原子結(jié)構(gòu)ppt課件-資料下載頁
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【正文】 2022/2/11 原子結(jié)構(gòu) 59 167。 元素周期表 一、 元素周期 元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性的內(nèi)在原因 元素周期律： 元素的性質(zhì)隨著核電荷數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化元素周期律是原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)周期性變化的反映。 元素性質(zhì)周期性來源于原子電子層構(gòu)型的周期性 2022/2/11 原子結(jié)構(gòu) 60 原子序數(shù) = 核電荷數(shù) = 核外電子數(shù) 周期數(shù) = 電子層數(shù) = 能級(jí)組數(shù) = 最外層的 n 周期的元素?cái)?shù)目 = 能級(jí)組中各軌道所容納電子的總數(shù) 2022/2/11 原子結(jié)構(gòu) 61 主族元素 族數(shù) = 原子的最外電子層的電子數(shù)（ ns+np) 最高氧化數(shù) = 原子最外電子層上的電子數(shù)目 副族元素 III B — Ⅶ B 族數(shù) = 最外層 s電子數(shù) + 次外層 d 電子數(shù) Ⅰ B、 Ⅱ B 族數(shù) = 最外層 s 電子數(shù) 鑭系、錒系 = III B(內(nèi)過渡元素）， Ⅷ 族 9個(gè)元素 二、元素的族 2022/2/11 原子結(jié)構(gòu) 62 2022/2/11 原子結(jié)構(gòu) 63 根據(jù)原子的電子構(gòu)型將元素周期表分成五個(gè)區(qū) s 區(qū)： Ⅰ A , Ⅱ A, ns12 p 區(qū)： III A Ⅷ A ns2np16 d 區(qū)： IIIBⅧ B (n1)d18ns12 ds 區(qū)： Ⅰ B Ⅱ B (n1)d10ns12 f 區(qū)：鑭系、錒系 (n2)f 114ns12 三、元素的分區(qū) 2022/2/11 原子結(jié)構(gòu) 64 IA IIA ⅢB ? VIIB、 VIII IB?ⅡB O ⅢA ? VIIA La 系 Ac 系 s區(qū) d區(qū) ds區(qū) p區(qū) f區(qū) 元素的分區(qū) 2022/2/11 原子結(jié)構(gòu) 65 什么每周期元素的原子最外層電子數(shù)最多不超過 8個(gè)，次外層電子數(shù)最多不超過 18個(gè)，而不都是各個(gè)電子層電子最大容納數(shù)？ ？ 2022/2/11 原子結(jié)構(gòu) 66 167。 元素性質(zhì)的周期性 一、 原子半徑 （ 1）金屬半徑：將金屬晶體看成是由球狀的金屬原子堆積而成的，假定相鄰兩個(gè)原子彼此接觸，核間距的一半 （ 2）共價(jià)半徑：同種元素的兩個(gè)原子以共價(jià)單鍵連接，核間距的一半 （ 3）范德華半徑：兩原子間沒有形成化學(xué)鍵而只靠范德華力互相接近時(shí)，兩原子核間距的一半 2022/2/11 原子結(jié)構(gòu) 67 原子半徑的遞變規(guī)律 同一周期 從左到右 主族元素：隨核電荷數(shù)增大，原子半徑減小 過渡元素：原子半徑緩慢遞減（因?yàn)橛行Ш穗姾? 數(shù)增加緩慢） 鑭系收縮： 鑭系元素隨著原子序數(shù)的增加，原子 半徑在總趨勢(shì)上有所縮小的現(xiàn)象。 同一族 從上到下 主族元素： 原子半徑增加 副族元素： 原子半徑變化緩慢（第五、六周期的元素， 原子半徑非常接近） 2022/2/11 原子結(jié)構(gòu) 68 2022/2/11 原子結(jié)構(gòu) 69 二、 電離能 I 第一電離能：使一個(gè)基態(tài)的氣態(tài)原子失去一個(gè)電子形成 +1價(jià)氣態(tài)陽離子時(shí)所需要消耗的能量，用 I1表示，單位 : 即： M(g) – e = M+(g) ΔH = I1 元素的原子電離能越小，表示氣態(tài)時(shí)越容易失去電子 2022/2/11 原子結(jié)構(gòu) 70 1）同一周期 從左到右電離能增大 2）同一族 從上到下，原子半徑增大，電離能減小 3）電子層結(jié)構(gòu)也影響電離能的大小 A 、各周期希有氣體元素的電離能最大 ,He是電離能最大的元素 B 、外層全充滿、半充滿穩(wěn)定性高，電離能比相鄰元素的高 如： Be (2s2), Mg (3s2), Zn (3d104s2), Cd (4d105s2), Hg (5d106s2)， N (2p3), P (3p3), As (4p3) 2022/2/11 原子結(jié)構(gòu) 71 2022/2/11 原子結(jié)構(gòu) 72 三、 電子親合能 電子親合能：一個(gè)基態(tài)的氣態(tài)原子得到一個(gè)電子形成氣態(tài)負(fù)離子所放出的能量 它可用來衡量原子獲得電子的難易程度 親合勢(shì)最大的元素是 Cl 任何元素的第二親合能都為正值。 同一周期：從左到右，親合能變化趨勢(shì)是減小 同一主族：從上到下，親合能增大 2022/2/11 原子結(jié)構(gòu) 73 2022/2/11 原子結(jié)構(gòu) 74 電子親合能表示圖 2022/2/11 原子結(jié)構(gòu) 75 四、元素的電負(fù)性 χ 電負(fù)性：元素的原子在分子中吸引電子的能力 —— Pauling 電負(fù)性。 指定 H的電負(fù)性為 ，求出其它元素的相對(duì)電負(fù)性，電負(fù)性最大的元素 F，最小的是 Cs 同一周期，從左到右，電負(fù)性增大。 同一主族，從上到下，電負(fù)性減小。 2022/2/11 原子結(jié)構(gòu) 76 電負(fù)性表示圖
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