蘇教版化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)速率2(編輯修改稿)
2024-12-24 09:07 本頁面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 物 ) 反應(yīng)物 活化配合物 (過渡狀態(tài) ) 生成物 ? ?例如：在下列反應(yīng)中 A ＋ BC → AB ＋ C 反應(yīng)過程中隨著 A， B， C三原子相對(duì)位置的改變形成活化 配合物 (A… B… C)?(過渡狀態(tài) )： A ＋ BC → （ A… B… C)? → AB ＋ C 167。 73 影響 化學(xué)反應(yīng)速率的因素 31 濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 恒 T條件下 ,V主要決定于反應(yīng)物濃度，反應(yīng)物濃度越大 ,V越快 ,這個(gè)現(xiàn)象可用碰撞理論來解釋 : 在恒 T條件下 ,對(duì)某一化學(xué)反應(yīng)來說 ,反應(yīng)物中活化分子的百分?jǐn)?shù)是一定的 .增加反應(yīng)物濃度時(shí) ,單位體積的活化分子數(shù)目增多 ,反應(yīng)物分子有效碰撞的頻率增大 ,V增大。 1．基元反應(yīng)： 對(duì)于簡(jiǎn)單反應(yīng)，反應(yīng)物分子在有效碰撞中經(jīng)過一次化學(xué)變化就能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物的反應(yīng)。 2．基元反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率方程式：可由質(zhì)量作用定律描述 ：恒溫下，基元反應(yīng)的反應(yīng)速度與各反應(yīng)物濃度系數(shù)方次的乘積成正比。 例如：基元反應(yīng) aA+bB gG+hH 速率方程 V= k 速率常數(shù) k 的意義 : ① 可理解為當(dāng)反應(yīng)物濃度都為單位濃度時(shí)的反應(yīng)速率； ② k由化學(xué)反應(yīng)本身決定，是化學(xué)反應(yīng)在一定溫度時(shí)的特征常數(shù)； ③ 相同條件下， k值越大，反應(yīng)速率越快； ④ k的數(shù)值與反應(yīng)物的濃度無關(guān)。 ?ba BA ][][4．非基元反應(yīng)： 反應(yīng)物分子需經(jīng)幾步反應(yīng)才能轉(zhuǎn)化為生成物的反 應(yīng)。 例如： H2+I2 2HI 分二步進(jìn)行 （ 1） I2 2I (快反應(yīng) ) （ 2） 2I+H2 2HI (慢反應(yīng) ) 速率方程 V= k 對(duì)于非基元反應(yīng)，其反應(yīng)的速率方程只有通過實(shí)驗(yàn)來確定。 ???][][ 22 HI5. 反應(yīng)的分子數(shù)和反應(yīng)級(jí)數(shù) 反應(yīng)的分子數(shù) :從微觀上用來說明各反應(yīng)物分子
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