高二化學(xué)有機(jī)期末復(fù)習(xí)-免費(fèi)閱讀
【正文】 （ 3） 大燒杯上如不蓋紙板 ， 求得的中和熱 數(shù)值 （ 填 “ 偏大 ” 、 “ 偏小 ” 、 “ 無(wú)影響 ” ） 。 例 下列各組離子中，在堿性溶液中共存，且 加入鹽酸 過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生 氣體和沉淀 的是 ( ) （ A） Na+ NO3 AlO2 SO42 （ B） Na+ NO3 SiO32 K+ （ C） K+ Cl AlO2 CO32 （ D） Na+ Cl HCO3 Ca2+ C 10． 離子方程式 例 下列離子方程式中正確的是 ( ) A． 過(guò)量的 NaHSO4與 Ba(OH)2溶液反應(yīng) Ba2+ +2OH+2H++SO42=BaSO4↓ +2H2O B． NH4HCO3溶液與過(guò)量 NaOH溶液反應(yīng)： NH4++OH－ =NH3↑ +H2O C． 苯酚鈉溶液中通入少量 CO2： C6H5O－ +CO2+H2O → C6H5OH+HCO3－ D． FeBr2溶液中通入過(guò)量 Cl2： 2Fe2++2Br－ +2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl－ AC 例 能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式 是 ( ) A． 用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫： 2CO32+SO2+H2O=2HCO3+SO32 B． 金屬鋁溶于鹽酸中： Al+2H+=Al3++H2↑ C． 硫化鈉溶于水中： S2+2H2O=H2S↑+ 2OH D． 碳酸鎂溶于硝酸中： CO32+2H+=H2O+CO2↑ A 例 下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是 ( ) Ba(OH)2溶液 Al3++2SO42+2Ba2++4OH=AlO2+2BaSO4↓+ 2H2O Fe2(SO4)3溶液中通入足量的 H2S Fe3++H2S=Fe2++S↓+ 2H+ Ag++2NH3 離子共存 題型 1：離子間因發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)（離子互換反應(yīng)）而不能大量共存。 它們陰離子所謂還原性強(qiáng)弱為 :ClBrCNSCN : ① (CN)2與 KOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 ② NaBr和 KSCN的混合溶液中加入 (CN)2,反應(yīng)的離子方程式 (CN)2 ＋ 2KOH ==KCN＋ KCNO＋ H2O 2SCN—＋ (CN)2 ==(SCN)2 ＋ 2CN— 【 強(qiáng)調(diào) 1】 已知反應(yīng)： ① Cl2+2KBr=2KCl+Br2， ② KClO3 +6HCl=3Cl2+KCl +3H2O， ③ 2KBrO3 +Cl2=Br2 + 2KClO3，下列說(shuō)法正確的是 （ ） A． 上述三個(gè)反應(yīng)都有單質(zhì)生成 ， 所以都是置換反應(yīng) B． 氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)? KBrO3＞ KClO3＞ Cl2＞ Br2 C． 反應(yīng) ② 中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為 6： 1 D． ③ 中 lmol還原劑反應(yīng)則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為 2mol B 題型三：氧化還原反應(yīng)方程式配平的常見(jiàn)題型 【例 3】配平以下氧化還原反應(yīng)方程式： KMnO4+ H2C2O4+ H2SO4—— CO2↑ + K2SO4+ MnSO4+ H2O 當(dāng) KMnO4消耗 ，產(chǎn)生的 CO2的體積為 ________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況 )。 在下列三種晶體 ① 金剛石 、 ② 晶體硅 、 ③ 碳化硅中 ，它們的熔點(diǎn)從高到低的順序是 （ ） A. ①③② B. ②③① C. ③①② D. ②①③ A [例 5] 下列分子中所有原子都滿(mǎn)足最外層 8電子結(jié)構(gòu)的是（ ） A、 光氣（ COCl2） B、 六氟化硫 C、 二氟化氙 D、 三氟化硼 A[題型四 ]根據(jù)粒子、晶體的空間結(jié)構(gòu)推斷化學(xué)式，將掌握晶體結(jié)構(gòu)知識(shí)在新情境下進(jìn)行應(yīng)用。 加成 消去 取代5．糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)，高分子材料 1． 如圖所示：淀粉水解可產(chǎn)生某有機(jī)化合物 A， A在不同的氧化劑作用下 ， 可以生成 B（ C6H12O7） 或 C（ C6H10O8） ， B和 C都不能發(fā)生銀鏡反應(yīng) 。 （ 2）化合物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 B＿＿＿ C ＿＿＿。 例 某有機(jī)物在氧氣中充分燃燒，生成的水蒸氣和二氧化碳的物質(zhì)的量之比為 1:1，由此可以得出的結(jié)論是 （ ） A、 該有機(jī)物分子中 C:H:O原子個(gè)數(shù)比為 1:2:1 B、 分子中 C:H原子個(gè)數(shù)比為 1:2 C、 有機(jī)物必定含 O D、 無(wú)法判斷有機(jī)物是否含 O BD 題型五：有機(jī)物完全燃燒前后氣體體積的變化 : 氣態(tài)烴 (CxHy)在 100℃ 及其以上溫度完全燃燒時(shí)氣體體積變化規(guī)律與氫原子個(gè)數(shù)有關(guān) ①若 y=4,燃燒前后體積不變 ,△ V=0 ② 若 y4,燃燒前后體積增大 ,△ V0 ③ 若 y4,燃燒前后體積減少 ,△ V0 氣態(tài)烴 (CxHy)完全燃燒后恢復(fù)到常溫常壓時(shí)氣體體積的變化直接用烴類(lèi)物質(zhì)燃燒的通式通過(guò)差量法確定即可。(H2O)n 燃燒時(shí)耗氧量相同，則兩者的關(guān)系為：⑴同分異構(gòu)體 或 ⑵最簡(jiǎn)式相同。 CH3O CH=N CH2CH2CH2CH3 （ MBBA） CH3O CHO H2 N CH2CH2CH2CH3 醛 A 胺 位上有 —C4H9的苯胺可能有 4種異構(gòu)體 ，它們是： CH3CH2CH2CH2— —NH （ CH3）
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