【正文】 和氧氣反應(yīng)，但是否所有的金屬都可以和氧氣反應(yīng)，反應(yīng)的現(xiàn)象是否都相同，反應(yīng)的條件是否都一樣？l 實(shí)驗(yàn)： Na、 Al與 O2反應(yīng)，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象l 小結(jié)：比較幾種常見金屬（ Na、 Mg、 Al、 Fe、Au）和氧氣反應(yīng)的條件與現(xiàn)象，完成表格 案例 11：碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)216。 知識與技能目標(biāo)l 通過實(shí)驗(yàn)，了解 Na2CO NaHCO3在性質(zhì)上的異同216。 過程與方法目標(biāo)l 通過 “探究 Na2CO NaHCO3的重要性質(zhì) ”實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象的觀察，體會化學(xué)實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)和科學(xué)研究中的重要作用。l 通過 “Na2CO NaHCO3的化學(xué)性質(zhì) ”的猜測和實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，感受物質(zhì)的組成與性質(zhì)之間的關(guān)系216。教學(xué)片段 1：研究物質(zhì)性質(zhì)的一般思路l Na2CO3的俗名是什么？ NaHCO3的俗名是什么？它們所屬的類別？ l 通過前面的學(xué)習(xí)大家了解了學(xué)習(xí)元素化合物知識的基本思路：? 分析物質(zhì)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、所屬類別，觀察物質(zhì)的外觀性質(zhì) ? 預(yù)測物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)? 通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證猜測? 解釋及結(jié)論案例 12：無機(jī)非金屬材料的主角 —— 硅216。知識與技能目標(biāo) l 能夠說出 SiO2與 CO2性質(zhì)的相似點(diǎn)，并能寫出相關(guān)的化學(xué)方程式l 能夠從 Si與 C結(jié)構(gòu)上的對比，說出兩者性質(zhì)的相似點(diǎn)和不同點(diǎn)。216。過程與方法目標(biāo)l 采用對比的方法，聯(lián)系碳、二氧化碳等學(xué)生已有的知識、經(jīng)驗(yàn)來介紹硅、二氧化硅等新知識。l 從日常生活中硅的應(yīng)用出發(fā)，初步學(xué)會從 “用途 ”分析 “性質(zhì) ”的方法。216。情感態(tài)度與價值觀目標(biāo)l 認(rèn)識硅及其化合物的廣泛應(yīng)用，體會“硅 ”作為 “無機(jī)非金屬材料的主角 ”的社會意義，感受化學(xué)對人類社會的促進(jìn)作用。l 利用實(shí)物、模型及學(xué)生自己收集的有關(guān)實(shí)物或照片，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生熱愛科學(xué)的情感。216。教學(xué)策略l 通過圖片、視頻資料展示 “硅 ”作為 “無機(jī)非金屬材料的主角 ”的涵義l 從硅及其化合物的用途來分析其具有的性質(zhì)，再通過結(jié)構(gòu)對性質(zhì)進(jìn)一步解釋。建立“用途 ”——“ 性質(zhì) ”——“ 結(jié)構(gòu) ”l 采用對比遷移的方法，學(xué)習(xí)和分析 Si及其化合物的性質(zhì)反映 體現(xiàn)案例 13：水的電離和溶液的酸堿性216。