高二化學(xué)有機(jī)期末復(fù)習(xí)(文件)
【正文】 NO]。 現(xiàn)有 NO和 NH3的混合物 1 mol， 充分反應(yīng)后所得產(chǎn)物中，若經(jīng)還原得到的 N2比經(jīng)氧化得到的 N2多。 28g/mol＝ ， 相當(dāng)于 。 例 下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（ ） (A)H3O+、 NO3 、 Fe2+ 、 Na+ (B)Ag+、 NO3 、 Cl、 K+ (C)K+ 、 Ba2+、 OH、 SO42 (D)Cu2+、 NH4+、 Br、 OH A 題型 4：在無色透明的溶液中離子間能夠大量共存。 H+ Mg2+ SO42 OH Ba2+ NO3題型 6：在特殊條件下能夠大量共存。Δ H=2H2（ g)+O2(g) 2H2O(L) 。 環(huán)形玻璃攪拌棒 （ 2） 燒杯間填滿碎紙條的作是 。 【練習(xí)】 Fe(OH)3膠體溶液中逐滴加入下列各種液體，將發(fā)生什么現(xiàn)象？為什么？ (1)蒸餾水 (2) (3) (4)蔗糖水溶液 無明顯現(xiàn)象 膠體聚沉，得到紅褐色膠狀沉淀 先得到紅褐色膠狀沉淀，后沉淀溶解，得到黃色溶液 無明顯現(xiàn)象 2. 已知由 AgNO3溶液和稍過量 KI溶液制得AgI膠體溶液，跟 Fe(OH)3溶膠相混合，析出AgI和 Fe(OH)3沉淀，由此可知 ( ) A. 該 AgI膠粒帶正電 B. 該 AgI膠粒電泳向陰極移動 C. 該 AgI膠粒帶負(fù)電 D. Fe(OH)3膠粒電泳時向陽極移動 C 溶液 膠體 懸（乳）濁液 分 散 質(zhì) 粒子直徑（ nm） 外 觀 分散質(zhì) 粒子組成 能否透過 濾 紙 能否透過 半透膜 能否發(fā)生 丁達(dá)爾效應(yīng) 實(shí) 例 ＜ 1nm 1—100 ＞ 100 均一，透明 多數(shù)均一透明 不均一，透明 單個分子或離子 一定數(shù)量分子集合體或某些大分子 巨大數(shù)量分子集合體 能 能 不能 能 不能 不能 不能 不能 能 【 練習(xí) 】 氯的原子序數(shù)為 17， 35Cl是氯的一種同位素 ，下列說法正確的是 （ ） A． 35Cl原子所含質(zhì)子數(shù)為 18 B． 1/18 mol的 1H35Cl分子所含中子數(shù)約為 C． 35Cl2氣體的體積為 D． 35Cl2氣體的摩爾質(zhì)量為 70 g/mol ?BD 題型一：差量法的應(yīng)用 題型二：守恒法的應(yīng)用 題型三：關(guān)系式法的應(yīng)用 題型四：平均值法的應(yīng)用 題型五：極端假設(shè)法的應(yīng)用 題型六：討論法的應(yīng)用 。 （ 4） 實(shí)驗(yàn)中改用 60 mL mol/L 鹽酸與 50 mL mol/L NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng) ， 與上述實(shí)驗(yàn)相比 ， 所放出的熱量 （ 填 “ 相等 ” 、 “ 不相等 ” ） ， 所求中和熱 （ 填 “ 相等 ” 、 “ 不相等 ” ） ，簡 述 理由 。 通過測定反應(yīng)過程中所 放出的熱量可計算中和熱 。H2O=［ Ag(NH3)2］ + +2H2O ： NH4++HSO4+2OH=SO42+NH3↑ ＋ 2H2O C 例 4：下列離子方程式書寫正確的是 ( ) NaOH溶液： Al3++3OH=Al(OH)3↓ Ba(OH)2溶液： Ba2++SO42 = BaSO4↓ CO2： OH+CO2=HCO3 Ca(HCO3)2溶液中加入過量 NaOH溶液： Ca2++HCO3+OH=CaCO3↓+H 2O C 【練習(xí)】 1g甲烷 (CH4)氣體完全燃燒，生成液態(tài)水和二氧化碳，放出 ； 全燃燒生成液態(tài)水，放出 kJ熱量。 例 若溶液中由水電離產(chǎn)生的 C(OH)=1 1014 mol 例 下列各組離子在水溶液中能大量共存的是 ( ) （ A） K+ HCO3— CO32— Br— （ B） CO32— HCO3— OH— K+ （ C） Fe3+ Cu2+ NO3 SO42 （ D） H+ Cl Na+ SO32 AC 題型 2：在酸性（或堿性）溶液中不能大量共存。 （ 2）若以上反應(yīng)進(jìn)行完全，試計算原反應(yīng)混合物中 NO與 NH3的物質(zhì)的量可能各是多少。 2 5 10 1 23 8 題型四：有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計算 【例 4】在 100mL溴化亞鐵溶液中通入 （標(biāo)況下），則有 1/3的溴離子被氧化，求原溴化亞鐵溶液的物質(zhì)的量濃度？ 解：設(shè) FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為 C(mol/L) 據(jù)電子守恒： +1/3 = 2 解之： C=題型五：對一類特殊氧化還原反應(yīng)的考查。8H2O C CH4 [例 6]第 28屆國際地質(zhì)大會提供的資料顯示，海底有大量的天然氣水合物，可滿足人類 1000年的能源需要。 A： B：＿＿＿＿＿＿ C： D：＿＿＿＿＿＿ E： F：＿＿＿＿＿＿＿ 2．某學(xué)生設(shè)計了三個實(shí)驗(yàn)方案 , 用以檢驗(yàn)淀粉的水解情況 : H2SO4 NaOH溶液 方案甲 : 淀粉液 ──→ 水解液 ───→ 中和液 ─→ 溶液變藍(lán)。 A、 B、 C都可以被強(qiáng)還原劑還原成為 D（ C6H14O6） 。 J是一種高分子聚合物 ，它的合成路線可以設(shè)計如下，其中A的氧化產(chǎn)物不發(fā)生銀鏡反應(yīng) ： （ l） 反應(yīng)類型； a 、 b 、 P 。 （ 3） 反應(yīng)④所用的試劑和條件是： _______。mol1 x/4–y/2= 例 120℃ 時 ,1體積某烴和 4體積 O2混和 ,完全燃燒后恢復(fù)到原來的溫度，壓強(qiáng)體積不變，
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1