粗產(chǎn)品多少克？ 第 14課時 ┃ 有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的簡單計算 答 案 g 例 3 火力發(fā)電廠用石灰石泥漿吸收廢氣中的二氧化硫以防止污染環(huán)境，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 2CaCO3(粉末 )＋2SO2＋ O2===2CaSO4＋ 2CO2。 (1)若 100 g廢氣中含有 g二氧化硫，則處理 100 g這種廢氣需含碳酸鈣 (CaCO3)80%的石灰石多少克？ 答 案 16 g 中小學(xué)課件 考點聚焦 歸類示例 第 14課時 ┃ 有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的簡單計算 解析 分別將含碳酸鈣 (Ca CO3)80% 的石灰石的質(zhì)量和含 CaS O485% 的粗產(chǎn)品的質(zhì)量設(shè)為未知數(shù) ， 將其轉(zhuǎn)化為純量后代入化學(xué)方程式 ， 再根據(jù)二氧化硫的質(zhì)量算出未知量。 設(shè)需含碳酸鈣 (CaCO3)80% 的石灰石的質(zhì)量為 x ， 可得到含 CaS O485% 的粗產(chǎn)品的質(zhì)量為 y 。 2CaC O3( 粉末 ) ＋ 2SO2＋ O2== =2CaSO4＋ 2CO2 200 128 272 x 80 % g y 85 % 200128＝x 80 % g 128272＝ gy 85 % 解得 x ＝ g y ＝ 16 g 中小學(xué)課件 考點聚焦 歸類示例 [方法點撥 ] 代入化學(xué)方程式計算的必須是純凈物的質(zhì)量，因此在計算前應(yīng)該先利用公式“純凈物質(zhì)量＝混合物質(zhì)量 該物質(zhì)的純度”求出純凈物質(zhì)量。 第 14課時 ┃ 有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的簡單計算 中小學(xué)課件 命題角度：考查學(xué)生運用質(zhì)量守恒定律解決有關(guān)化學(xué)反應(yīng)中的計算。 類型三 利用質(zhì)量守恒定律的計算 例 4 ［ 2020葫蘆島 ］ 小明在實驗室里加熱 g高錳酸鉀制取氧氣，完全反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為 g。將剩余固體溶解、過濾、烘干，回收二氧化錳。請計算： (1)生成氧氣的質(zhì)量為 __________g。 考點聚焦 歸類示例 解 析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，當固體質(zhì)量變?yōu)? g時，生成氧氣的質(zhì)量為 g－ g＝ g。 第 14課時 ┃ 有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的簡單計算 中小學(xué)課件 (2)回收二氧化錳的質(zhì)量。 考點聚焦 歸類示例 答 案 回收二氧化錳的質(zhì)量為 g 解 析 設(shè)生成 MnO 2 的質(zhì)量為 x 。 2KMnO 4 ==== =△K 2 MnO 4 ＋ M nO 2 ＋O 2 ↑ 87 32 x g 8732＝x g x ＝ g 第 14課時 ┃ 有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的簡單計算 中小學(xué)課件 考點聚焦 歸類示例 [方法點撥 ] 題中未給出純凈物的質(zhì)量時，可利用質(zhì)量守恒定律得出某種氣體或沉淀的質(zhì)量，利用此純凈物的質(zhì)量代入化學(xué)方程式進行計算。 第 14課時 ┃ 有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的簡單計算
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