新人教版高中化學(xué)必修1化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用-資料下載頁(yè)
2024-11-18 00:19本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】再求出溶液的體積，最后再進(jìn)行濃度計(jì)算。Fe3+的物質(zhì)的量為mg÷56g/mol. 公式：c（濃）·V(濃)=c(稀)·V(稀)來計(jì)算。稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，m溶液·w%推出c與ρ、w%的關(guān)系。設(shè)濃硫酸的體積為1L，其質(zhì)量為。為1840g×98%=×98g，其物質(zhì)的量為×=40g/mol，摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量在數(shù)值上相等，所以其相對(duì)分子質(zhì)量為40。濃度為1mol/L，其比值為3∶1。液的體積等于兩溶液體積之和。×V2=mol/L×，解得：V1∶V2=4∶1。硫酸的物質(zhì)的量為mol/L×50mL. 該市售鹽酸的物質(zhì)的量濃度為______。×1023個(gè)H+是1molH+，因1mol. 為1mol，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)HCl的物質(zhì)的量為g÷
【正文】 ；從中取出 的溶液濃度不變，溶質(zhì)的物質(zhì)的量為 1 mol/L L= mol，其質(zhì)量為 mol 40 g/mol = g；根據(jù)稀釋時(shí)溶質(zhì)不變， 1 mL 1 mol/L= c（?。? 100 mL， c（稀） = mol/L； Na+的物 質(zhì)的量為 mol，其個(gè)數(shù)為 mol 1023/mol= 1020（或 ）個(gè)。 答案： 1 1 1020（或 ） 1.(5分 )（ 2020 雅安高一檢測(cè)） V mL Al2（ SO4） 3溶液中含有 Al3+ a g,取 V/4 mL溶液稀釋到 4V mL,則稀釋后溶液中 SO42的物質(zhì)的量濃度是（ ） 【 解析 】 選 C。 a g Al3+的物質(zhì)的量為 a g247。 27 g/mol =a/27 mol， Al3+的物質(zhì)的量濃度為 a/27 mol247。 V mL= 1 000a/27V mol/L， c（ SO42） ∶ c（ Al3+） =3∶2 ， 所以 c（ SO42） =1 000a/27V mol/L 3/2= 3 000a/54V mol/L，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變， 3 000a/54V mol/L V/4 mL=c（稀） 4V mL， c（?。?=3 000a/54V mol/L247。 16=125a/36V mol/L。 2.（ 15分） (2020 南昌高一檢測(cè) )常溫下，在 g水中溶解 g CuSO45H 2O（相對(duì)分子質(zhì)量為 250），恰好達(dá)到飽和，該溶液密度為 g/cm3，求： （ 1）該溶液中 Cu2+、 SO42的總物質(zhì)的量。 （ 2）該溶液中 CuSO4的物質(zhì)的量濃度。 (保留 2位有效數(shù)字 ) （ 3）取出 mL該溶液，配成濃度為 mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是多少 mL？ 【 解析 】 g CuSO4 5H2O的物質(zhì)的量為 g 247。 250 g/mol= mol，該溶液中離子的總物質(zhì)的量 為 n（ Cu2+） +n (SO42)= mol+ mol= mol； 溶液的質(zhì)量為 g+ g=40 g，溶液的體積為 40 g247。 1 210 g/L= L,CuSO4的物質(zhì)的量濃度 c（ CuSO4） = mol247。 L= mol/L； mL mol/L=V(稀溶液 ) mol/L， V(稀溶液 )=30 mL。 答案： （ 1） mol （ 2） mol/L （ 3） 30 mL
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