【正文】 和氧氣反應，但是否所有的金屬都可以和氧氣反應，反應的現(xiàn)象是否都相同，反應的條件是否都一樣？l 實驗： Na、 Al與 O2反應，觀察并記錄實驗現(xiàn)象l 小結：比較幾種常見金屬（ Na、 Mg、 Al、 Fe、Au）和氧氣反應的條件與現(xiàn)象，完成表格 案例 11：碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質216。 知識與技能目標l 通過實驗，了解 Na2CO NaHCO3在性質上的異同216。 過程與方法目標l 通過 “探究 Na2CO NaHCO3的重要性質 ”實驗操作及現(xiàn)象的觀察，體會化學實驗在化學學習和科學研究中的重要作用。l 通過 “Na2CO NaHCO3的化學性質 ”的猜測和實驗驗證，感受物質的組成與性質之間的關系216。教學片段 1：研究物質性質的一般思路l Na2CO3的俗名是什么？ NaHCO3的俗名是什么？它們所屬的類別？ l 通過前面的學習大家了解了學習元素化合物知識的基本思路：? 分析物質的結構特點、所屬類別，觀察物質的外觀性質 ? 預測物質的化學性質? 通過實驗驗證猜測? 解釋及結論案例 12：無機非金屬材料的主角 —— 硅216。知識與技能目標 l 能夠說出 SiO2與 CO2性質的相似點，并能寫出相關的化學方程式l 能夠從 Si與 C結構上的對比，說出兩者性質的相似點和不同點。216。過程與方法目標l 采用對比的方法，聯(lián)系碳、二氧化碳等學生已有的知識、經驗來介紹硅、二氧化硅等新知識。l 從日常生活中硅的應用出發(fā)，初步學會從 “用途 ”分析 “性質 ”的方法。216。情感態(tài)度與價值觀目標l 認識硅及其化合物的廣泛應用，體會“硅 ”作為 “無機非金屬材料的主角 ”的社會意義，感受化學對人類社會的促進作用。l 利用實物、模型及學生自己收集的有關實物或照片，激發(fā)學生的學習興趣，培養(yǎng)學生熱愛科學的情感。216。教學策略l 通過圖片、視頻資料展示 “硅 ”作為 “無機非金屬材料的主角 ”的涵義l 從硅及其化合物的用途來分析其具有的性質，再通過結構對性質進一步解釋。建立“用途 ”——“ 性質 ”——“ 結構 ”l 采用對比遷移的方法，學習和分析 Si及其化合物的性質反映 體現(xiàn)案例 13：水的電離和溶液的酸堿性216。知識與技能目標：l 知道水是一種極弱的電解質，會書寫水的電離方程式；l 了解水的離子積常數(shù)的推導過程，知道水的離子積常數(shù)的應用范圍、影響因素；知道常溫下水的離子積常數(shù)為 10－ 14；l 學會分析酸、堿溶液中粒子的種類及其來源，并能結合水的離子積常數(shù)進行 H＋ 和 OH－ 濃度的計算；理解溶液酸堿性的本質含義；l 知道 pH的定義，理解常溫下 pH能表示溶液酸堿度的本質原因；了解 pH的測定方法（試紙、 pH計或酸度計）；216。過程與方法：l 通過對電解質溶液所含粒子種類及來源的探究，體會學習的階段性和認識不斷提升的過程；l 辯證的認識溶劑水的電離對電解質溶液中粒子組成的影響；l 利用化學平衡理論的遷移認識影響水的電離平衡的影響因素。216。教學片段 1：l 水在化學反應的研究中承擔著一個非常重要的任務 —— 作溶劑，很多可以溶于水的物質在其中分散開，有的以分子形式存在，有的以離子形式存在，有的以分子為主和少量離子形式存在。請分別分析稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、氯化鈉溶液中的含有哪些粒子。l 水也是一種弱電解質，也會發(fā)生電離，這對溶液的組成有沒有影響呢？影響有多大呢？我們對電解質溶液的認識是否全面呢？ l 學生討論水的電離平衡常數(shù)表達式的書寫。 216。教學片段 2l 討論：加入 NaCl、 HCl、 NaOH對水的電離平衡的影響，分析溶液中 H＋ 和 OH－ 的變化（水的電離會受到抑制，但不會完全不電離。）l 思考：對于上述三種溶液的粒子組成有什么新的認識？請逐一列舉出來。（任何水溶液中除了溶質電離的離子，還有水電離的離子；酸溶液中也含有微量 OH－ ，堿溶液中也含有微量 H＋ ）l 學生再次書寫上述三種溶液中水的電離平衡常數(shù)表達式，并分析表達式中各物質濃度的具體含義，與純水中的表達式進行比較。