22分子的立體結(jié)構(gòu)3選修3-資料下載頁(yè)
2024-11-17 07:47本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】A．CO2與SO2B．CH4與NH3. C．BeCl2與BF3D．C2H2與C2H4. 的雜化軌道類型，并預(yù)測(cè)分子的幾何構(gòu)型。以配位鍵的形式結(jié)合而成的復(fù)雜離子或分子。應(yīng)后溶解是因?yàn)樯蒣Cu4]2+，主要是一些過(guò)渡金屬，如鐵、鈷、鎳、銅、銀、金、鉑等金屬元素的離子；或是具有高氧化數(shù)的非金屬元素，硼，硅、磷。中的Ni,Fe都是中性原子，堿金屬、堿土金屬等可作為螯合物的形成體。[Cu4]SO4中，NH3是配位體，N為配位原子。含氮配位體NH3,NCS-;含硫配位體SCN-;乙二胺NH2一CH2一CH2一NH2簡(jiǎn)寫為en，乙二胺四乙酸根等。利于形成配位數(shù)較高的配合物。從這些配離子你看出配位數(shù)有什么規(guī)律？字表示氧化數(shù))，用二、三、四等數(shù)字表示配位體數(shù)。稱之間用圓點(diǎn)“·”分開。中性分子次序?yàn)椋篘H3—H2O—有機(jī)分子。復(fù)鹽,能電離出兩種或兩種以上陽(yáng)離子的鹽如明礬。KAl2·12H2O、光鹵石KCl·MgCl2·6H2O等，僅在。配合物鹽，是在配合物的溶液或晶體中，十分明確地存。B、配位鍵是一種特殊的共價(jià)鍵。
【正文】 光鹵石 KCl MgCl2 6H2O等，僅在固態(tài)時(shí)穩(wěn)定存在，一旦溶于水，幾乎全部解離成各組分離子： KAl(SO4)212H2O (溶于水 ) → K + +Al3++ 2SO42 +12 H2O KCl MgCl2 6H2O (溶于水 ) → K + +Mg2+ + 3Cl + 6H2O ? 配合物鹽，是在配合物的溶液或晶體中，十分明確地存在著 含有配位鍵的、能獨(dú)立存在的復(fù)雜組成的離子： [Cu(NH3)4]SO4H 2O → [Cu(NH 3)4]2+ + SO42 + H2O 形成配合物時(shí)性質(zhì)的改變 顏色的改變 Fe3+ + nNCS == [Fe(NCS)n](n3) 溶解度的改變： AgCl ＋ HCl ＝ [AgCl2] + H+ AgCl + 2NH3 == [Ag(NH3)2]+ + Cl Au + HNO3 + 4HCl == H[AuCl4] + NO + 2H2O 3Pt + 4HNO3 + 18HCl = 3H2[PtCl6] + 4NO + 8H2O 例題一：下列分子或離子中都存在著配位鍵的是 ( ) A． NH H2O B． NH4 + 、 H3O+ C． N HClO D． [Cu(NH3) 4]2+ 、 PCI3 B 例題二：下列各種說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ） A、形成配位鍵的條件是一方有空軌道一方有孤對(duì)電子。 B、配位鍵是一種特殊的共價(jià)鍵。 C、配位化合物中的配體可以是分子也可以是陰離子。 D、共價(jià)鍵的形成條件是成鍵原子必須有未成對(duì)電子。 D
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