魯科版化學(xué)必修2原子結(jié)構(gòu)ppt復(fù)習(xí)課件-文庫吧在線文庫
【正文】 青島模擬 )下列說法正確的是( ) A． 12C、 13C、 14C、金剛石、石墨都是碳元素的同位素 B．同種元素的原子，質(zhì)量數(shù)一定相同 C．互為同位素的原子，質(zhì)子數(shù)一定相同 D．由一種元素組成的物質(zhì)，一定是純凈物 答案： C 9．某元素構(gòu)成的雙原子單質(zhì)分子有三種，其相對分子質(zhì)量分別為 15 160、 162。 答案： 13． (14分 )現(xiàn)有 A、 B、 C、 D四種元素， A分別與 B、 C、D結(jié)合生成甲、乙、丙三種化合物， C和 D結(jié)合生成化合物丁， B、 C兩種元素的單質(zhì)和甲、乙、丙、丁四種化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖： 又知化合物甲、乙、丙分子中均含有 10個電子，且甲的溶液可以腐蝕玻璃。 ④單質(zhì) C和化合物丁不能共存。 (6)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。 (6)H2CO HNOH2SO HClO4中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是H2CO3， H2CO3為弱酸。 (3)氮元素與氫元素形成－ 1價陰離子，由于氮元素顯示－ 3價，氫顯＋ 1價，因此該陰離子為 NH，其電子總數(shù)是 10，與該離子電子數(shù)相等的還有 NH NH。 (2)元素 Y的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是 ________。 (3)以下四個補充條件中的任何一個都可以進一步確定第四種元素，其中有一個條件推斷出的第四種元素與其余三個條件推斷出的第四種元素不同，該條件是 ______(填寫選項序號 )，依據(jù)該條件推斷的第四種元素在周期表中的位置為 ________；這四種元素的非金屬性由強到弱的順序是 ________。 (1)甲元素在周期表中的位置是第 ______周期 ______族。 所以元素 X可能是 N或 Cl。 2．倒吸的后果 氣體制備及性質(zhì)實驗中必須要防止液體的倒吸。這兩種同位素的原子個數(shù)比應(yīng)為 ( ) A． 39∶61 B ． 61∶39 C． 1∶1 D ． 39∶11 解析： 解法一：采用十字交叉法： 則兩種同位素的原子個數(shù)比為 0． 78∶ ＝ 39∶61 。 (2)D是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式是________。同位素的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等，核外電子排布相同，中子數(shù)和質(zhì)量數(shù)不相等。 七同：無論某元素是游離態(tài)還是化合態(tài)，天然穩(wěn)定存在的各種核素，所占的原子百分數(shù)相同。 (2)一種單質(zhì)中可能含 N種核素，如 O2中含 16O、17O、 18O三種原子。 2．元素、核素、同位素 同位素原子的特點： (1)質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，屬于同種元素，但不是同種原子； (2)在天然存在的各種元素中，不論是游離態(tài)還是化合態(tài)，各種核素所占的原子個數(shù)百分比一般是不變的； (3)同位素的不同核素所構(gòu)成的單質(zhì)及其化合物物理性質(zhì)不同，而化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同； (4)通常所說的元素的相對原子質(zhì)量，都是指該元素中各核素的平均相對原子質(zhì)量。 ②質(zhì)量數(shù) (A)＝ ＋ 。 (3)次外層最多電子數(shù)不超過 個，倒數(shù)第三電子層電子數(shù)不超過 個。 四同：屬于同一種元素。 最近醫(yī)學(xué)界通過用放射性 14C來標記 C60，發(fā)現(xiàn)一種 C60的羧酸衍生物在特定條件下可通過斷裂 DNA來殺死細胞，從而抑制艾滋病 (AIDS)，則有關(guān) 14C的敘述正確的是 ( ) A．與 C60中普通碳原子的化學(xué)性質(zhì)不同 B．與 14N中含的中子數(shù)相同 C．是 C60的同素異形體 D．與 12C互為同位素 【 解析 】 同位素原子的中子數(shù)不同，但質(zhì)子數(shù)相同，核外電子排布相同，化學(xué)性質(zhì)相同，故 A選項錯；14C與 14N的質(zhì)子數(shù)不同，故中子數(shù)不同， B錯；同素異形體是針對同一元素組成的不同單質(zhì)而定義的， C錯。 (2)18電子微粒的推斷思路： ①單核的 18電子微粒是 10電子微粒對應(yīng)的下一周期的微粒。 【 解析 】 18電子微粒來源大體分為三個部分：一是第三周期的氣態(tài)氫化物
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