滬科版化學(xué)高一上揭開原子核外電子運動的面紗2-資料下載頁
2024-11-18 10:19本頁面
【導(dǎo)讀】原子核外電子的排布對元素的性質(zhì)又有什。電子帶負電，原子核帶正電，為什么兩者之間沒有相。的吸引越強還是越弱？能量低的電子在靠近原子核處運動，能量高的。電子則在離核較近處運動。電子層n=1，2，3，4，5，6，7. 各電子層最多可容納的電子數(shù)為2n2（n表示。次外層電子數(shù)不超過18，倒數(shù)第。三層電子數(shù)不超過32。金屬元素原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去最外。外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。帶電微粒成稱離子。核外電子的得失導(dǎo)致化合價的變化，而化合價是。例3：試推測在NaCl溶液和H2SO4溶液中存。在的離子以及各離子之間的比值。
【正文】 特征： ? 一般而言金屬元素原子最外層電子數(shù)比較少（ 1~3個） ? 金屬元素原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去最外層的電子，使次外層變?yōu)樽钔鈱樱?達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 ? 金屬元素失去核外電子：質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) ? 金屬元素陽離子所帶電荷 =質(zhì)子數(shù) — 電子數(shù) ? 形成 陽離子 ? Eg. Na+ Mg2+ Al3+ ? 一般而言非金屬元素原子最外層電子數(shù)比較多（ 4~7），反應(yīng)時容易得到電子使最外層達到 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 ? 非金屬元素得到電子：質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) ? 非金屬元素離子所帶電荷 =電子數(shù) — 質(zhì)子數(shù) ? 形成 陰離子 ： ? S2 Cl O2 F 離子 ? 概念：原子或原子團的、失電子后形成的帶電微粒成稱離子。 ? 注意 :離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種 微粒 。 ? 陽離子（失電子） ? 分類 ? 陰離子（得電子） 常見離子： 陽離子 鈉離子 鎂離子 銅離子 亞鐵離子 鐵離子 氫離子 鋁離子 Na+ Mg2+ Cu2+ Fe2+ Fe3+ H+ Al3+ 陰離子 氯離子 溴離子 碘離子 硫離子 Cl Br I S2 ? 失去或得到電子后的原子所帶的電荷恰好在數(shù)值上等于化合價。 ? 核外電子的得失導(dǎo)致化合價的變化，而化合價是元素化學(xué)性質(zhì)的表現(xiàn)。 ? 元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù) 。 常見離子團： 氫氧 根 硫酸根 碳酸根 硝酸根 銨根 OH SO42 CO32 NO3 NH4+ ? 例 1：計算下列微粒所含的核外電子總數(shù) SO42 CO32 NO3 PO43 50 32 25 50 例 2：試寫出質(zhì)子為 9，電子數(shù)都為 10的兩種陰離子的符號： 試寫出質(zhì)子為 11，電子數(shù)都為 10的兩種陰離子的符號： F ,OH Na+,H3O+ ? 例 3：試推測在 NaCl溶液和 H2SO4溶液中存在的離子以及各離子之間的比值。 ? NaCl → Na+ + Cl ? 1 : 1 ? H2SO4 → 2 H+ + SO42 ? 2 : 1
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