小型汽車-小型汽車(參考版)
2025-02-10 09:20本頁面
【正文】 答案 (1)橙 (2)c (3)6 (4)5 (5)陽極反應為 Fe－ 2e－ ===Fe2＋ ， 提供還原劑 Fe2＋ (6)2H＋ ＋ 2e－ ===H2↑ Fe(OH)3 。 ( 6) 在電解池中陽離子在陰極得到電子，在溶液中由于 H＋得電子能力強于 Fe2 ＋的，因此陰極是 H＋放電，電極方程式為 2H＋＋ 2e－== =H2↑ ，隨著電解的進行，溶液中的 H＋濃度逐漸降低，水的電離被促進， OH－濃度逐漸升高。 L－1，所以 pH ＝ 5 。 c3( OH－) ＝ 10－ 32可知，當 c ( Cr3 ＋) ＝ 10－ 5 m ol 7H2O 的物質(zhì)的量為 6 m ol 。 解析 ( 1) p H ＝ 2 說明溶液顯酸性，平衡向正反應方向移動， Cr2O2 －7的濃度會增大，所以溶液顯橙色。 ( 6) 在陰極附近溶液 pH 升高的原因是 ( 用電極反應解釋 ) ________________ ______________________________ 。 方法 2 ：電解法 該法用 Fe 做電極電解含 Cr2O2 －7的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液 pH 升高，產(chǎn)生 Cr ( OH)3沉淀。 c3(OH－) ＝ 10－ 32，要使c (C r3 ＋) 降至 10－ 5 m ol (4) 第 ③ 步生成的 Cr (O H)3在溶液中存在以下沉淀 溶解平衡： Cr (OH)3(s) Cr3 ＋(aq) ＋ 3O H－(aq) 。 a ． Cr2O2 －7和 Cr O2 －4的濃度相同 b ． 2 v (C r2O2 －7) ＝ v (C r O2 －4) c ． 溶液的顏色不變 (3) 第 ② 步中，還原 1 m ol Cr2O2 －7離子，需要 ___ _____m ol的 F e S O4 方法 1 ：還原沉淀法 該法的工藝流程為 Cr O2 －4―― →H＋① 轉化Cr2O2 －7―― →Fe2 ＋② 還原Cr3 ＋―― →OH－③ 沉淀Cr ( OH)3↓ 其中第 ① 步存在平衡： 2C r O2 －4( 黃色 ) ＋ 2H＋Cr2O2 －7( 橙色 ) ＋ H2O (1) 若平衡體系的 pH ＝ 2 ，則溶液顯 ________ 色。 答案 B 【樣題 2 】 溶解平衡在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的應用 工業(yè)廢水中常含有一定量的 Cr2O2 －7和 Cr O2 －4， 它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進行處理。 A ．溫度一定時， K sp ( S r S O 4 ) 隨 c ( S O2 －4 ) 的增大而減小 B ．三個不同溫度中， 3 13 K 時 K sp ( S r S O 4 ) 最大 C ． 283 K 時，圖中 A 點對應的溶液是飽和溶液 D ． 283 K 下的 S r S O 4 飽和溶液升溫到 363 K 后變?yōu)椴伙柡腿芤? 解析 溶度積常數(shù)只與溫度有關，與物質(zhì)的量濃度無關，A 錯誤；溫度一定時 Ksp＝ c ( S r2 ＋) 2H2O ==== =△Cu(OH)2 答案 ( 1) Cu(OH)2或 Cu2( OH)2CO3 10－ 9m ol L－ 1 10－ 3 L 171 g由 2C u2 ＋～ I2～ 2S2O2 －3得 CuCl2 ( 3) 依題給信息，用 “ 間接碘量法 ” 測定 C u Cl2 2H 2 O ==== =△CuO ＋ 2HCl ＋ H 2 O ，要 得到無水CuCl 2 ，應將 CuCl 2 2H 2 O ==== =△Cu(OH ) 2 ( 2) CuCl 2 L－ 1＝ 10－ 9m ol pH ＝ 4 時， c ( OH－) ＝KWc ( H＋)＝ 10－ 10m ol2H2O的質(zhì)量百分數(shù)為 ________。 ② CuCl2溶液與 KI反應的離子方程式為 ________________。L－ 1 Na2S2O3標準溶液滴定 ， 到達滴定終點時 ， 消耗 Na2S2O3標準溶液 mL。2H2O晶體的試樣 (不含能與 I－ 發(fā)生反應的氧化性雜質(zhì) )的純度 ， 過程如下：取 g試樣溶于水 ， 加入過量 KI固體 ， 充分反應 ， 生成白色沉淀 。2H2O晶體得到純的無水CuCl2的合理方法是 _____________________________ __________________________________________。2H2O晶體得不到純的無水CuCl2， 原因是 ____________________________________ (用化學方程式表示 )。2H2O晶體 。2H2O晶體 ， 加入 ________， 調(diào)至 pH＝ 4， 使溶液中的 Fe3＋ 轉化為 Fe(OH)3沉淀 ， 此時溶液中的 c(Fe3＋ )＝________。 答案 A 3 ． ( 201 2 L－ 1＜ 10－5m ol c (C O2 －3) ＝ 10－ 7＝ 10－8 Ksp(M gCO3) ，故無 M gCO3生成， A 選項正確； pH ＝ 1 時可求得 c ( O H－) ＝ 10－ 3m ol L－ 1＝ 4 .96 10－ 7 m ol L－ 1＝ 0. 010 m ol Ca2 ＋過量，其濃度為 1 m ol 由 HCO－3＋ OH－== =C O2 －3＋ H2O 知步驟 ① 反應后 c (C a2＋) Ksp(CaCO3)＝ 10－ 9 Ksp(MgCO3)＝ 10－ 6 Ksp[Ca(OH)2]＝ 10－ 6 Ksp[Mg(OH)2]＝ 10－ 12 下列說法正確的是 ( )。L－ 1) 注： 溶液中某種離子的濃度小于 10－ 5 mol浙江 ， 13)海
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