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【正文】 4， 卻能溶于醋酸中 ？ 提示 Ca CO 3 ( s) Ca2 ＋( aq) ＋ CO2 －3 ( aq) ， 因?yàn)樯傻?Ca S O 4 溶解度較小，會(huì)附在 Ca CO 3 的表面，阻止平衡的右移。 ② 配位溶解法：加入適當(dāng)?shù)呐浜蟿?， 與沉淀溶解平衡體系中的某種離子生成穩(wěn)定的配合物 ， 從而減小離子濃度使沉淀溶解 ， 如 AgCl溶于氨水 。 L－ 1 解析 不溶于水不是絕對(duì)的不溶，而是溶解度小于 g ，盡管 AgC l 溶解的很少，但 AgI 比 AgC l 更難溶于水，溶液中微量的 Ag＋在 I－濃度足夠大的溶液中，可以轉(zhuǎn)化為 AgI ，而使 AgC l 的溶解平衡向產(chǎn)生 Ag＋的方向移動(dòng)，導(dǎo)致 AgC l 溶解，所以 A 錯(cuò)誤；根據(jù) 10－ 10 答案 D 必考點(diǎn) 68 Ksp的有關(guān)計(jì)算及其圖像分析 溶度積的計(jì)算 ( 1) 已知溶度積求溶液中的某種離子的濃度，如 Ksp＝ a 的飽和 Ag Cl 溶液中 c ( Ag＋) ＝ a m ol A ．在 t ℃ 時(shí)， Ag Br 的 K sp 為 10－ 13 B ．在 Ag Br 飽和溶液中加入 Na Br 固體，可使溶液由 c 點(diǎn)到 b 點(diǎn) C ．圖中 a 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是 Ag Br 的不飽和溶液 D ．在 t ℃ 時(shí)， Ag Cl( s) ＋ Br－( aq) Ag Br( s) ＋ Cl－( a q ) 的平衡常數(shù) K ≈ 816 解析 根據(jù)圖中 c點(diǎn)的 c(Ag＋ )和 c(Br－ )可得該溫度下 AgBr的 Ksp為 10－ 13， A正確 。豫東九校調(diào)研 )已知 298 K時(shí) ， Mg(OH)2的溶度積常數(shù) Ksp＝ 10－ 12， 取適量的 MgCl2溶液 ， 加入一定量的燒堿溶液達(dá)到沉淀溶解平衡 ， 測(cè)得 pH＝ ， 則下列說法不正確的是 ( )。夏特列原理 (化學(xué)平衡移動(dòng)原理 )適用于四大平衡體系 。 據(jù)圖分析 ， 下列判斷錯(cuò)誤的是 ( )。 (2023 L－ 1＝ 0. 2 m ol 某同學(xué)設(shè)計(jì)了從模擬海水中制備 MgO的實(shí)驗(yàn)方案： 模擬海水中的離子 Na＋ Mg2＋ Ca2＋ Cl－ HCO 濃度 / (mol L－ 1－ 10－ 3 m ol L－ 1，因此 N 中有 Ca2 ＋而無 Mg2 ＋， C 選項(xiàng)錯(cuò)誤； D 選項(xiàng)中沉淀物 Y 是 M g( OH) 2 而無 Ca ( OH) 2 ， D 選項(xiàng)錯(cuò)誤。 由 CuCl2 ③ 該試樣中 CuCl2 2H 2 O 在空氣中加熱會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)： 2C u Cl 2 2H2O 試樣的純度為 0 m ol c ( S O2 －4) ，由上圖可知 ，313 K 時(shí)，相同 S SO2 －4濃度下， Sr2 ＋的濃度最大，所以溶度積常數(shù)最大， B 正確； 283 K 時(shí)， A 點(diǎn) Sr2 ＋的濃度比平衡時(shí)要小， Q 小于 Ksp( 283 K ) ，對(duì)應(yīng)的溶液為不飽和溶液， C錯(cuò)； 283 K 下的飽和溶液，突然升溫至 363 K ， Ksp減小，析出沉淀，仍為飽和溶液， D 錯(cuò)。常溫下，Cr (OH)3的溶度積 Ksp＝ c (C r3 ＋) ( 3) Cr2O2 －7中 Cr 的化合價(jià)是＋ 6 價(jià)，所以 1 m ol Cr2O2 －7被還原為 Cr3 ＋轉(zhuǎn)移 2 (6 － 3) ＝ 6 m ol 電子； Fe2 ＋被氧化生成 Fe3＋，轉(zhuǎn)移 1 個(gè)電子，因此根據(jù)得失電子守恒可知需要F e S O4由于 Fe2 ＋被 Cr2O2 －7氧化生成 Fe3 ＋，當(dāng)溶液堿性達(dá)到一定程度時(shí)就會(huì)產(chǎn)生 F e ( OH)3沉淀。 L－ 1時(shí)， c ( OH－) ＝ 10－ 9 m ol ( 5) 用 Fe 作電極的原因?yàn)?__________________ _______ ______________________ ________________________ 。 (2) 能說明第 ① 步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是 ________ 。 L－ 1 ( 2) 2C u Cl2 2H 2 O 晶體在干燥的 HCl 氣流中加熱脫水以抑制其水解。 L－ 1，此時(shí)溶液中 c ( Fe3 ＋) ＝Kspc3( OH－)＝ 10－ 39( 10－ 10)3 m ol 用 0 mol 過濾后 ， 將所得濾液低溫蒸發(fā) 、 濃縮結(jié)晶 ， 可得到 CuCl2 L－ 1， Q＝ c (M g2 ＋) A． 沉淀物 X為 CaCO3 B． 濾液 M中存在 Mg2＋ ， 不存在 Ca2＋ C． 濾液 N中存在 Mg2＋ 、 Ca2＋ D． 步驟 ② 中若改為加入 g NaOH固體 ， 沉淀物 Y為Ca(OH)2和 Mg(OH)2的混合物 解析 本題考查難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡及相關(guān)計(jì)算。L－ 1 NaCl和 NaI混合溶液中滴加少量 AgNO3溶液 出現(xiàn) 黃色沉淀 Ksp(AgCl)＞ Ksp(AgI) (2)AgCl在同濃度的 CaCl2和 NaCl溶液中的溶解度相同 ( ) (2023江蘇， 20(1)) 答案 (1) 10－ 8 (2) molL－ 1(Ksp[Cu(OH)2]＝ 10－ 20)。 考查的主要內(nèi)容是沉淀的生成 、 溶解和轉(zhuǎn)化 、 溶度積和濃度商的關(guān)系及應(yīng)用 。 L－ 1， A 對(duì)；加入 Na 2 CO 3 固體，溶液堿性增強(qiáng)，沉淀溶解平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，會(huì)產(chǎn)生 M g( OH) 2 沉淀， B 對(duì)； c ( M g2 ＋) ＝K sp [ M g ( OH ) 2 ]c2( OH－)＝ 10－ 12( 10－ 1)2 ＝ 10－ 10m ol 答案 B (1)曲線上的任意一點(diǎn) ， 都代表指定溫度下的飽和溶液 ， 由對(duì)應(yīng)的離子濃度可求 Ksp。 L－ 1。 ,兩溶液混合是否會(huì)產(chǎn)生沉淀或同一溶液中可能會(huì)產(chǎn)生多種沉淀時(shí) ， 判斷產(chǎn)生沉淀先后順序問題 ， 均可利用溶度積的計(jì)算公式或離子積與溶度積的關(guān)系加以判斷 。 【典例 1 】 ( 2023 ② 控制溶液的 pH來分離物質(zhì)
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