魯科版化學(xué)必修1材料家族中的元素-資料下載頁
2024-11-18 07:41本頁面
【導(dǎo)讀】晶體硅（灰黑色、有金屬光澤、硬。單質(zhì)硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間。氫氣、氧氣、氯氣、硫酸、硝酸等物質(zhì)發(fā)。在加熱條件下，能與某些非金屬。那么硅與其同族的碳的化學(xué)性質(zhì)有哪些差。常溫下很穩(wěn)定，在高溫或點。燃的條件下有較強(qiáng)還原性。硅的工業(yè)制法與用途。二氧化硅與二氧化碳的比較。干冰用人工降雨；水晶用于制造電子。儀器的重要部件、光。原料純堿、石灰石、石英粘土、石灰石粘土。過程原料→熔體→玻璃磨→燒→磨。混合→成型→干燥。凝結(jié)→冷卻→陶器。中還是在空氣中均。能硬化（是不可逆。種類普通玻璃、特種玻璃不同標(biāo)號土器、陶器、瓷器、炻器等。傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料與新型無機(jī)非金屬材料的特性。①耐腐蝕、耐高溫。②質(zhì)脆、經(jīng)不起熱。色溶于水，熔點很高，故可做耐。高溫材料，例如，有氧化鋁坩堝。色溶于水的狀物質(zhì)。②與強(qiáng)堿反應(yīng)：Al3+NaOH=Na[Al4]. 與非金屬）熔合而成的具有金屬。熔點一般比它的各成分金屬的低。復(fù)合材料的概念：。將兩種或兩種以上的
【正文】 + 3O2 == 2Al2O3 點燃 2Al + 2NaOH + 6H2O == 2Na[Al(OH)4 ]+3H2↑ 2Al + Fe2O3 == 2Fe + Al2O3 高溫 色 溶于水，熔點很 高， 故可做耐高溫材料，例如，有氧化鋁坩堝。 ① 與酸反應(yīng)： Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O3+6H+=2Al3++3H2O ② 與強(qiáng)堿反應(yīng)： Al2O3+2NaOH+3H2O===2Na[Al(OH)4] Al2O3+2OH+3H2O===2[Al(OH)4] 氧化鋁 色 溶于水的 狀物質(zhì)。 ① 與酸反應(yīng)： Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O ② 與 強(qiáng)堿 反應(yīng)： Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4] Al(OH)3+OH===[Al(OH)4] ③ 加熱分解： 2Al(OH)3===Al2O3+3H2O 氫氧化鋁 ① 合金： 兩種或兩種以上的金屬（或金屬 與非金屬）熔合而成的具有金屬 特性的物質(zhì)。 ② 合金特點 ： 熔點 一般比它的各成分金屬的 低 硬度 一般比它的各成分金屬 大 鋁合金 復(fù)合材料的概念： 將兩種或兩種以上的性質(zhì)不同的材料經(jīng)過特殊的加工制成的材料稱為復(fù)合材料。 復(fù)合材料的組成： 基體 ― 起粘結(jié)作用 增強(qiáng)體 ― 起骨架作用 復(fù)合材料 復(fù)合材料 復(fù)合材料的特性： 復(fù)合材料既能保持原來材料的長處 ， 又能彌補(bǔ)它們的不足 ， 而且由于各組份之間的相互協(xié)同作用 ， 產(chǎn)生了優(yōu)于原材料的新的性能 。 復(fù)合材料
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