高一化學(xué)原子結(jié)構(gòu)ppt課件-資料下載頁(yè)
2025-04-29 04:51本頁(yè)面
【正文】 、 2 ? 1球、紡錘、 Px、 Py、 Pz ? 1（ 1） 11 ? （ 2） 3 復(fù)習(xí)回憶 電子云中的小黑點(diǎn)的意義？ S軌道和 P軌道有何不同？ 電子在排布時(shí)必須遵循的規(guī)律？ 并不是表示原子核外的一個(gè)電子 ,而是表示電子在此空間出現(xiàn)的機(jī)率 1） s原子軌道是球形的， p原子軌道是紡錘形的 2）能層序數(shù) n越大，原子軌道的半徑越大； 3） s能級(jí)只有一個(gè)原子軌道； p能級(jí)有 3個(gè)原子軌道，互相垂直，可分別以 px、 py、 pz表示， 能量相等 。 (1)能量最低原理； (2)泡利原理； (3)洪特規(guī)則。 分別 用軌道表示式、電子排布式表示出下列原子的核外電子排布： N、 P、 Ca、 Cr、 Cu、 Fe 課堂練習(xí) 課堂練習(xí) 用軌道表示式表示出鐵原子 的核外電子排布 ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ ↑ ↑ 洪特規(guī)則 泡利原理 能量最低原理 例 將下列能級(jí)按能量由高到低的順序排列：1S、 3P、 2P、 5d、 4S、 5f。 題型一、構(gòu)造原理、能級(jí)的能量高低比較 練習(xí)：構(gòu)造原理揭示的電子排布能級(jí)順序，實(shí)質(zhì)是各能級(jí)能量高低。若以 E表示某能級(jí)的能量，以下各式中正確的是 （ ） A． E(4s) E(3s) E(2s) E(1s) B． E(3d) E(4s) E(3p) E(3s) C． E(5s) E(4f) E(4s) E(3d) D． E(5s) E(4s) E(4f) E(3d) AB 結(jié)構(gòu)示意圖 電子排布式 電子排布圖（軌道表示式） 鐵原子 1s22s22p63s23p63d64s2 請(qǐng)你通過(guò)比較、歸納，分別說(shuō)出 3種不同化學(xué)用語(yǔ)所能反映的粒子結(jié)構(gòu)信息。 結(jié)構(gòu)示意圖： 能直觀地反映核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和核外的電子層數(shù)及各能層上的電子數(shù)。 電子排布式： 能直觀地反映核外電子的能層、能級(jí)和各能級(jí)上的電子數(shù)。 軌道表示式： 能反映各軌道的能量的高低及各軌道上的電子分布情況，自旋方向。 題型二、核外電子排布：電子排布式、 軌道表示式 下列有關(guān)原子軌道的敘述中不正確的（ ） 2s軌道能量較 3p能級(jí)低 2s與 5s 軌道皆為球形分布 ，隨著能層序數(shù)的增加， p能級(jí)原子軌道也在增多 n＝ 4的原子軌道最多可容納 16個(gè)電子 課堂練習(xí) CD 基態(tài)碳原子的最外能層的各能級(jí)中，電子排布的方式正確的是（ ） A B C D C 課堂練習(xí) 例 2：已知下列元素原子的外圍電子構(gòu)型為： 3S 4S 4S24P 3S23P3 、 3d54S2。它們分別屬于第幾周期？第幾族？最高化合價(jià)是多少？ 題型三、外圍電子構(gòu)型 第一節(jié) 《 原子結(jié)構(gòu) 》 （ 5） 電子云和原子軌道 ? BC、 B、 C、 BD、 B、 BD、 D、 A ? （ 1） H、 N、 Mg、 P（ 2） ? （ 1） B；洪特規(guī)則 ? （ 2） A；由基態(tài)到激發(fā)態(tài) ? （ 3） A；洪特規(guī)則第二條：半充滿更穩(wěn)定 ? （ 4） A；洪特規(guī)則 ? 以上都是能量最低原理 ? 1（ 1） 1S22S22P4 ? .. .. ? （ 2） SO2 、 ： O：： C：： O： ? (3)CS2 、共價(jià)鍵 1洪特規(guī)則 ? 1（ 1） 1S22S22P ? （ 2） H2O+Cl2=H++Cl+HClO ? （ 3） Mg3N2+6H2O=3Mg（ OH） 2+2NH3 ? （ 4） A： D： ? 1（ 1） 1S22S22P63S ? （ 2） 1S22S22P ? （ 3） 3S23P 錯(cuò)因分析 1 28對(duì)電解的應(yīng)用 粗銅精煉的過(guò)程不夠熟悉。（回憶電解的應(yīng)用？） 1 1對(duì)電解過(guò)程、放電順序掌握程度不夠。（回憶放電順序？） 1 30對(duì)電解的原理理解不夠深刻。 （回憶電解原理？） 1 23題意理解不夠。 2 32對(duì)電子守恒的應(yīng)用有問(wèn)題。 27（ 2）電極反應(yīng)的書寫不規(guī)范化 ? 2（共 14分） ? （ 1）鋅片上有氣泡產(chǎn)生，銅片上無(wú)氣泡。（ 2分） ? 鋅能置換出酸中的氫而銅不能。（ 2分） ? （ 2） CuSO4溶液。鋅片上有紅色銅析出，鋅片上產(chǎn)生氣泡的速率明顯加快。（ 2分）電解 ? 活潑金屬可不活潑金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)， Zn、Cu，稀硫酸組成原電池， Zn為負(fù)極。（ 2分） ? （ 3） 2CuSO4 + 2H2O =2Cu + O2↑+ 2H2SO4 ? 陰極上有紅色銅析出。 (2分 ) ? （ 4）分別取一小片銅片與鋅片于試管中，向試管中加入少量的棕黃色的溶液，稍待，溶液的棕黃色褪去得一近乎無(wú)色溶液。（ 2分） 電子守恒法 鉑電極電解 1LCu(NO3)2和 KNO3混合溶液 ,通電一段時(shí)間 ,兩極均產(chǎn)生 ()氣體 .求電解后溶液的 pH. 解析：陽(yáng)極 4OH4e=2H2O+O2↑ 陰極 Cu2++2e=Cu 2H++2e=H2↑ n(Cu2+) 2+ 2= 4 n(Cu2+)= Cu2+～ 2H+ C(H+)=1mol/L pH=0 NaOH的 質(zhì)量分?jǐn)?shù) 陽(yáng)極析出 物的質(zhì)量 /g 陰極析出 物的質(zhì)量 /g A (%) 19 152 B (%) 152 19 C (%) D (%) 將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 0． 052(5． 2%)的 NaOH溶 液 1L(密度為 gcm－ 3)用鉑電極電解 ， 當(dāng)溶液中 NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)改變了 (%)時(shí)停止電解 ， 則此時(shí)溶液中應(yīng)符 合的關(guān)系是 ( ) B
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