蘇教版化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)速率2-資料下載頁(yè)
2024-11-18 09:07本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】1．化學(xué)反應(yīng)速率的概念及其實(shí)驗(yàn)測(cè)定方法。2．了解反應(yīng)速率理論：碰撞理論、過(guò)渡狀態(tài)理論。4．掌握質(zhì)量作用定律和化學(xué)反應(yīng)的速率方程式。5．掌握濃度、溫度及催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響。濃度單位通常用mol·L-1，時(shí)間單位視反應(yīng)快慢，可分別用秒、分或小時(shí)等表示。以上所討論的反應(yīng)速率都是某一段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率，稱為瞬間反應(yīng)速率.一般用作圖法求得。之間的比值為反應(yīng)方程式中相應(yīng)物質(zhì)化學(xué)式前的系數(shù)比。一般化學(xué)反應(yīng)的活化能約在40～。反之Ea越小，活化分子所占的百分?jǐn)?shù)越。②k由化學(xué)反應(yīng)本身決定，是化學(xué)反應(yīng)在一定溫度時(shí)的特征常數(shù)；③相同條件下，k值越大，反應(yīng)速率越快；④k的數(shù)值與反應(yīng)物的濃度無(wú)關(guān)。的過(guò)程中所包含的分子數(shù)，所以反應(yīng)分子數(shù)僅對(duì)基元反應(yīng)而言。因此，由k的單位，可判斷出反應(yīng)的級(jí)數(shù).效碰撞的百分?jǐn)?shù)升高，速率增大。程中反應(yīng)物必須爬過(guò)一個(gè)能壘反應(yīng)才能進(jìn)行。
【正文】 lg ???2. 溫度 T對(duì) k的影晌；Ｔ稍有變化， k有較大變化，尤其Ｅ a較大時(shí)其變化更明顯。 （１）升高溫度更有利于Ｅ a較大的反應(yīng)進(jìn)行； （２）一個(gè)反應(yīng)在低溫時(shí)速率隨溫度變化比在高溫時(shí)顯著得多。 如由實(shí)驗(yàn)測(cè)得某一反應(yīng)在一系列不同溫度時(shí)的 k值，以 lgk對(duì) 1/T作圖，可得一直線，直線的斜率為－Ｅ a/()，在縱坐標(biāo)的截距為 lgA，利用直線的斜率，可求反應(yīng)的Ｅ a。 在Ｔ T2時(shí)， ① ② ②－①得： 或 ARTEak 11 ???ARTEak 22 ???)11(2112 TTREakk ???)(211212TTTTREakk ??3. 阿侖尼烏斯公式圓滿解決了兩個(gè)問(wèn)題： ① Ｔ對(duì)Ｖ的影響：Ｅ a一定，Ｔ越高， 越大， k越大，速率越大， k與Ｔ呈指數(shù)關(guān)系，Ｔ稍有變化， k有較大變化 ② Ｅ a對(duì)Ｖ的影響：Ｔ一定， Ea越小， 越大， k越大，速率越大。 RTEae?RTEae?３ ３催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 催化劑：是一種能改變化學(xué)反應(yīng)速率，其本身在反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)組成均不改變的物質(zhì)。 凡能加快反應(yīng)速率的催化劑叫正催化劑； 凡能減慢速率的催化劑叫負(fù)催化劑。 一般所說(shuō)的催化劑是指正催化劑。 1．催化劑改變反應(yīng)速率的原因 降低了反應(yīng)的活化能；不改變反應(yīng)的自由能 也不改變平衡常數(shù) k；縮短平衡到達(dá)的時(shí)間，加快平衡的到來(lái)。 kRTG mr ln???2．催化類型 化學(xué)催化：均相催化、非均相催化； 生物催化：生命體中各種酶的催化； 物理催化：光催化、電催化。
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