上科版高三化學原子核外電子的運動狀態(tài)1-資料下載頁
2024-11-18 01:30本頁面
【導(dǎo)讀】的結(jié)合和分離是萬物變化的根本原因。性質(zhì)在化學反應(yīng)中保持不變。子核帶正電，位于原子中心，電子帶負電，理，必須用量子力學描述電子的運動；電子在這種軌道上運動時，不能吸收或。放出能量，處于一種穩(wěn)定狀態(tài)。電子運動時所處的能量狀態(tài)稱為能級。上運動時所具有的能量只能取得某些不連續(xù)的數(shù)值，遷到能量較低的軌道時，就放出能量。速度極快,運動空間極小,云的形狀，大小皆有所不同。電子能量低——掙脫原子核束縛的能力弱——距離原子核近。一個原子核外有幾個電子，就有幾個I,分別為I1、I2、I3、-------。電子的能量越高，離核越遠，電離能越??；分層運動（排布）；它們相互垂直,分別以Px,Py,PZ表示.包括px、py、pz；電子的自旋有兩種情形，狀態(tài)四個方面決定。其中前三個方面確定了一個。原子軌道種類數(shù)與電子層序數(shù)相等，即n層有n種軌道。等，如2px、2py、2pz軌道的能量相等。
【正文】 能量最低原理、泡利不相容原理和洪特規(guī)則等原理。 1． 原子核外電子排布所遵循的原理 （ 1）能量最低原理 — 原子核外電子先占有能量低的軌道．然后依次進入能量較高的軌道。 原子核外電子排布的能量順序 (1) 原子軌道的能量順序就是電子的填充順序； (2)原子軌道的能量并不是按電子層序數(shù)增大的順序遞增的 ，從第 3層開始出現(xiàn)了能級交錯的現(xiàn)象。 如： 4s3d 5s4d 6s4f5d 等； (3)能級交錯現(xiàn)象產(chǎn)生的原因： 內(nèi)層電子的屏蔽效應(yīng)和外層電子的穿透效應(yīng)； (4) 對于 1~36號元素，重點記憶 : 1s2s2p3s3p4s3d4p （ 2）泡利不相容原理。 每個原子軌道上最多只能容納兩個自旋狀態(tài)不同的電子。 （ 3）洪特規(guī)則。 原子核外電子在能量相同的各個軌道上排布時電子盡可能分占不同的原子軌道且自旋狀態(tài)相同，這樣整個原子的能量最低。 洪特規(guī)則的特例 : 當原子軌道上的電子排布為全充滿、半充滿或全空時，原子具有較低的能量和較大的穩(wěn)定性。 全滿： s2 、 p d10 半滿： s1 、 p d5 全空： s0、 p0 、 d0 2． 原子核外電子排布式和軌道表示式 書寫格式： 寫出下列元素的電子排布式 : Na： K： N： 1s22s22p63s1 1s22s22p63s23p64s1 1s22s22p3 1s22s22p4 電子層序數(shù) n 原子軌道 原子軌道上的電子數(shù) O （ 1） 核外電子排布式 原子核外電子排布式也可用 “ 原子實 +外圍電子排布式 ” 表示。 “原子實”：將原子內(nèi)層已達到稀有氣體結(jié)構(gòu)的部分寫成“原子實”，以稀有氣體的元素符號外加方括號表示。 寫出下列元素的原子實表示式 : Na： S： Ca: Br: ［ Ne］ 3s1 ［ Ne］ 3s23p4 ［ Ar］ 3s1 ［ Ar］ 3d104s24p5 （ 2） 軌道表示式 書寫格式： 畫出下列元素的軌道表示式 : C： Na： 一個框表示一個軌道 電子層序數(shù) n 原子軌道 一個箭頭表示 1個電子及其自旋狀態(tài) 成對電子 未成對電子或單電子 N： Mg： 寫出下列原子的電子排布式、軌道表示式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、原子實表示式。 ① H ② He ③ C ④ N ⑤ Ne ⑥ Na ⑦ Cl ⑧ K ⑨ Sc ⑩ Cr ⑾ Fe ⑿ Cu ⒀ Br 低能量軌道電子 吸收能量 高能量軌道電子 原子吸收光譜 低能量軌道電子 釋放能量 原子發(fā)射光譜
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