滬教版化學(xué)高一上31離子鍵6-資料下載頁
2025-11-09 00:11本頁面
【導(dǎo)讀】蘋果能夠落在地上，能夠“穩(wěn)定存在”。離子鍵的成鍵特點(diǎn)和成鍵規(guī)律；金剛石由碳原子構(gòu)成。食鹽由鈉離子和氯離子構(gòu)成。干冰由二氧化碳分子構(gòu)成。把H2O加熱到約2020℃，才有少量分解。通常我們把物質(zhì)中直接相鄰的原子或。離子之間存在的強(qiáng)烈的相互作用叫做化學(xué)鍵。以氯化鈉的形成過程為例分析離子鍵的成因。因陰陽離子接近到某一定距離時(shí)，吸引和排。斥作用達(dá)到平衡，陰陽離子間形成穩(wěn)定的化學(xué)鍵。元素形成的化合物。來表示原子最外層電子的式子，叫電子式。在右上角標(biāo)出所帶電荷“n-”。Ca2+＋→[Br]-····：：[Br]-····：：Br·····：·Ca·Br·····：＋。離子化合物中相同離子不能合并。
【正文】 ??⑴ 用電子式表示 氧化鎂 的形成過程 ⑵ 用電子式表示 硫化鉀 的形成過程 注：在箭頭左面是原子的電子式，右面是離子化合物的電子式，相同原子的電子式可合并，但不建議，但離子化合物中相同離子不能合并。 O [ O ]2 ： ： Mg ＋ → Mg2+ S 2K ＋ → K+ [ S ]2 ： ： K+ [ 練習(xí) ] 小結(jié)： 活潑 金屬原子 失去電子 陽離子 活潑 非金屬原子 得到電子 陰離子 靜電作用 離子鍵 電子式 離子化合物 離子晶體 陰陽離子間通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵 含有離子鍵的化合物一定是離子化合物 區(qū)分： 用電子式表示物質(zhì) 用電子式表示物質(zhì)形成過程 （ 鞏固思考題） 氯化鈉晶體不導(dǎo)電，但是在水溶液中和熔融狀態(tài)下卻能導(dǎo)電。為什么？請(qǐng)從離子鍵的角度解釋這個(gè)問題 。 課后思考題 （ 預(yù)習(xí)思考題） 活潑金屬和活潑非金屬之間通過離子鍵形成千千萬萬種物質(zhì)，那其他元素之間呢？ 離子鍵的強(qiáng)弱 ? 根據(jù)離子鍵的成因，離子鍵的強(qiáng)弱取決于成鍵離子的半徑以及所帶電荷數(shù)，由于兩者一般不矛盾，所以通?？梢灾苯油ㄟ^陰陽離子的半徑大小來判斷離子鍵的強(qiáng)弱。 ? 如比較 NaCl和 MgCl2 ? NaCl和 NaBr
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