魯科版化學(xué)必修1元素與物質(zhì)世界1-資料下載頁
2025-11-08 13:02本頁面
【導(dǎo)讀】CO2===Na2CO3＋H2O，離子方程式為：2OH－＋CO2===CO32－＋H2O。CO2===Na2CO3＋H2O，Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3，總反應(yīng)方程式為：。NaOH＋CO2===NaHCO3，離子方程式為：OH－＋CO2===HCO3－。2FeCl3===ZnCl2＋2FeCl2，離子方程式為：Zn＋2Fe3＋===Zn2＋＋2Fe2＋。2FeCl3===3ZnCl2＋2Fe，離子方程式為：3Zn＋2Fe3＋===3Zn2＋＋2Fe。CO32－可結(jié)合1molCa2＋，因此，反應(yīng)后的產(chǎn)物為：CaCO3、H2O和NaHCO3，液、Ba2與NaHSO4溶液等。KAl2溶液的反應(yīng)等以后有待學(xué)習(xí)。分析并寫出下列反應(yīng)的離子方程式。向NaHCO3溶液中加入足量的澄清石灰水；析其化合價的變化，利用化合價升降守恒和質(zhì)量守恒即可配平。此類方程式的配平依據(jù)不僅有得失電子守恒、質(zhì)量守恒，還存在電荷守恒，配平其余物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)。式，往往可以收到事半功倍的效果。常見的守恒法有以下幾種類型：。電荷守恒法多用于電解質(zhì)溶液問題的處理。間繁瑣的化學(xué)反應(yīng)過程。還原的硝酸的物質(zhì)的量為______mol。用，沒有還原；另一部分則是被還原得到了NO2氣體。依據(jù)原子守恒，可得。Cu2中的NO3－為×2×2mol＝mol；molCu2S共失3mol電子，依據(jù)得失電子守恒，可知有3molHNO3被還原，同時生成3molNO2氣體。
【正文】 的效果。常見的守恒法有以下幾種類型： 1． 電子轉(zhuǎn)移守恒 ：利用氧化還原反應(yīng)中化合價的升降相等或電子得失守恒解題，這樣只要正確分析變價元素即可，不用寫出和配平化學(xué)反應(yīng)方程式，做到簡便準(zhǔn)確。 2． 電荷守恒法 ： ① 溶液不帶電 (溶液中陰離子所帶負電荷總數(shù)等于陽離子所帶正電荷總數(shù) )； ② 離子方程式左右兩邊電荷相等，化學(xué)式中化合價的代數(shù)和為零。電荷守恒法多用于電解質(zhì)溶液問題的處理。 3． 元素守恒： 包括原子、離子、原子團守恒，找出合理的關(guān)系式，可省去中間繁瑣的化學(xué)反應(yīng)過程。 mol Cu2S與足量濃硝酸反應(yīng)，生成 Cu(NO3) H2SO NO2和 H2O，則參加反應(yīng)的硝酸中未被還原的硝酸的物質(zhì)的量為 ________ mol，被 還原的硝酸的物質(zhì)的量為 ______mol。 【 解析 】 本題可以利用原子守恒和得失電子守恒的方法進行計算。分析此 題的反應(yīng)物及生成物可知，參加反應(yīng)的硝酸分成了兩部分，一部分起酸的作 用，沒有還原；另一部分則是被還原得到了 NO2氣體。依據(jù)原子守恒，可得 Cu(NO3)2中的 NO3－ 為 2 2 mol＝ mol； mol Cu2S共失 3 mol電子， 依據(jù)得失電子守恒，可知有 3 mol HNO3被還原，同時生成 3 mol NO2氣體。 【 答案 】 3
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