人教版中考化學(xué)第二部分模塊五科學(xué)探究主題二物質(zhì)的區(qū)分、除雜和共存(已改無錯(cuò)字)
2023-01-01 11:46:56 本頁面
【正文】 （ 1）除去 CO2中混有的少量 CO,可將混合氣體通過___________。 （ 2）除去 NaOH溶液中少量的 Na2CO3,不能選用鹽酸的原因是 _____________________________________ _______________________。 灼熱 CuO 鹽酸與氫氧化鈉和碳酸鈉均能反應(yīng)，除掉雜質(zhì)的同時(shí)也除去原物質(zhì) （ ’ 08河南） 分別選用一種試劑除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）。 （ 1） ZnSO4(CuSO4) _______________ 。 （ 2） O2（水蒸氣） ___________________________ ________ 。 濃硫酸［ H2SO4(濃）或氫氧化鈉固體］ 鋅（或 Zn） 【 解析 】 除雜要遵循幾個(gè)原則：①物理方法優(yōu)于化學(xué)方法；②所加物質(zhì)只與雜質(zhì)反應(yīng)，不與所要保留的物質(zhì)反應(yīng) (也可讓所加物質(zhì)與所要保留的物質(zhì)反應(yīng)，并將它分離出后再轉(zhuǎn)化為原物質(zhì) )；③不能引入新的雜質(zhì)，生成物與所要保留的物質(zhì)容易分離；④操作簡單、安全、污染少。該題目 (1)中選用的鋅能和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅，沒有引入新的雜質(zhì)。 (2)中濃硫酸或氫氧化鈉固體等均可除去 O2中的水蒸氣。 1. 物質(zhì)共存的條件 （ 1）組內(nèi)物質(zhì)均可溶。 （ 2）在同一溶液中，物質(zhì)（即所含離子）之間不發(fā)生反應(yīng)，即不會(huì)生成沉淀、氣體或水。 重難點(diǎn)三 物質(zhì)的共存 Cl—— Ag+(AgCl↓) —— Ba2+(BaSO4↓) H+(H2O) Cu2+、 Fe3+、 Mg2+［ Cu(OH)2↓、 Fe(OH)3↓、 Mg(OH)2↓］ (NH3↑+H2O) H+(H2O+CO2↑) Ca2+、 Ba2+(CaCO3↓、 BaCO3↓) OH 23CO4NH?24SO2. 常見的相互不能共存的離子對 3. 解密物質(zhì)共存中的隱含條件 （ 1） “ 酸性 ” （或 pH7）條件型：溶液中一定存在 H+，該溶液中沒有能與 H+反應(yīng)的物質(zhì)（或離子）。常見的敘述有： 酸性溶液、 pH=2（ pH7）的溶液，使紫色石蕊溶液呈紅色的溶液等。 （ 2） “ 堿性 ” （或 pH7）條件型：溶液中一定存在OH，該溶液中沒有能與 OH反應(yīng)的物質(zhì)（或離子）。常見的敘述有：堿性溶液、 pH=11（ pH7）的溶液，使紫色石蕊溶液呈藍(lán)色（或使無色酚酞變紅色）的溶液等。 （ 3） “ 無色 ” 條件型：則溶液中沒有以下離子 (或由離子構(gòu)成的物質(zhì) )： ①藍(lán)色溶液：含 Cu2+的溶液；如： CuSO Cu(NO3)CuCl2溶液；②淺綠色溶液：含 Fe2+的溶液，如： FeSOFe(NO3) FeCl2溶液；③黃色溶液：含 Fe3+的溶液，如：Fe2(SO4) Fe(NO3) FeCl3溶液；④紫紅色溶液： 含 的溶液，
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