滬教版化學(xué)高一上12原子結(jié)構(gòu)和相對(duì)原子質(zhì)量2(完整版)
【正文】 B. A+nx C. Anx D. A+n+x A B 復(fù) 習(xí) 原子組成 構(gòu)成原子微粒數(shù)之間關(guān)系 原子 原子核 核外電子 質(zhì)子 中子 核電荷數(shù) =核內(nèi)質(zhì)子數(shù)（ Z） =核外電子數(shù) 質(zhì)量數(shù)（ A） =質(zhì)子數(shù)（ Z） +中子數(shù)（ N） 二、同位素 元素： 定義： 我們把具有相同 核電荷數(shù) (質(zhì)子數(shù) )的同一類原子總稱為元素 可見元素的種類由 _______________決定。 人類已經(jīng)找到一百多種元素，人們已經(jīng)某種方法編成一個(gè)表格即元素周期表。 碳 12的質(zhì)量是 1023g 例：氧原子（ 168O）質(zhì)量為 1023g所以一個(gè)氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量為： 1023 1024 = ≈ 16 思考：既然一種元素里可能含有同位素，那么這些同位素的相對(duì)原子質(zhì)量與我們平時(shí)所使用的原子量有何關(guān)系呢？ 三、 元素 的相對(duì)原子質(zhì)量和近似相對(duì)原子質(zhì)量。 練習(xí)； 35Cl % 35Cl 35 % 37Cl % 37Cl 37 % 平均 平均 試回答下列問題： （ 1） ______________________ (2) ____________________________ （ 3） 35是 ____________________________________ (4) __________________________________ （ 5） %是表示 ____________________________ （ 6）列出求算 ____________________ （ 7）列出求算 _________
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