滬教版化學(xué)高一上12原子結(jié)構(gòu)和相對原子質(zhì)量2-資料下載頁
2025-11-09 00:11本頁面
【導(dǎo)讀】原子的概念是什么？相對質(zhì)量：與126C質(zhì)量的1/12相比較所得數(shù)值的近似值。核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。原子符號角標意義：。X質(zhì)量數(shù)A質(zhì)子數(shù)Zb±離子電荷C原子個數(shù)。=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。B.19個質(zhì)子，21個中子，18個電子。構(gòu)成原子微粒數(shù)之間關(guān)系。的同一類原子總稱為元素。可見元素的種類由_______________決定。人類已經(jīng)找到一百多種元素，人們已經(jīng)。某種方法編成一個表格即元素周期表。天然存在的同位素，無論是游離態(tài)。率（即豐度）一般不變。Cl2中，3517Cl占75%，3717Cl占25%. 它們形成的化合物性質(zhì)也幾乎相同。平常使用的原子量就是元素的近似原子量。試回答下列問題：。20%，則另一種原子105E豐度=_________，元素E. 的近似相對原子質(zhì)量為_________。百分含量為_______，那么10B的質(zhì)量百分數(shù)比上述。計算一個水分子的質(zhì)。量和10g水中水分子。解：水分子式為H2O，所以：
【正文】 ______________ (2) ____________________________ （ 3） 35是 ____________________________________ (4) __________________________________ （ 5） %是表示 ____________________________ （ 6）列出求算 ____________________ （ 7）列出求算 ____________________ 練習(xí)： 元素 E只有兩種天然同位素，其中 103E豐度為20%，則另一種原子 105E豐度 =_________，元素 E的近似相對原子質(zhì)量為 _________。 硼元素有兩種同位素，分別為 10B、 11B，已知硼元素的近似相對原子質(zhì)量為 ，則 10B的原子百分含量為 _______，那么 10B的質(zhì)量百分數(shù)比上述值 _________（填“大”“小”或“相等”） 質(zhì)量 /g 氫 1024 氧 1023 根據(jù)左側(cè)數(shù)據(jù)試計算一個水分子的質(zhì)量和 10g水中水分子的個數(shù)。 解：水分子式為 H2O，所以： 一個水分子質(zhì)量 1024 2 + 1023 = 1023 g 則 10g水中水分子個數(shù)為 10 247。 1023 = 1022 我們用 3919A表示元素 A的一個原子，請回答： （ 1）元素 A的原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)和電子數(shù)各為多少？ （ 2）元素 A的另一種原子可表示為 4119A ，我們用什么名稱來表示 3919A和 4119A的關(guān)系？這兩種原子結(jié)構(gòu)上有什么不同？ （ 3）如果 3919A 、 4119A豐度分別為 89%、11%，則元素 A的相對原子量是多少？
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