人教版中考化學(xué)第二部分模塊五科學(xué)探究主題二物質(zhì)的區(qū)分、除雜和共存-資料下載頁(yè)
2025-11-10 11:46本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】第二部分基礎(chǔ)專(zhuān)題攻略。主題二物質(zhì)的區(qū)分、除雜和共存。依據(jù)特殊的物理性質(zhì)，如顏色、氣味、溶解性、溶解時(shí)。利用一些離子間反應(yīng)時(shí)的不同現(xiàn)象，如產(chǎn)生沉淀、氣體、變色等進(jìn)行判斷。黃色，含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色等。白酒具有醇香味，而白醋具有酸味。溶解時(shí)的熱效應(yīng)：如可用水區(qū)分硝酸銨固體和氫氧?；c固體，硝酸銨固體溶于水吸熱，溶液溫度降低，而氫氧化鈉固體溶于水放熱，溶液溫度升高。CaO溶于水發(fā)生反應(yīng)，也是放熱現(xiàn)象，溶液酸堿性酸性堿性中性。酚酞溶液不變色變紅不變色。離子名稱(chēng)檢驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。取少量試劑滴加稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石。有白色沉淀生成且。同時(shí)取出少量試劑進(jìn)行操作，根據(jù)現(xiàn)象和結(jié)論對(duì)其進(jìn)。②檢驗(yàn)溶液，則通常必須分別檢驗(yàn)出陽(yáng)離子和陰離子。假黃金；④放入硝酸銀溶液中，無(wú)現(xiàn)象的是真金，有。與稀硫酸不反應(yīng)，依據(jù)有無(wú)氣泡產(chǎn)生可以鑒別。O2水蒸氣通過(guò)濃硫酸或氫氧化鈉固體［2020年。NaNO3溶液NaCl溶液加入適量的硝酸銀溶液
【正文】 如 :KMnO4溶液。 4MnO ? （ ’ 15重慶 A） 下列各組物質(zhì)能夠在溶液中大量共存的是 （ ） 、 NaNO3 、 NaHCO3 、 AgNO3 、 NaOH 針對(duì)訓(xùn)練 【 解析 】 物質(zhì)能夠在溶液中大量共存 ， 說(shuō)明這兩種物質(zhì)在溶液中不發(fā)生復(fù)分解反應(yīng) ， 即二者既不能生成沉淀也不能生成氣體或水 。 氯化鉀和硝酸鈉不發(fā)生復(fù)分解反應(yīng) ， 二者可以在溶液中大量共存；鹽酸和碳酸氫鈉能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氯化鈉 、 水和二氧化碳 ， 即 ：HCl+NaHCO3 NaCl+H2O+CO2↑， 所以二者不能在溶液中大量共存；氯化鈉和硝酸銀能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉 ， 即： NaCl+AgNO3 AgCl↓+NaNO3， 所以二者不能在溶液中大量共存；硫酸和氫氧化鈉能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成硫酸鈉和水， 即： H2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2O， 所以二者不能在溶液中大量共存 。 【 答案 】 A (’ 15鄭州模擬 )下列離子能在 pH＝ 11的溶液中大量共 存的是 ( ) +、 CO3 Cl B. Na+、 NH4+、 NO3 C. H+、 Ba2+、 SO42 D. Ag+、 Mg2+、 Cl 【 教你 “ 讀 ” 題 】 離子大量共存說(shuō)明離子之間不能發(fā) 生復(fù)分解反應(yīng)生成氣體、沉淀或水，同時(shí)還要注意pH=11，說(shuō)明溶液顯堿性，溶液中存在大量的 OH。 【 解析 】 組內(nèi)三種離子與 OH之間不能發(fā)生反應(yīng)， A正確； NH4+與 OH能反應(yīng)生成氨氣，不能共存， B錯(cuò)誤；H+與 OH反應(yīng)能生成水； Ba2+與 SO42反應(yīng)能生成 BaSO4沉淀，不能共存， C錯(cuò)誤； Ag+與 Cl反應(yīng)能生成 AgCl沉淀； Mg2+與 OH反應(yīng)能生成 Mg(OH)2沉淀，不能共存，D錯(cuò)誤。 【 答案 】 A (’ 15安陽(yáng)模擬 )化學(xué)小組的同學(xué)們分析某無(wú)色透明的溶液中含有三種溶質(zhì)，其中正確的是 ( ) A. NaCl、 KNO (NH4)2SO4 B. HCl、 AgNO Na2SO4 C. KMnO CuCl Fe2(SO4)3 D. H2SO K2CO NaOH 【 解析 】 由題干可知需要滿足兩個(gè)條件：①能在水中大量共存；②形成無(wú)色透明溶液。氯化鈉、硝酸鉀、硫酸銨之間不能發(fā)生反應(yīng)，且溶液中沒(méi)有有色離子，所以三者可以在水中形成無(wú)色透明溶液， A正確；高錳酸鉀溶液呈紫紅色，氯化銅溶液呈藍(lán)色，硫酸鐵溶液呈黃色，C錯(cuò)誤； B、 D選項(xiàng)分析如下： 【 解析 】 A
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