泰安專版20xx中考化學總復習第二部分專題復習高分保障專題2物質的推斷鑒別和除雜題課件(已改無錯字)
2023-07-19 04:58:44 本頁面
【正文】 ＋ Na2SO4 復分解反應 解析 ： (1)B為黑色固體， B與硫酸反應生成的 C會與 F反應生成藍色沉淀 N，所以 N是氫氧化銅沉淀， C是硫酸銅， B為氧化銅， E和碳酸鈉反應生成的 F會與硫酸銅反應生成氫氧化銅，所以F是氫氧化鈉，氧化銅和一氧化碳反應生成二氧化碳，所以 A是二氧化碳， M高溫生成二氧化碳和 D，所以 M是碳酸鈣， D是氧化鈣，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，所以 E是氫氧化鈣，經過驗證，推導正確。故 (1)D的化學式為 CaO； (2)B→A 的反應是氧化銅和一氧化碳在加熱的條件下反應生成銅和二氧化碳，化學方程式為 CuO＋ CO Cu＋ CO2； (3)C和 F的反應是硫酸銅和氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，化學方程式為 CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓ ＋ Na2SO4，該反應屬于復分解反應。 ??【例 3】 為除去粗鹽中的泥沙、 CaCl MgCl Na2SO4得到 NaCl，可將粗鹽溶解于水，然后進行下列五項操作：①過濾；②加適量鹽酸；③加過量 Na2CO3溶液；④加過量 NaOH溶液；⑤加過量BaCl2溶液；⑥蒸發(fā)。正確的操作順序是 ( D ) A．①④⑤③②⑥ B．④①③⑤②⑥ C．⑤④③②①⑥ D．⑤④③①②⑥ 【思路點撥】 加過量 BaCl2溶液可除去溶液中的 Na2SO4，加過量 NaOH溶液可除去溶液中的 MgCl2，加過量 Na2CO3溶液可除去溶液中的 CaCl2和過量的 BaCl2，過濾可以把沉淀從溶液中分離出去，加適量鹽酸可除去溶液中過量的 NaOH和過量的 Na2CO3，最后通過蒸發(fā)得到氯化鈉晶體。 類型 3 物質的分離和提純 典例分析 【備考指導】 在確定除雜試劑和實驗操作方法時，應遵循“四原則”和“三必須”； (1)“四原則”是不增，不減，易分離，易復原； (2)“三必須”是除雜試劑必須適量或過量，過量試劑必須除盡，除雜途徑必須最佳?；舅悸肥前央s質變?yōu)槌恋?、氣體或水，最佳原理是將雜質轉化為被提純的物質。 押題訓練 5.[2022183
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