原子結(jié)構(gòu)使用-資料下載頁(yè)
2024-11-18 00:41本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】來，道爾頓也因此被后人譽(yù)為“近代化學(xué)之父”。②在受到激發(fā)時(shí)，電子會(huì)離開原子，產(chǎn)生陰。實(shí)驗(yàn)），否認(rèn)了葡萄干布丁模型的正確性。質(zhì)量均集中在原子核內(nèi)部。帶負(fù)電的電子在核空間進(jìn)行繞。的基礎(chǔ)上提出了核外電子分層排布的原子結(jié)構(gòu)模型。①原子中的電子在具有確定半徑的圓周軌道上繞原子核運(yùn)動(dòng)，③當(dāng)且僅當(dāng)電子從一個(gè)軌道躍遷到另一個(gè)軌道時(shí)，才。如果輻射或吸收的能量以光的形式表現(xiàn)并被。記錄下來，就形成了光譜。原子由這么多帶電的微粒構(gòu)成,但是,我們卻沒有觸電的感覺?質(zhì)子所帶正電荷與電子所帶負(fù)電荷,電量相等.子數(shù)，那么陰陽(yáng)離子又具有怎樣的電性關(guān)系?元素的種類是由什么決定的？同一類原子的總稱。一元素的不同原子之間互稱為同位素。化學(xué)性質(zhì)相同，物理性質(zhì)有一定差別。
【正文】 核電荷數(shù) （ 質(zhì)子數(shù) ） 的同一類原子的總稱 。 （ 2） 核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子 。 （ 3）同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同核素互為同位素，也就是說，同一元素的不同原子之間互稱為同位素。 核素 核素 ?? 元素 (同位素 ) 核素 同位素性質(zhì)： 化學(xué)性質(zhì) 相同 ， 物理性質(zhì) 有一定差別 。 分組成不變 。 應(yīng)用： ① 金屬探傷 ② 消除靜電 ③ 治療腫瘤 ④ 示蹤原子 ， 跟蹤研究化學(xué)反應(yīng) ⑤ 作核燃料 ⑥ 用 14C考古 ⑦ 環(huán)保治污等 課堂練習(xí)： 至今已發(fā)現(xiàn) 110多種元素，是否核素也只有110多種？ 核素就是同位素嗎？ 請(qǐng)用符號(hào)表示下列核素和同位素： ①質(zhì)子數(shù)為 a，中子數(shù)為 b的 X原子 ②質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都為 9的氟原子 ③中子數(shù)為 3的氫元素 ④中子數(shù)分別為 10的氧原子 ⑤質(zhì)量數(shù)分別為 3 37的氯原子 下列各組中屬于同位素的是（ ），屬于同素異形體的是（ ） A 147N、 146C B 4018Ar、 4020Ca C O O3 D 3517Cl、 3717Cl E、 Fe、 Fe2+、 Fe3+ 3919K的中子數(shù)為 。 某元素原子的質(zhì)量數(shù)為 A，它的離子 Xn+的和外有 y個(gè)電子， Wg這種種元素的原子核內(nèi)的中子數(shù)為 。
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1