魯科版化學(xué)必修1研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序3-資料下載頁
2024-11-18 07:40本頁面
【導(dǎo)讀】你是通過什么方法在研究它們的性質(zhì)的？觀察物質(zhì)的色、態(tài)、聞氣味。思考，及時(shí)儲(chǔ)存和處理所搜集的信息。象進(jìn)行分析和綜合。相對(duì)大小，熔點(diǎn)的相對(duì)高低；觀察并分析結(jié)果，推測化學(xué)反應(yīng)方程式。度、壓強(qiáng)、溶解的濃度等條件，分門別類地對(duì)物質(zhì)及其變化進(jìn)行研究，的異同，認(rèn)識(shí)物質(zhì)性質(zhì)間的內(nèi)在聯(lián)系，①有金屬光澤、不透明的固體；①常溫或加熱條件下與氧氣反應(yīng)；③與酸反應(yīng)置換出酸中的氫；鈉鉀合金用作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑。制作高壓鈉燈，發(fā)出黃光，射程遠(yuǎn)，透霧。用于鈦、鉭、鈮、鋯等金屬。氧化鈉是典型的堿性氧化物，燒杯中加入，盛稀硫酸的燒杯中加入，請(qǐng)判斷反應(yīng)結(jié)束后，天平的平衡情況。③與鹽反應(yīng)（鹽溶液中先與水反應(yīng)；黃綠色刺激性氣味（劇毒！）能溶于水（氯水）
【正文】 取少量氯水于試 管中 ， 滴加 AgNO3 溶液 氯水， AgNO3溶液 試管， 膠頭滴管 檢驗(yàn) H+ 取少量氯水于試 管中 ， 滴加石蕊 試液 氯水 石蕊試液 試管 膠頭滴管 檢驗(yàn) 漂白性 ①用鑷子夾干燥的紅紙條 放在盛氯水的試劑瓶口 ②將紅紙條用水濕潤后沾 在玻璃棒一端，放在盛氯 水的試劑瓶口 紅紙條 氯水 蒸餾水 鑷子 玻璃棒 實(shí)驗(yàn)記錄： 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 方案 1 方案 2 方案 3 有白色沉淀生成 氯水中有 Cl存在 ， 說明 Cl2與 H2O發(fā)生了反應(yīng) 溶液先變紅 后褪色 氯水中有 酸 生成，還有一種 具有漂白性的物質(zhì)生成 。 說明 Cl2與 H2O發(fā)生了反應(yīng) ①無變化 ②濕潤的紅色紙條 逐漸褪色 ①氯氣本身無漂白性。 ②氯水中存在一種具有漂白 性的物質(zhì)。 說明 Cl2與 H2O發(fā)生了反應(yīng) 實(shí)驗(yàn)結(jié)論： 氯氣不僅能溶于水，還能與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)， 生成 HCl和 HClO， 反應(yīng)的化學(xué)方程式為： Cl2+H2O == HCl+HClO 干燥的 Cl2不具有漂白性。 HClO具有漂白性，它遇到有色物質(zhì)時(shí)，能破壞 其中的有機(jī)色質(zhì)，使有色物質(zhì)褪色。但 HClO不 穩(wěn)定，見光會(huì)分解： 2HClO == HCl +O2 ↑ 光 知識(shí)拓展： 氯氣能與堿反應(yīng)嗎？ 能 。 可能理解成氯氣先與水反應(yīng)，生成 HCl和 HClO， 再與 NaOH中和，生成 NaCl和 NaClO。 Cl2+2NaOH== NaCl+NaClO+H2O 應(yīng)用 ：實(shí)驗(yàn)室常用 NaOH溶液吸收或 除去多余的 Cl2 ，以消除污染。 2Cl2+2Ca(OH) 2== CaCl 2 +Ca(ClO) 2+2H2O 這就是漂白粉的主要成份 思考 ：寫出 Cl2與熟石灰反應(yīng)的化學(xué)方程式， 這一反應(yīng)有何實(shí)際應(yīng)用？ 小 結(jié) 氯水 與 液氯 的區(qū)別 液 氯 氯 水 制 法 將氯氣加壓、降溫 氯氣溶于水 所含微粒 Cl2分子 H2O、 Cl HClO、 H +、 ClO 、 Cl 化學(xué)性質(zhì) 具有氯氣的化學(xué)性質(zhì) 具有所含微粒的性質(zhì)
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