高二化學(xué)有機(jī)期末復(fù)習(xí)-資料下載頁(yè)
2024-11-17 13:01本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】例2液晶是一種新型材料。MBBA是一種研究得較多的液晶化合。它可以看作是由醛A和胺B去水縮合的產(chǎn)物?！狾COCH3、HCOO——CH3、、、。苯并[α]芘是強(qiáng)致癌物質(zhì)（存在于煙。囪灰、煤焦油、燃燒的煙霧和內(nèi)燃機(jī)的尾氣中）。這兩者也是等同的。例4已知萘的n溴代物和m溴代物的種數(shù)相等，與碳碳雙鍵相連的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定）。中各組分含碳或氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同。C的分子式為_(kāi)________(C的分子式有多種可能,只寫(xiě)分子量最小的一種)。原子數(shù)，m表示氧原子數(shù)，只寫(xiě)通式）。個(gè)數(shù)相同后再進(jìn)行比較即可。CxHy·m或CxHy·n·m形式,再按①。例51molCxHy(烴)完全燃燒需要5molO2，例6有機(jī)物A、B只可能烴或烴的含氧衍生物,燒時(shí)的耗氧量或該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等其他條件才能確定。
【正文】 ,可能存在 _ ________ _； (2) 當(dāng)生成 AlO2時(shí) ,可能存在 _________ _。 H+ Mg2+ SO42 OH Ba2+ NO3題型 6：在特殊條件下能夠大量共存。 例 下列各組離子中，在堿性溶液中共存，且 加入鹽酸 過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生 氣體和沉淀 的是 ( ) （ A） Na+ NO3 AlO2 SO42 （ B） Na+ NO3 SiO32 K+ （ C） K+ Cl AlO2 CO32 （ D） Na+ Cl HCO3 Ca2+ C 10． 離子方程式 例 下列離子方程式中正確的是 ( ) A． 過(guò)量的 NaHSO4與 Ba(OH)2溶液反應(yīng) Ba2+ +2OH+2H++SO42=BaSO4↓ +2H2O B． NH4HCO3溶液與過(guò)量 NaOH溶液反應(yīng)： NH4++OH－ =NH3↑ +H2O C． 苯酚鈉溶液中通入少量 CO2： C6H5O－ +CO2+H2O → C6H5OH+HCO3－ D． FeBr2溶液中通入過(guò)量 Cl2： 2Fe2++2Br－ +2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl－ AC 例 能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式 是 ( ) A． 用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫： 2CO32+SO2+H2O=2HCO3+SO32 B． 金屬鋁溶于鹽酸中： Al+2H+=Al3++H2↑ C． 硫化鈉溶于水中： S2+2H2O=H2S↑+ 2OH D． 碳酸鎂溶于硝酸中： CO32+2H+=H2O+CO2↑ A 例 下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是 ( ) Ba(OH)2溶液 Al3++2SO42+2Ba2++4OH=AlO2+2BaSO4↓+ 2H2O Fe2(SO4)3溶液中通入足量的 H2S Fe3++H2S=Fe2++S↓+ 2H+ Ag++2NH3H2O=［ Ag(NH3)2］ + +2H2O ： NH4++HSO4+2OH=SO42+NH3↑ ＋ 2H2O C 例 4：下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是 ( ) NaOH溶液： Al3++3OH=Al(OH)3↓ Ba(OH)2溶液： Ba2++SO42 = BaSO4↓ CO2： OH+CO2=HCO3 Ca(HCO3)2溶液中加入過(guò)量 NaOH溶液： Ca2++HCO3+OH=CaCO3↓+H 2O C 【練習(xí)】 1g甲烷 (CH4)氣體完全燃燒，生成液態(tài)水和二氧化碳，放出 ； 全燃燒生成液態(tài)水，放出 kJ熱量。 (1)試分別寫(xiě)出它們的熱化學(xué)方程式 (2)計(jì)算 1g氫氣和 1g甲烷分別燃燒后，放出的熱量之比 CH4（ g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(L)。Δ H=2H2（ g)+O2(g) 2H2O(L) 。 Δ H= 50 mL mol/L 鹽酸與 50 mL mol/L NaOH溶液在如右圖所示 的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng) 。 通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所 放出的熱量可計(jì)算中和熱 。 回答下列問(wèn)題： （ 1） 從實(shí)驗(yàn)裝置上看 ， 圖中尚缺少的一種玻璃用 品是 。 環(huán)形玻璃攪拌棒 （ 2） 燒杯間填滿碎紙條的作是 。 （ 3） 大燒杯上如不蓋紙板 ， 求得的中和熱 數(shù)值 （ 填 “ 偏大 ” 、 “ 偏小 ” 、 “ 無(wú)影響 ” ） 。 （ 4） 實(shí)驗(yàn)中改用 60 mL mol/L 鹽酸與 50 mL mol/L NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng) ， 與上述實(shí)驗(yàn)相比 ， 所放出的熱量 （ 填 “ 相等 ” 、 “ 不相等 ” ） ， 所求中和熱 （ 填 “ 相等 ” 、 “ 不相等 ” ） ，簡(jiǎn) 述 理由 。 減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中熱量的損失 偏小 不相等 相等 因中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水所放出的熱量，與酸堿用量無(wú)關(guān)。 【練習(xí)】 Fe(OH)3膠體溶液中逐滴加入下列各種液體，將發(fā)生什么現(xiàn)象？為什么？ (1)蒸餾水 (2) (3) (4)蔗糖水溶液 無(wú)明顯現(xiàn)象 膠體聚沉，得到紅褐色膠狀沉淀 先得到紅褐色膠狀沉淀，后沉淀溶解，得到黃色溶液 無(wú)明顯現(xiàn)象 2. 已知由 AgNO3溶液和稍過(guò)量 KI溶液制得AgI膠體溶液，跟 Fe(OH)3溶膠相混合，析出AgI和 Fe(OH)3沉淀，由此可知 ( ) A. 該 AgI膠粒帶正電 B. 該 AgI膠粒電泳向陰極移動(dòng) C. 該 AgI膠粒帶負(fù)電 D. Fe(OH)3膠粒電泳時(shí)向陽(yáng)極移動(dòng) C 溶液 膠體 懸（乳）濁液 分 散 質(zhì) 粒子直徑（ nm） 外 觀 分散質(zhì) 粒子組成 能否透過(guò) 濾 紙 能否透過(guò) 半透膜 能否發(fā)生 丁達(dá)爾效應(yīng) 實(shí) 例 ＜ 1nm 1—100 ＞ 100 均一，透明 多數(shù)均一透明 不均一，透明 單個(gè)分子或離子 一定數(shù)量分子集合體或某些大分子 巨大數(shù)量分子集合體 能 能 不能 能 不能 不能 不能 不能 能 【 練習(xí) 】 氯的原子序數(shù)為 17， 35Cl是氯的一種同位素 ，下列說(shuō)法正確的是 （ ） A． 35Cl原子所含質(zhì)子數(shù)為 18 B． 1/18 mol的 1H35Cl分子所含中子數(shù)約為 C． 35Cl2氣體的體積為 D． 35Cl2氣體的摩爾質(zhì)量為 70 g/mol ?BD 題型一：差量法的應(yīng)用 題型二：守恒法的應(yīng)用 題型三：關(guān)系式法的應(yīng)用 題型四：平均值法的應(yīng)用 題型五：極端假設(shè)法的應(yīng)用 題型六：討論法的應(yīng)用
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