【導讀】催化劑等)對反應速率的影響。2．了解化學反應的可逆性。含義及其與反應速率之間的聯(lián)系。度、壓強等條件對化學平衡移動的影響。和化學平衡的觀點理解工業(yè)生產的條件。第三講合成氨工業(yè)適宜條件的選擇?；蛏晌餄舛鹊脑龃髞肀硎?。應進行程度快慢的一種物理量。⑴以上所指的反應速率是平均反應速率而不是瞬時。⑵無論濃度的變化是增加還是減少，一般都取正值，所以化學反應速率一般為正值。⑶同一反應在同一時間內，用不同物質來表示的反。物質在化學方程式中的化學計量數(shù)之比。同一物質表示的化學反應速率,再比較其數(shù)值的大小。⑸不能用固體或純液體表示化學反應速率。應速率間的相互轉換。根據(jù)反應速率，計算反應進行的時間或確定。直接或間接利用反應速率確定反應的化學方。3．氨分解反應在容積為2L的密閉容器內進行。物質本身結構及性質是反應速率的主要決定因素。構不同化學鍵的牢固程度不同。適的取向就可以發(fā)生有效碰撞。

　　

【正文】 A、 B物質的轉化率 B、正反應的速率 C、平衡體系中的 A% D、平衡體系中的 C% P Y 100℃ 200℃ 300℃ A、 D 某物質的轉化率 (或百分含量 )溫度(或壓強 )圖： T A的轉化率 a b d c 對于反應 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) V正 ＝ V逆 的點： V正 V逆 的點： V正 V逆 的點： a b c d T C% 450℃ 某物質的轉化率 (或百分含量 )溫度(或壓強 )圖： ?正反應放熱 P A% P1 ?m+np+q 對于反應 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) – — 溫度 (壓強 )圖 ? 這類圖有兩種情況，一是不隱含時間因素的速率 — 溫度 (壓強 )圖，二是隱含時間變化的速率 — 溫度 (壓強 )圖。 速率－溫度（壓強）： T v v逆 v正 T1 T2 ?正反應吸熱 T v v正 v逆 ?正反應吸熱 對于反應 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) P v v逆 v正 T1 T2 P v v逆 v正 ?m+np+q ?m+np+q 例 1:下圖是Ｎ ２ ＋３Ｈ ２ ２ＮＨ ３ 的反應速 率隨時間的變化曲線 : (1)T0時反應從哪里開始 ?向哪方進行 ? (2)T1﹑ T2 ﹑ T3時刻分別改變了什么條件 ? 平衡移動的方向怎樣 ? V(正 ) V(正 ) V(正 ) V(正 ) V(逆 ) V(逆 ) V(逆 ) V(逆 ) T1 T2 T3 v 時間 T0 例 2:在一密閉容器中發(fā)生反應 : A(g)+3B(g) 2C(g)。△ H0下圖是其一時 間段中反應速率與反應進程的曲線關系 (1) T1﹑ T3 ﹑ T4時刻分別改變了什么條件 ? (2)找出 C的體積分數(shù)最高的時間段 . V(正 ) V(逆 ) T1 T2 T3 反應速率 時間 T0 V(正 ) V(逆 ) T4 T5 T6 例 3反應 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，下圖表示 A的轉化率與壓強和溫度的關系 ，分析該圖可得出的正確結論是 ( ) (A)正反應吸熱 ， m+np+q (B)正反應吸熱 ， m+np+q (C)正反應放熱， m+np+q (D)正反應放熱， m+np+q Ａ 例 ： mA(g) + nB(g) pC(g)+qD(g)。 △ H在達平衡時 C的百分含量與壓強和溫度之間的關系，下列說法正確的是 ( ) (A) △ H 0 m + np+q (B) △ H 0 m+n=p+q (C) △ H 0 m+np+q (D) △ H 0 m+n=p+q B C% 例 圖是不同溫度和壓強對下列平衡的影 響 ： 2A(g) 2B(g)+C(g)。 △ H0 (P1P2) 圖中 Y軸表示的意義是 ( ) D) 一定條件下 A的轉化率 ＡＣ A)混和氣體中 A的百分含量 B)混和氣體中 B的百分含量 C)混和氣體的平均分子量 4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g)?！?H= 1025kJ/mol該反應是一個可逆反應。若反應物起始物質的量相同，下列關于該反應的示意圖不正確的是 ( ) [練習 1] 4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g)?！?H= 1025kJ/mol該反應是一個可逆反應。