人教版中考化學(xué)第二部分模塊五科學(xué)探究主題二物質(zhì)的區(qū)分、除雜和共存(編輯修改稿)
2024-12-25 11:46 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 。 (3)易分：被提純的物質(zhì)與雜質(zhì)易分離。 (4)復(fù)原：被保留的物質(zhì)能恢復(fù)原狀。 2. 除雜方法 (1)被提純物質(zhì)和雜質(zhì)均為固體 ①被提純物質(zhì)和雜質(zhì)中一種可溶于水，另一種難溶于水時(shí)，可選用水，也可用其他物質(zhì)； ②被提純物質(zhì)和雜質(zhì)兩種都難溶于水時(shí)： 固體作除雜試劑，應(yīng)選用氣體或液體。例如，除去碳粉中的氧化銅，可加酸過(guò)濾即可； 后的金屬混有氫前的金屬時(shí)，也可以加酸。例如，除去銅單質(zhì)中的鋅，可加酸反應(yīng)后過(guò)濾。 (2)液體之間的除雜 酸、堿、鹽以離子形式存在于水溶液中，所以酸、堿、鹽溶液的除雜應(yīng)是陰、陽(yáng)離子的除雜。 3. 常見(jiàn)物質(zhì)的除雜 物質(zhì)狀態(tài) 物質(zhì) 雜質(zhì) 所選試劑 氣體 O2 CO2 通過(guò)足量的氫氧化鈉溶液 ［ 2020年T17(1)］ CO CO2 通過(guò)足量的氫氧化鈉溶液 O2 水蒸氣 通過(guò)濃硫酸或氫氧化鈉固體 ［ 2020年T16（ 2） ］ H2 水蒸氣 通過(guò)濃硫酸或氫氧化鈉固體 CO2 水蒸氣 通過(guò)濃硫酸 物質(zhì)狀態(tài) 物質(zhì) 雜質(zhì) 所選試劑 固體 Cu Fe 加入足量的稀硫酸或稀鹽酸，過(guò)濾 Cu Fe2O3 加入適量的稀鹽酸或稀硫酸，過(guò)濾 Cu CuO 加入足量的稀硫酸或稀鹽酸，過(guò)濾 CuO Cu 在空氣中（或氧氣）中灼燒混合物 CaCO3 CaCl2 加水溶解，過(guò)濾，干燥 物質(zhì)狀態(tài) 物質(zhì) 雜質(zhì) 所選試劑或操作 液體 ZnSO4溶液 CuSO4溶液 加入足量的鋅粉，過(guò)濾［ 2020年T16（ 1）］ Na2SO4溶液 Na2CO3溶液 加入適量的硫酸［ 2020年 T17（ 2）］ NaCl溶液 Na2SO4溶液 加入適量的氯化鋇溶液，過(guò)濾 NaCl溶液 CuSO4溶液 加入適量的氫氧化鋇溶液，過(guò)濾 NaNO3溶液 NaCl溶液 加入適量的硝酸銀溶液，過(guò)濾 KNO3溶液 NaCl溶液 冷卻熱飽和溶液 （ ’ 15南京） 除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），擬定的實(shí)驗(yàn)方案可行的是 ( ) A. 木炭粉（ CuO） —— 在空氣中灼燒 B. KCl溶液（ CaCl2） —— 通入過(guò)量的 CO2氣體，過(guò)濾 C. NaCl溶液（ Na2CO3） —— 加入適量的澄清石灰水，過(guò)濾 D. H2氣體（ HCl氣體） —— 依次通過(guò)足量的 NaOH溶液和濃硫酸 針對(duì)訓(xùn)練 【 解析 】 【 答案 】 D (’ 15蘭州 )除去下列各物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)，所用 試劑、方法正確的是 ( ) 序號(hào) 物質(zhì) 雜質(zhì) 試劑、方法 A CO2 CO 點(diǎn)燃 B Fe粉 Cu粉 稀鹽酸，過(guò)濾 C MgCl2溶液 鹽酸 適量的氫氧化鈉溶液 D FeSO4溶液 CuSO4 過(guò)量鐵粉，過(guò)濾 【 解析 】 CO不能被點(diǎn)燃，通過(guò)點(diǎn)燃的方 法無(wú)法除去 CO2中少量的 CO雜質(zhì)，其余選項(xiàng)分析如下： 【 答案 】 D 4.（ ’ 09河南） 實(shí)驗(yàn)是科學(xué)探究的重要途徑，請(qǐng)將下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)問(wèn)題填寫(xiě)完整。
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