知識與技能目標(biāo)：l 知道水是一種極弱的電解質(zhì)，會書寫水的電離方程式；l 了解水的離子積常數(shù)的推導(dǎo)過程，知道水的離子積常數(shù)的應(yīng)用范圍、影響因素；知道常溫下水的離子積常數(shù)為 10－ 14；l 學(xué)會分析酸、堿溶液中粒子的種類及其來源，并能結(jié)合水的離子積常數(shù)進(jìn)行 H＋ 和 OH－ 濃度的計(jì)算；理解溶液酸堿性的本質(zhì)含義；l 知道 pH的定義，理解常溫下 pH能表示溶液酸堿度的本質(zhì)原因；了解 pH的測定方法（試紙、 pH計(jì)或酸度計(jì)）；216。過程與方法：l 通過對電解質(zhì)溶液所含粒子種類及來源的探究，體會學(xué)習(xí)的階段性和認(rèn)識不斷提升的過程；l 辯證的認(rèn)識溶劑水的電離對電解質(zhì)溶液中粒子組成的影響；l 利用化學(xué)平衡理論的遷移認(rèn)識影響水的電離平衡的影響因素。216。教學(xué)片段 1：l 水在化學(xué)反應(yīng)的研究中承擔(dān)著一個非常重要的任務(wù) —— 作溶劑，很多可以溶于水的物質(zhì)在其中分散開，有的以分子形式存在，有的以離子形式存在，有的以分子為主和少量離子形式存在。請分別分析稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、氯化鈉溶液中的含有哪些粒子。l 水也是一種弱電解質(zhì)，也會發(fā)生電離，這對溶液的組成有沒有影響呢？影響有多大呢？我們對電解質(zhì)溶液的認(rèn)識是否全面呢？ l 學(xué)生討論水的電離平衡常數(shù)表達(dá)式的書寫。 216。教學(xué)片段 2l 討論：加入 NaCl、 HCl、 NaOH對水的電離平衡的影響，分析溶液中 H＋ 和 OH－ 的變化（水的電離會受到抑制，但不會完全不電離。）l 思考：對于上述三種溶液的粒子組成有什么新的認(rèn)識？請逐一列舉出來。（任何水溶液中除了溶質(zhì)電離的離子，還有水電離的離子；酸溶液中也含有微量 OH－ ，堿溶液中也含有微量 H＋ ）l 學(xué)生再次書寫上述三種溶液中水的電離平衡常數(shù)表達(dá)式，并分析表達(dá)式中各物質(zhì)濃度的具體含義，與純水中的表達(dá)式進(jìn)行比較。得出稀的電解質(zhì)溶液中 H＋ 和 OH－ 總濃度的乘積仍然等于純水中兩者的乘積。 “水的離子積常數(shù) KW”的真正含義是 “水溶液中 H＋ 和 OH－ 的濃度積 ”。 216。教學(xué)片段 3： KW的簡單應(yīng)用 l 計(jì)算： 、 、＋ 和 OH－ 的濃度以及由水電離的 H＋ 和 OH－ 的濃度。（從量的角度體會水的電離對溶液組成的影響。） l 討論：從你列舉的稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、氯化鈉溶液的組成粒子看，能否看出溶液的酸堿性（與初中認(rèn)識的沖突）？如何界定溶液是酸性還是堿性？l 思考：常見應(yīng)用中我們更多的是用 pH與 7的關(guān)系表示溶液的酸堿性，這和酸堿性的本質(zhì)是否吻合？為什么？216。教學(xué)片段 4：關(guān)于溶液稀釋、混合后 pH計(jì)算 l 練習(xí)： pH＝ 10和 pH＝ 12的氫氧化鈉溶液等體積混合，求混合后溶液的 pH值。 l 練習(xí)： pH＝ 4的強(qiáng)酸溶液與 pH＝ 11的強(qiáng)堿溶液混合后 pH＝ 10，求兩者的體積比。 l 總結(jié)思路：混合有沒有帶來化學(xué)反應(yīng)？ → 混合后溶液的溶質(zhì)是什么？ → 溶液的酸堿性由哪個溶質(zhì)決定？ → 這個溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少？ → 推算氫離子濃度，計(jì)算 pH。 案例 14：鹽類的水解216。知識與技能：l 能對鹽類水解的本質(zhì)進(jìn)行微觀分析，能用離子方程式表示鹽類水解；l 能根據(jù)鹽的組成判斷能否發(fā)生水解，以及水解對溶液酸堿性的影響；l 完善對離子反應(yīng)發(fā)生條件的認(rèn)識；l 通過科學(xué)探究了解影響鹽類水解程度的主要因素（包括內(nèi)因和外因）；l 辯證認(rèn)識鹽類水解對鹽溶液的組成和性質(zhì)造成的影響；l 能舉例說明鹽類水解在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。