蘇教版化學(xué)選修3共價(jià)鍵原子晶體3-資料下載頁(yè)
2024-11-18 09:09本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】實(shí)驗(yàn)表明，氣態(tài)氫原子形成1molH2要釋放。如果要使1molH2分解為2molH原子，你認(rèn)。為是吸收能量還是放出能量？度，共價(jià)鍵鍵能越大表示該共價(jià)鍵越牢固，即越不容易被破壞。原子間形成共價(jià)鍵,原子軌道發(fā)生重疊。試比較氯化氫及碘化氫的穩(wěn)定性，解釋原因?；瘜W(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過(guò)程。生成物的鍵能總和，則此反應(yīng)為放熱反應(yīng)；總和則為吸熱反應(yīng)。吸熱反應(yīng)的△H為正值，△H＞0。晶體中所有原子都是通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合的。二氧化硅、氮化硼等。能越大，晶體的熔點(diǎn)越高，硬度越大。
【正文】 體一般具有很高的熔、沸點(diǎn)和很大的硬度，一般不溶于溶劑。 ? 常見(jiàn)哪些物質(zhì)屬于原子晶體？ 金剛石、單晶硅、碳化硅（金剛砂）、二氧化硅、氮化硼（ BN）等。 金剛石晶體結(jié)構(gòu)模型 SiO2晶體結(jié)構(gòu) P47 問(wèn)題解決 結(jié)論：原子晶體中原子間的鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，鍵能越大，晶體的熔點(diǎn)越高，硬度越大。 P47 整理與歸納 化學(xué)鍵 成鍵本質(zhì) 鍵的方向性和飽和性 影響鍵強(qiáng)弱的因素 金屬鍵 離子鍵 共價(jià)鍵 幾種類型化學(xué)鍵的比較 金屬離子和自由電子間的靜電作用 沒(méi)有方向性和飽和性 金屬原子半徑和價(jià)電子數(shù) 陰陽(yáng)離子間的靜電作用 沒(méi)有方向性和飽和性 離子半徑和離子電荷數(shù) 成鍵原子軌道的最大重疊 有方向性和飽和性 鍵長(zhǎng) 整理與歸納 晶體比較和判斷 晶體類型 離子晶體 分子晶體 原子晶體 離子鍵 范德華力 共價(jià)鍵 離子 分子 原子 較高 較低 很高 NaCl、 CsCl 干冰 金剛石 微粒 結(jié)合力 熔沸點(diǎn) 典型實(shí)例 三種晶體的比較
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