魯科版化學(xué)必修1硫的轉(zhuǎn)化3-資料下載頁
2024-11-17 13:01本頁面
【導(dǎo)讀】普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書。，產(chǎn)生的許多含有硫元素。它們?nèi)绾斡苫鹕絿姲l(fā)產(chǎn)生的硫單質(zhì)轉(zhuǎn)。受空氣中氧氣、水等作用。硫單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)預(yù)測。發(fā)熱，生成黑色固體。反應(yīng)放出的熱能使反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行。[討論]硫和氯氣都能分別與銅、鐵。反應(yīng)，試比較反應(yīng)有何異同。生成高價的金屬氯化物。-20硫作為氧化劑，具氧化性。劃火柴時常聞到的一股嗆鼻的氣味，就是。既可表現(xiàn)氧化性，又可表現(xiàn)還原性。當(dāng)硫與強(qiáng)還原劑反。么，在實(shí)驗(yàn)室中怎樣實(shí)現(xiàn)這些物質(zhì)。硫元素知識網(wǎng)知識支持。設(shè)計的方案盡量減少環(huán)境污染。，認(rèn)真對待尾氣的。畫出實(shí)驗(yàn)裝置圖。的有毒氣體，易溶于水。①酸性氧化物的通性。⑤能使品紅溶液褪色（該性質(zhì)用來檢驗(yàn)。吸水性——干燥劑。Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O△。，開發(fā)利用清潔能源。
【正文】 素的物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化呢？ （ 5）黃鐵礦（ FeS2）是比較常見的含硫的礦石，是我國工業(yè)上用來制造硫酸的一種原材料，如何把 FeS2轉(zhuǎn)化為H2SO4？請你設(shè)計 FeS2→H2SO4轉(zhuǎn)化的可能的方法。 問題討論 概括 整合 0 氧化劑 +4 氧化劑 +6 S 還原劑 S 還原劑 S 強(qiáng)氧化劑 強(qiáng)還原劑 1相互轉(zhuǎn)化關(guān)系 （ 1）物理性質(zhì)：無色，有刺激性氣味的有毒氣體，易溶于水。 （ 2）化學(xué)性質(zhì) ①酸性氧化物的通性。 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O ② 與水反應(yīng) SO2+H2O H2SO3 ③氧化性 SO2+H2S=3S↓+2H2O ④ 還原性 2SO2+O2 2SO3 ⑤ 能使品紅溶液褪色（該性質(zhì)用來檢驗(yàn)SO2）。 催化劑 加熱 （ 1）吸水性 —— 干燥劑。 （ 2）脫水性； （ 3）強(qiáng)氧化性 Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2↑+2H2O △ 三、酸雨及其防治 1 酸雨的形成 煤、石油等 含硫元素 O2 SO2 2SO2+O2 2SO3 催化劑 加熱 SO3+H2O=H2SO4 SO2+H2O H2SO3 2H2SO3+O2=2H2SO4 2 酸雨的防治 ，開發(fā)利用清潔能源。
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