魯科版化學必修1元素與物質世界同步練習-資料下載頁
2024-12-05 05:30本頁面
【導讀】A項中燒堿即NaOH，屬于化合物，液態(tài)氧是氧氣的液體狀態(tài)，屬于單質，不屬于混合物；D項中空氣為混合物；膽礬為純凈物。膠粒帶電；膠體粒子能透過濾紙，但不能透過半透膜。故正確答案為C。鹽和酸的復分解反應，不屬于氧化還原反應。OH－的化合物是堿，鹽則是由金屬陽離子和酸根陰離子組成的化合物。NaCl溶于水在水分子的作用下電離成Na＋和Cl－。CO是非金屬氧化物，但不是酸性氧化物，故B錯；水不是酸性氧化物，故C錯。由于Fe過量，所以溶液中不會存在Fe3＋；B項，2Fe＋3Cl2=====點燃2FeCl3，由于Cl2過量，一定含氧元素，③符合題意；堿式鹽中一定含氧元素，④符合題意。C項醋酸是弱電解質，應寫成CH3COOH的形式；D項漏掉了反應Mg2＋。9．一定條件下，氨氣與一氧化氮發(fā)生反應：NH3＋NO―→N2＋H2O(未配平)。氧化與被還原的氮原子的個數為2∶3。===H2O；D項離子反應方程式分別為Ba2＋＋SO2－4===BaSO4和Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋。解質，未加H2SO4溶液時，溶液有一定的導電能力。但是隨著H2SO4的加入，因發(fā)生
【正文】 ____________________________； (2)B 與 E： __________________________________________； (3)C 與 E： ___________________________________________。 【解析】 由題意知， E 與 A、 B 分別產生沉淀，與 C、 D 分別產生氣體，則 E 必為 K2CO A、 B 可能為 AgNO3和 BaCl2中的一種 (但不能具體確定 )， C、 D 為稀 HNO3 和鹽酸中的一種 (但不能具體確定 )，而 B 與 D 能產生沉淀，則 B 必為 AgNO D 為鹽 酸，因此 A為 BaCl2， C 為稀 HNO3。 【答案】 BaCl2 AgNO3 稀 HNO3 HCl K2CO3 (1)Ba2＋ ＋ CO32－ ===BaCO3↓ (2)2Ag＋ ＋ CO32－ ===Ag2CO3↓ (3)CO32－ ＋ 2H＋ ===CO2↑ ＋ H2O 22． (8 分 )氧化還原反應中實際包含氧化和還原兩個過程 。 下面是一個還原過程的反應 式 ： NO3－ ＋ 4H＋ ＋ 3e－ ― → NO＋ 2H2O， KMnO Na2CO Cu2O、 Fe2(SO4)3四種物質中 的一種物質 (甲 )能使上述還原過程發(fā)生 。 (1)寫出并配平該氧化還原反應的方程式 ： ______________________________。 (2)反應中硝酸體現了 ________、 ________。 (3)反應中若產生 mol氣體 ， 則轉移電子的物 質的量是 ________mol。 (4)若 1 mol甲與某濃度硝酸反應時 ， 被還原的硝酸的物質的量增加 ， 原因是 ______________________________________。 【解析】 (1)需要加入還原劑才能實現還原反應 NO3－ ＋ 4H＋ ＋ 3e－ ― → NO＋ 2H2O，在 所給的四種物質中， KMnO Fe2(SO4)3只有氧化性，沒有還原性，不合適； Na2CO3與 HNO3發(fā)生復分解反應，不合適； Cu2O具有還原性，能被 HNO3氧化，反應方程式為： 14HNO3＋ 3Cu2O===6Cu(NO3)2＋ 2NO↑ ＋ 7H2O。 (2)根據 (1)中方程式可知，生成物中有 硝酸鹽；體現了 HNO3的酸性，同時 HNO3將 Cu2O 氧化為 Cu2＋ ，體現了 HNO3的氧化 性。 (3)根據 NO～ 3e－ ，可知產生 mol NO 轉移 mol e－ 。 (4)被還原的硝酸的物質 的量增加，由于轉移電子數不變，說明 HNO3的還原產物中有 NO2生成，說明增加了 HNO3的濃度。 【答案】 (1)14HNO3＋ 3Cu2O===6Cu(NO3)2＋ 2NO↑ ＋ 7H2O (1)酸性 氧化性 (3) (4)使用了較濃的硝酸 ， 產物 中有部分 NO2生成 23． (7 分 )如下圖所示 ， 此裝置可用來制取和觀察 Fe(OH)2在空氣中被氧化時顏色的變 化 。 實驗時必須使用鐵屑和 6 molL－ 1的硫酸 ， 其他試劑任選 。 填寫下列空白 ： (1)B 中盛有一定量的 NaOH 溶液 ， A中應預先加入的試劑是 ________， A中反應的離 子方程式是 ______________________。 (2)實驗開始時應先將活塞 E__________(填 “ 打開 ” 或 “ 關閉 ” )， C中收集到氣體的主 要成分是 ________。 (3)簡述生成 Fe(OH)2的操作過程 肥市 ________________________。 (4)拔去裝置 B 中的橡皮塞 ， 使空氣進入 ， 所觀察到的現象是 ________________________________________________________________________。 【解析】 實驗開始時先打開 E，讓 H2把 A、 B 裝置中的空氣排出，讓 Fe(OH)2在 H2 氣氛中生 成，以便較長時間觀察 Fe(OH)2的顏色。 H2充滿 B 后關閉 E， A中的 FeSO4 溶液沿豎直長導管進入 B 瓶，與 NaOH 溶液反應。 【答案】 (1)鐵屑 Fe＋ 2H＋ ===Fe2＋ ＋ H2↑ (2)打開 H2 (3)關閉活塞 E， 使 FeSO4溶液壓入 B 瓶進行反應 (4)白色沉淀很快變?yōu)榛揖G色 ， 最終變?yōu)榧t褐色
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