新課標人教版3-3選修三105熱力學(xué)第二定律的微觀解釋2-資料下載頁
2024-11-17 19:34本頁面
【導(dǎo)讀】，宏觀態(tài)和微觀態(tài)的概念。，知道熵是反映系統(tǒng)無序程度的物理量。１.學(xué)會通過現(xiàn)象總結(jié)規(guī)律的科學(xué)方法。情感態(tài)度和價值觀。培養(yǎng)分析、歸納、綜合能力。無序意味著各處都一樣，平均、沒有差別，有序則相反。不可逆過程的統(tǒng)計性質(zhì)。由此深入認識第二定律的本質(zhì)。無序性增大的方向進行。熱力學(xué)第二定律的微觀意義。部擴散并在整個容器內(nèi)無規(guī)則運動。此數(shù)值極小，意味著此事件永遠不會發(fā)生。程原則上是可逆的。熱力學(xué)幾率最大，實際觀測到的可能性或幾率最大。率的總和相比，此比值幾乎或?qū)嶋H上為100%。對整個宇宙不適用。均勻地分布，那么這個系統(tǒng)的熵就達到最大值。也即“熵將隨著時間而增大”。從分子運動論的觀點來看，熵是分子熱運。自然過程中，系統(tǒng)的熵是增加的。一個孤立系統(tǒng)總是從熵小的狀態(tài)向熵大的狀態(tài)發(fā)展，熵本身既不是好事，也不是壞事；它意味著腐。可謂一語道破了熵定律的真諦。
【正文】 ） A．內(nèi)能可以自發(fā)的轉(zhuǎn)變成機械能 B．?dāng)U散的過程完全可逆的 C．火力發(fā)電時，燃燒物質(zhì)的內(nèi)能不可以全部轉(zhuǎn)化為電能 D．熱量不可能自發(fā)的從低溫物體傳遞到高溫物體 CD，然后加入適當(dāng)?shù)奶呛螅菚咳苡谒?，但一段時間后又觀察到杯底部有糖結(jié)晶，關(guān)于這個過程下列敘述正確的是（ ） A．溶解過程是自發(fā)的，結(jié)晶過程也是自發(fā)的，因此熱力學(xué)第二定律是錯誤的 B．溶解過程是有序向無序轉(zhuǎn)變的過程 C．結(jié)晶過程是有序向無序轉(zhuǎn)變的過程 D．結(jié)晶過程不是自發(fā)的，因為有外界的影響 BD ( ) A．如果大量分子的集合從 A分布進入 B分布的概率大于從 B分布進入 A分布，則 B分布更無序 B．如果大量分子的集合從 A分布進入 B分布的概率大于從 B分布進入 A分布，則 A分布更無序 C．大量分子的集合能自發(fā)地從 A分布進入 B分布，則該過程是可逆的 D．大量分子的集合能自發(fā)地從 A分布進入 B分布，則該過程是不可逆的 AD，在容器上開一個小口，外部的空氣就會流入容器，在氣體流入過程中，容器內(nèi)靠近開口處的空氣密度暫時變得比內(nèi)部大，以下說法正確的是（ ） A．此時容器內(nèi)氣體處于一個不平衡狀態(tài)，是一個最無序的狀態(tài) B．外界的影響破壞了容器內(nèi)氣體的平衡 C．上面事實說明熱力學(xué)第二定律只適用于封閉系統(tǒng) D．對一個開放系統(tǒng)并不一定是最無序的分布 BCD（ ） A．熱力學(xué)第二定律只在一定前提條件下才能成立 B．熱力學(xué)第二定律揭示了一切自然過程總是沿著分子熱運動的無序性增大的方向進行 C．能量耗散是從能量轉(zhuǎn)化的角度反映出自然界中的宏觀過程具有方向性 D．熱力學(xué)第二定律揭示了有大量分子參與宏觀過程的方向性 BCD （ ） A．熱力學(xué)第二定律是一個統(tǒng)計規(guī)律 B．一個孤立系統(tǒng)總是從熵大的狀態(tài)向熵小的狀態(tài)發(fā)展 C．一個宏觀狀態(tài)所對應(yīng)的微觀狀態(tài)越多，越是無序，熵值越大 D．出現(xiàn)概率越大的宏觀狀態(tài)，熵值越大 ACD （ ） A．與熱現(xiàn)象有關(guān)的自發(fā)的宏觀過程是有方向性的 B．與熱現(xiàn)象有關(guān)的自發(fā)的宏觀過程是熵增加的過程 C．氣體擴散現(xiàn)象向著無序性增加的方向進行 ,是可逆過程 D．機械能轉(zhuǎn)化為內(nèi)能的過程是系統(tǒng)的熵增加的過程 ABD
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