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2025-02-08 09:20本頁(yè)面
【正文】 2O ==== =△Cu(OH)2 CuCl2＋ 2HCl ＋ 2H2O[ 主要產(chǎn)物寫(xiě)成 Cu(OH) Cu(OH) Cl 、 CuO 均可 ] 在干燥的 HCl 氣流中加熱脫水 ( 3) ① 淀粉溶液 藍(lán)色褪去，放置 30 s 后不復(fù)色 ② 2C u2 ＋＋ 4I－== =2C uI ↓ ＋ I2 ③ 95 % 【 常見(jiàn)考點(diǎn) 】 ① 結(jié)合圖像考查沉淀溶解平衡的建立 、 溶度積常數(shù)的應(yīng)用 ② 根據(jù)物質(zhì)的溶解性分析判斷難溶電解質(zhì)的溶解和轉(zhuǎn)化 ③ 沉淀反應(yīng)在生產(chǎn) 、 科研 、 環(huán)保等領(lǐng)域中的應(yīng)用 【 常考題型 】 ① 選擇題 ② 非選擇題 【 樣題 1】 沉淀溶解平衡圖像的考查 硫酸鍶 (SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲線如下 ， 下列說(shuō)法正確的是 ( )。 A ．溫度一定時(shí)， K sp ( S r S O 4 ) 隨 c ( S O2 －4 ) 的增大而減小 B ．三個(gè)不同溫度中， 3 13 K 時(shí) K sp ( S r S O 4 ) 最大 C ． 283 K 時(shí)，圖中 A 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液是飽和溶液 D ． 283 K 下的 S r S O 4 飽和溶液升溫到 363 K 后變?yōu)椴伙柡腿芤? 解析 溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān)，與物質(zhì)的量濃度無(wú)關(guān)，A 錯(cuò)誤；溫度一定時(shí) Ksp＝ c ( S r2 ＋) c ( S O2 －4) ，由上圖可知 ，313 K 時(shí)，相同 S SO2 －4濃度下， Sr2 ＋的濃度最大，所以溶度積常數(shù)最大， B 正確； 283 K 時(shí)， A 點(diǎn) Sr2 ＋的濃度比平衡時(shí)要小， Q 小于 Ksp( 283 K ) ，對(duì)應(yīng)的溶液為不飽和溶液， C錯(cuò)； 283 K 下的飽和溶液，突然升溫至 363 K ， Ksp減小，析出沉淀，仍為飽和溶液， D 錯(cuò)。 答案 B 【樣題 2 】 溶解平衡在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用 工業(yè)廢水中常含有一定量的 Cr2O2 －7和 Cr O2 －4， 它們會(huì)對(duì)人類(lèi)及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進(jìn)行處理。常用的處理方法有兩種 。 方法 1 ：還原沉淀法 該法的工藝流程為 Cr O2 －4―― →H＋① 轉(zhuǎn)化Cr2O2 －7―― →Fe2 ＋② 還原Cr3 ＋―― →OH－③ 沉淀Cr ( OH)3↓ 其中第 ① 步存在平衡： 2C r O2 －4( 黃色 ) ＋ 2H＋Cr2O2 －7( 橙色 ) ＋ H2O (1) 若平衡體系的 pH ＝ 2 ，則溶液顯 ________ 色。 (2) 能說(shuō)明第 ① 步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是 ________ 。 a ． Cr2O2 －7和 Cr O2 －4的濃度相同 b ． 2 v (C r2O2 －7) ＝ v (C r O2 －4) c ． 溶液的顏色不變 (3) 第 ② 步中，還原 1 m ol Cr2O2 －7離子，需要 ___ _____m ol的 F e S O4 7H2O 。 (4) 第 ③ 步生成的 Cr (O H)3在溶液中存在以下沉淀 溶解平衡： Cr (OH)3(s) Cr3 ＋(aq) ＋ 3O H－(aq) 。常溫下，Cr (OH)3的溶度積 Ksp＝ c (C r3 ＋) c3(OH－) ＝ 10－ 32，要使c (C r3 ＋) 降至 10－ 5 m ol L－ 1，溶液的 pH 應(yīng)調(diào)至 ___ _____ 。 方法 2 ：電解法 該法用 Fe 做電極電解含 Cr2O2 －7的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，在陰極附近溶液 pH 升高，產(chǎn)生 Cr ( OH)3沉淀。 ( 5) 用 Fe 作電極的原因?yàn)?__________________ _______ ______________________ ________________________ 。 ( 6) 在陰極附近溶液 pH 升高的原因是 ( 用電極反應(yīng)解釋 ) ________________ ______________________________ 。 溶液中同時(shí)生成的沉淀還有 ________________ _______ ________________________________________________ 。 解析 ( 1) p H ＝ 2 說(shuō)明溶液顯酸性，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)， Cr2O2 －7的濃度會(huì)增大，所以溶液顯橙色。 ( 3) Cr2O2 －7中 Cr 的化合價(jià)是＋ 6 價(jià)，所以 1 m ol Cr2O2 －7被還原為 Cr3 ＋轉(zhuǎn)移 2 (6 － 3) ＝ 6 m ol 電子； Fe2 ＋被氧化生成 Fe3＋，轉(zhuǎn)移 1 個(gè)電子，因此根據(jù)得失電子守恒可知需要F e S O4 7H2O 的物質(zhì)的量為 6 m ol 。 ( 4) 由溶度積常數(shù)的表達(dá)式 Ksp＝ c ( Cr3 ＋) c3( OH－) ＝ 10－ 32可知，當(dāng) c ( Cr3 ＋) ＝ 10－ 5 m ol L－ 1時(shí)， c ( OH－) ＝ 10－ 9 m ol L－1，所以 pH ＝ 5 。 ( 5) Cr2O2 －7要生成 Cr ( OH)3沉淀，必須有還原劑，而鐵作電極時(shí)，在陽(yáng)極上可以失去電子產(chǎn)生 Fe2 ＋，電極反應(yīng)式為 Fe－ 2e－== =F e2 ＋。 ( 6) 在電解池中陽(yáng)離子在陰極得到電子，在溶液中由于 H＋得電子能力強(qiáng)于 Fe2 ＋的，因此陰極是 H＋放電，電極方程式為 2H＋＋ 2e－== =H2↑ ，隨著電解的進(jìn)行，溶液中的 H＋濃度逐漸降低，水的電離被促進(jìn)， OH－濃度逐漸升高。由于 Fe2 ＋被 Cr2O2 －7氧化生成 Fe3 ＋，當(dāng)溶液堿性達(dá)到一定程度時(shí)就會(huì)產(chǎn)生 F e ( OH)3沉淀。 答案 (1)橙 (2)c (3)6 (4)5 (5)陽(yáng)極反應(yīng)為 Fe－ 2e－ ===Fe2＋ ， 提供還原劑 Fe2＋ (6)2H＋ ＋ 2e－ ===H2↑ Fe(OH)3
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