若反應物起始物質的量相同，下列關于該反應的示意圖不正確的是 ( ) [練習 2] C 0 ，反應2NO+O2 2NO2+ Q（ Q0)中 NO 的最大轉化率與溫度的關系曲線。圖中坐標有 A、 B、 C、 D、 E 5點，其中表示未達平衡狀態(tài)且 V正 V逆 的點是 。 A B C E D C點 T NO轉化率 返回 一、合成氨反應原理： ? 方程式： ? N2(g) + 3H2 (g) 2NH3(g) ； △ H＝－ KJ/mol ? 反應特點： ? ①正反應為放熱反應。 ? ②合成氨的反應是氣體體積縮小的反應。 ? ③ N2很穩(wěn)定，決定反應較緩慢。 二、適宜條件的選擇 ： ? ? (1)對任一可逆反應，增大某一反應物濃度，能提高反應速率和另一反應物的轉化率，故生產中常使廉價易得的原料適當過量，以提高另一原料的利用率，如氮氣與氫氣的配比為 ： 3。 ? (2)對氣體分子數(shù)減少的反應，增大總壓使平衡向增大生成物的方向移動，但壓強太大，動力消耗大，設備要求高，成本增高，故必須綜合考慮。 ? (3)對放熱反應，升溫，能提高反應速率，但轉化率降低，若溫度太低，反應速率又太慢。故需使用適當?shù)拇呋瘎?；對吸熱反應，升溫，加快反應速率，又能提高轉化率，但要避免反應物或生成物的過熱分解。 ? (4)使用催化劑可大大提高反應速率且不影響化學平衡，但使用時必須注意其活性溫度范圍，且防止催化劑“中毒”，延長使用壽命。 ? (5)盡量采用循環(huán)操作。 ? 2．合成氨的適宜條件： ? ①溫度： 500176。 C 左右 加快反應速率，縮短到達平衡的時間，提高單位時間產量，催化劑活性最好。（不符合勒沙特列原理） ? ②壓強： 200500atm （符合勒沙特列原理，但應考慮設備要求。） ? ③催化劑：鐵觸媒（跟勒沙特列原理無關。加快速率提高產量，防止中毒） ? ④其它：不斷補入氮氣；及時分離出氨。（符合勒沙特列原理） ? 3．提高單位時間內產量的主要因素：①加快速率 ②提高轉化率 三、合成氨工業(yè)簡介 （ 1）、簡要流程： ? (3)氨的合成 ? 在適宜的條件下，在合成塔中進行，反應原理為 ? N2＋ 3H2 2NH3。 ? (4)氨的分離 ? 經冷凝使氨液化，將氨分離出來，提高原料的利用率，并將未反應的氮氣和氫氣循環(huán)送入合成塔，使其被充分利用。 ? (5)原料焦炭與產品氨的關系式 ? 由 C＋ H2O(g) CO＋ H2， CO＋ H2O(g) CO2＋H2， N2＋ 3H2 2NH3 ? 得關系式： C～ 2H2～ NH3。 四、化學平衡的計算 ? ： “始”“變”“平”三段式分析法 ? 例： mA + nB pC + qD ? 起始量 ： a b 0 0 ? 變化量： mx nx px qx ? 平衡量： amx bnx px qx ? 注意：轉化量與方程式中各物質的系數(shù)成比例 ? 這里 a、 b可指：物質的量、濃度、體積等。 ? 對于反應物： n(平 )＝ n(始 )－ n(變 )。 ? 對于生成物： n(平 )＝ n(始 )＋ n(變 )。 三個基本公式 例 、 Y、 Z三種氣體，取 X和 Y按 1： 1的物質的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應：X+2Y 2Z ， 達到平衡后，測得混合氣體中反應物的總物質的量與生成物的總物質的量之比為 3： 2，則 Y的轉化率最接近于（ ） % % % % D 例 2 在接觸法制硫酸中，進入接觸室的氣體組成為（體積分數(shù)） SO27％、 O211％、 N282％。在一定條件下達到平衡時， SO2的轉化率為 77％，則平衡時氣體總體積是反應前的 [ ] A． ％ B． 77％ C． ％ D． ％ D 例 ，將 2mol A和 3molB充入一密閉容器中，發(fā)生反應： aA（ g） ＋ B（ g） C（ g）＋ D（ g） 5分鐘后達到平衡。已知各物質的平衡濃度的關系為 [A]a[B]＝ [C][D]，若在溫度不變情況下將容器的體積擴大為原來的 10倍，其 A的轉化率不發(fā)生變化，則B的轉化率為 ( ) % B. 24% C. 4% D. 40% D例 4：已知在一個 1L的密閉容器中放入4molN2O5氣體后會發(fā)生下列二種反應：N2O5（氣） N2O3（氣）＋ O2（氣）； 在某溫度下達到平衡后 c(O2)=，c(N2O3)=。求反應中 N2O5的分解率。 N2O3（氣） N2O（氣）＋ O2（氣） 75% 返回