216。過程與方法：l 通過探究鹽的分類和鹽溶液的酸堿性，培養(yǎng)整理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)、抽象實(shí)驗(yàn)結(jié)論的能力；l 通過探究鹽類水解的本質(zhì)，強(qiáng)化宏觀現(xiàn)象與微觀本質(zhì)的聯(lián)系，學(xué)習(xí)微觀分析的方法；l 通過探究影響鹽類水解的因素，體會實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)應(yīng)兼顧科學(xué)性、可行性，提高實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析能力和邏輯推理能力。l 通過認(rèn)識鹽類水解的應(yīng)用，辯證認(rèn)識鹽類水解的廣泛存在及實(shí)際影響。216。教學(xué)片段 1：l 討論：常溫下將 1mol氯化銨溶于純水得到 1L溶液 ，加入氯化銨之前，純水顯什么性？為什么？氯化銨溶解時有什么行為？氯化銨溶解后溶液中增加了哪些離子？是否導(dǎo)致顯酸性？如果不是，顯酸性的原因可能是什么？ NH4＋ 和水電離的 OH－ 會一直結(jié)合下去嗎？l 請列出該氯化銨溶液中的微粒種類，并指出其數(shù)量關(guān)系。l 請用離子方程式來表示氯化銨溶液中離子的變化。216。教學(xué)片段 2：l 用精密 pH試紙測定下列鹽溶液的酸堿性并做好記錄： NaCl、 Na2SO Na2CO K2COCH3COONa、 NaClO、 NH4Cl、 NH4NOAl2(SO4) (NH4)2CO CH3COONH4。 l 分析上述鹽溶液的酸堿性與鹽的組成之間的關(guān)系。l 用離子方程式表示上述鹽溶液中離子的變化（注意 Na2CO3水解的表示方法）216。教學(xué)片段 3：l 討論：鹽的水解也屬于離子反應(yīng)。在認(rèn)識水解反應(yīng)原理的基礎(chǔ)上，你對高中化學(xué)必修課中所學(xué)的 “離子反應(yīng)發(fā)生的條件 ”有無新的認(rèn)識？l 分為幾個層次討論：離子反應(yīng)發(fā)生的條件是什么？鹽的水解是否滿足這些條件？如何重新認(rèn)識離子反應(yīng)的條件？鹽的水解與其他常見的離子反應(yīng)有什么不同特點(diǎn)？（鹽的水解是一個反應(yīng)程度很小的離子反應(yīng)。）案例：堿金屬元素216。知識與技能目標(biāo)：l 能夠?qū)懗鲈氐脑胤柡驮咏Y(jié)構(gòu)示意圖l 能夠說出 Na、 K分別與氧氣、水反應(yīng)的現(xiàn)象，寫出有關(guān)的化學(xué)方程式l 能夠用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋堿金屬性質(zhì)的相似性和遞變性。案例：堿金屬元素216。過程與方法l 經(jīng)歷從堿金屬的原子結(jié)構(gòu)預(yù)測 K的有關(guān)性質(zhì)，再通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)的過程，體會結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的思想，初步建立宏觀現(xiàn)象與微觀本質(zhì)之間的聯(lián)系。216。情感態(tài)度與價值觀l 從堿金屬性質(zhì)遞變的微觀分析，體會辯證唯物主義關(guān)于 ”矛盾的主要方面和次要方面 “的關(guān)系說課 “說 ”什么？216。說教材216。說學(xué)生216。說策略216。說教學(xué)過程教材 “說 ”什么？216。說教材的地位216。說教材的內(nèi)容216。說教學(xué)目標(biāo)學(xué)生 “說 ”什么？216。說與本課題有關(guān)的已有知識基礎(chǔ)216。學(xué)習(xí)本課題時思維的難點(diǎn)