得出稀的電解質溶液中 H＋ 和 OH－ 總濃度的乘積仍然等于純水中兩者的乘積。 “水的離子積常數(shù) KW”的真正含義是 “水溶液中 H＋ 和 OH－ 的濃度積 ”。 216。教學片段 3： KW的簡單應用 l 計算： 、 、＋ 和 OH－ 的濃度以及由水電離的 H＋ 和 OH－ 的濃度。（從量的角度體會水的電離對溶液組成的影響。） l 討論：從你列舉的稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、氯化鈉溶液的組成粒子看，能否看出溶液的酸堿性（與初中認識的沖突）？如何界定溶液是酸性還是堿性？l 思考：常見應用中我們更多的是用 pH與 7的關系表示溶液的酸堿性，這和酸堿性的本質是否吻合？為什么？216。教學片段 4：關于溶液稀釋、混合后 pH計算 l 練習： pH＝ 10和 pH＝ 12的氫氧化鈉溶液等體積混合，求混合后溶液的 pH值。 l 練習： pH＝ 4的強酸溶液與 pH＝ 11的強堿溶液混合后 pH＝ 10，求兩者的體積比。 l 總結思路：混合有沒有帶來化學反應？ → 混合后溶液的溶質是什么？ → 溶液的酸堿性由哪個溶質決定？ → 這個溶質的物質的量濃度是多少？ → 推算氫離子濃度，計算 pH。 案例 14：鹽類的水解216。知識與技能：l 能對鹽類水解的本質進行微觀分析，能用離子方程式表示鹽類水解；l 能根據(jù)鹽的組成判斷能否發(fā)生水解，以及水解對溶液酸堿性的影響；l 完善對離子反應發(fā)生條件的認識；l 通過科學探究了解影響鹽類水解程度的主要因素（包括內因和外因）；l 辯證認識鹽類水解對鹽溶液的組成和性質造成的影響；l 能舉例說明鹽類水解在生產、生活中的應用。216。過程與方法：l 通過探究鹽的分類和鹽溶液的酸堿性，培養(yǎng)整理實驗數(shù)據(jù)、抽象實驗結論的能力；l 通過探究鹽類水解的本質，強化宏觀現(xiàn)象與微觀本質的聯(lián)系，學習微觀分析的方法；l 通過探究影響鹽類水解的因素，體會實驗設計應兼顧科學性、可行性，提高實驗現(xiàn)象的分析能力和邏輯推理能力。l 通過認識鹽類水解的應用，辯證認識鹽類水解的廣泛存在及實際影響。216。教學片段 1：l 討論：常溫下將 1mol氯化銨溶于純水得到 1L溶液 ，加入氯化銨之前，純水顯什么性？為什么？氯化銨溶解時有什么行為？氯化銨溶解后溶液中增加了哪些離子？是否導致顯酸性？如果不是，顯酸性的原因可能是什么？ NH4＋ 和水電離的 OH－ 會一直結合下去嗎？l 請列出該氯化銨溶液中的微粒種類，并指出其數(shù)量關系。l 請用離子方程式來表示氯化銨溶液中離子的變化。216。教學片段 2：l 用精密 pH試紙測定下列鹽溶液的酸堿性并做好記錄： NaCl、 Na2SO Na2CO K2COCH3COONa、 NaClO、 NH4Cl、 NH4NOAl2(SO4) (NH4)2CO CH3COONH4。 l 分析上述鹽溶液的酸堿性與鹽的組成之間的關系。l 用離子方程式表示上述鹽溶液中離子的變化（注意 Na2CO3水解的表示方法）216。教學片段 3：l 討論：鹽的水解也屬于離子反應。在認識水解反應原理的基礎上，你對高中化學必修課中所學的 “離子反應發(fā)生的條件 ”有無新的認識？l 分為幾個層次討論：離子反應發(fā)生的條件是什么？鹽的水解是否滿足這些條件？如何重新認識離子反應的條件？鹽的水解與其他常見的離子反應有什么不同特點？（鹽的水解是一個反應程度很小的離子反應。）案例：堿金屬元素216。知識與技能目標：l 能夠寫出元素的元素符號和原子結構示意圖l 能夠說出 Na、 K分別與氧氣、水反應的現(xiàn)象，寫出有關的化學方程式l 能夠用原子結構的知識解釋堿金屬性質的相似性和遞變性。案例：堿金屬元素216。過程與方法l 經歷從堿金屬的原子結構預測 K的有關性質，再通過實驗驗證假設的過程，體會結構決定性質的思想，初步建立宏觀現(xiàn)象與微觀本質之間的聯(lián)系。216。情感態(tài)度與價值觀l 從堿金屬性質遞變的微觀分析，體會辯證唯物主義關于 ”矛盾的主要方面和次要方面 “的關系說課 “說 ”什么？216。說教材216。說學生216。說策略216。說教學過程教材 “說 ”什么？216。說教材的地位216。說教材的內容216。說教學目標學生 “說 ”什么？216。說與本課題有關的已有知識基礎216。學習本課題時思維的難點