魯科版化學(xué)必修2化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)ppt復(fù)習(xí)課件-文庫(kù)吧在線文庫(kù)
【正文】 或 “ 小于 ” ) 生成物的能量。對(duì)于離子化合物和共價(jià)化合物要著重把握以下幾點(diǎn)：兩者的構(gòu)成微粒不同，構(gòu)成離子化合物的微粒是陰、陽(yáng)離子，構(gòu)成共價(jià)化合物的微粒是原子，離子化合物中一定含離子鍵，也可能含共價(jià)鍵，但共價(jià)化合物中只含有共價(jià)鍵。關(guān)于該反應(yīng)的 下列敘述：①該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；②生成物的總能量比反應(yīng)物的總能量高；③該反應(yīng)過(guò)程可以看成是 “ 貯存 ” 于 X 、 Y 內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)化為熱量而釋放出來(lái)。故選 A 。 答案 C 隨堂訓(xùn)練 1 ．根據(jù)你對(duì)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)的理解，你認(rèn)為下列變化中屬于化學(xué)反應(yīng)的是 ( ) A ．氯化鈉加熱熔化 B ．石墨在高溫下轉(zhuǎn)化為金剛石 C ．氯化氫氣體溶于水 D ．鐵被磁鐵吸引 解析 化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂與新化學(xué)鍵的形成。一般情況下，對(duì)氫原子來(lái)說(shuō)最外層達(dá)到 個(gè)電子即達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；對(duì)活潑金屬元素原子來(lái)說(shuō)，由于在反應(yīng)中失去最外層電子，使得次外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；對(duì)于大多數(shù)非金屬元素原子來(lái)說(shuō)，可以獲得電子使最外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 ( 2) 離子化合物中，除含離子鍵外，還可以含有共 價(jià)鍵，共價(jià)化合物中只含 。 (3) 單質(zhì)的分子中不一定存在共價(jià)鍵，如稀有氣體。 中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱為一固定數(shù)值。 答案 B 3 ．氫氣在氧氣中燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，在反應(yīng)中，破壞 1 m o l H — H 鍵消耗的能量為 Q 1 k J ，破壞 1 m o l O = =O鍵消耗的能量為 Q 2 k J ，形成 1 m o l H — O 鍵釋放的能量為 Q 3 k J 。當(dāng)水袋破裂時(shí)，水與固體碎塊混合，杯內(nèi)食物溫度逐漸上升。 B 7 ．有下面物質(zhì)： ① HC l ； ② CO2； ③ H2O ； ④ H2； ⑤ N a OH ；⑥ Cl2； ⑦ N a F ； ⑧ CH4； ⑨ C a O ； ⑩ M g C l2； ? Ne ；? 金剛石。 解析 根據(jù)圖示可知，斷裂 1 mol H 2 與 1 mol Cl 2 中的共價(jià)鍵需吸收的能量為 436 kJ ＋ 243 kJ ＝ 679 kJ ；形成的2 mol HCl 中的共價(jià)鍵 釋放的能量為 431 kJ 2 ＝ 862 kJ,862 kJ679 kJ ，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)， 1 mol H 2與 1 mol Cl 2 完全反應(yīng)時(shí)放出的能量為 862 kJ － 679 kJ＝ 183 kJ 。 解析 此類(lèi)題目主要考查共價(jià)鍵、離子鍵等典型概念及它們之間的區(qū)別。當(dāng) 往試管中滴加試劑 Y 時(shí)，看到
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