魯科版化學(xué)必修2原子結(jié)構(gòu)ppt復(fù)習(xí)課件-資料下載頁
2024-11-17 22:52本頁面
【導(dǎo)讀】質(zhì)量數(shù)有時可看做近似相對原子質(zhì)量。態(tài)，各種核素所占的原子個數(shù)百分比一般是不變的；質(zhì)不同，而化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同；各核素的平均相對原子質(zhì)量。排在能量的電子層上。電子數(shù)目不超過個)。電子數(shù)不超過個。氧化還原反應(yīng)，如3O2===2O3。17O、18O三種原子。定存在的各種核素，所占的原子百分?jǐn)?shù)相同。同，核外電子排布相同，化學(xué)性質(zhì)相同，故A選項錯；的信息所干擾，認(rèn)真審題就能正確地解答。Ti和Ti的質(zhì)子數(shù)均為22，中子數(shù)分別。為26和28，答案是B項。子的核外電子排布規(guī)律。n≥3時，則一定位于第n主族。，其分子式是________。題目所給條件，不難確定所需答案。硼有兩種天然同位素的核素105B和115B，則該原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于摩爾分?jǐn)?shù)，反之亦然。和193的同位素，而銥元素的相對原子質(zhì)量為。0．78∶＝39∶61。
【正文】 種元素中的三種，不能被確認(rèn)的第四種元素是 (填寫下列選項的序號 )________。 ① A ② B ③ C ④ D 寫出轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中已確認(rèn)的反應(yīng)的化學(xué)方程式： ________________________________________________________________________。 (2)寫出 C＋丙 ―→ ?。铱赡艿囊粋€化學(xué)方程式： ________________________________________________________________________。 (3)以下四個補充條件中的任何一個都可以進(jìn)一步確定第四種元素，其中有一個條件推斷出的第四種元素與其余三個條件推斷出的第四種元素不同，該條件是 ______(填寫選項序號 )，依據(jù)該條件推斷的第四種元素在周期表中的位置為 ________；這四種元素的非金屬性由強到弱的順序是 ________。 ①化合物丙與甲、乙均能發(fā)生反應(yīng)。 ②化合物甲、乙、丙都是無色物質(zhì)，其中只有甲有刺激性氣味。 ③通常情況下乙和丁不發(fā)生反應(yīng)，若將乙、丁、單質(zhì) C相混合，立即化合。 ④單質(zhì) C和化合物丁不能共存。 解析： 由甲溶液可腐蝕玻璃推知為 HF，因 B＋乙 → 甲＋ C是置換反應(yīng)，乙分子有 10個電子，推知乙為 H2O， B為 F， C為 O，丙為 CH4或 NH3， A為 H， D為 C或 N。 答案： (1)④ 2F2＋ 2H2O===O2＋ 4HF (2)5O2＋ 4NH3催化劑 ,4NO＋ 6H2O或 2O2＋ CH4點燃 ,CO2＋2H2O (3)② 第二周期第 ⅣA 族 B＞ C＞ D＞ A 14． (15分 )(2020年廣東模擬 )X、 Y、 Z、 W是四種短周期元素， X原子 M層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的 2倍； Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的 2倍； Z元素的單質(zhì)為雙原子分子， Z的氫化物水溶液呈堿性； W元素最高正價是＋ 7價?；卮鹣铝袉栴}： (1)元素 X原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________________________________________。 (2)元素 Y的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是 ________。 (3)元素 Z能與氫元素形成一價陰離子，該陰離子的電子總數(shù)是 ________，與該離子電子總數(shù)相等的 Z與氫形成的微粒是 ________。 (4)元素 W的單質(zhì)與元素 X的低價氧化物在水溶液中反應(yīng)的離子方程式為 ____________________________。 (5)ZW3常溫下呈液態(tài)，可與水反應(yīng)生成一種酸和一種堿，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ____________________。 (6)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。 X、 Y、 Z、W四種元素的最高價氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是 ________(用酸的分子式表示 )。 解析： (1)X原子 M層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的 2倍，說明 X共有 3個電子層， 為硫元素； Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的 2倍，說明 Y只有 2個電子層，且最外層有 4個電子， Y為碳元素； Z的氫化物水溶液顯堿性，中學(xué)階段要求掌握的堿性氣體只有 NH3，因此 Z為氮元素； W的最高正價為＋ 7，而 F元素?zé)o正價，因此 W為氯元素。 (2)碳的放射性同位素 C可用于考古。 (3)氮元素與氫元素形成－ 1價陰離子，由于氮元素顯示－ 3價，氫顯＋ 1價，因此該陰離子為 NH，其電子總數(shù)是 10，與該離子電子數(shù)相等的還有 NH NH。 (4)Cl2與 SO2在水溶液中反應(yīng)： Cl2＋ SO2＋ 2H2O===4H＋ ＋ 2Cl－ ＋ SO。(5)NCl3與 H2O反應(yīng)生成物中有堿，只能是 NH3H 2O， N為－ 3價， Cl為＋ 1價，酸應(yīng)為 HClO。 (6)H2CO HNOH2SO HClO4中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是H2CO3， H2CO3為弱酸。 答案：
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