【正文】 ( 4) 由溶度積常數(shù)的表達(dá)式 Ksp＝ c ( Cr3 ＋)常用的處理方法有兩種 。 CuCl 2 ＋ 2HCl ＋ 2H 2 O 或CuCl 2 (3)某學(xué)習(xí)小組用 “ 間接碘量法 ” 測定含有 CuCl2 L－ 1，故 B 選項(xiàng)錯(cuò)誤；溶液中 c (C O2 －3) ＝ 10－ 9 m ol 1． 判斷正誤： (1) (√) (2023 答案 B 2． (1)在 molL－ 1 B． 加入 Na2CO3固體 ， 可能生成沉淀 C． 所加的燒堿溶液的 pH＝ D． 所得溶液中的 c(Mg2＋ )＝ 10－ 10mol ( 2) 已知溶度積、溶液中某離子的濃度，求溶液中的另一種離子的濃度，如某溫度下 Ag Cl 的 Ksp＝ a ，在 m ol 3 ． 沉淀的轉(zhuǎn)化 ( 1) 含義： 在難溶物質(zhì)的飽和溶液中，溶解度小的沉淀會(huì)轉(zhuǎn)化生成溶解度更小的沉淀。(Bm－ )，式中的濃度是任意濃度 應(yīng)用 判斷在一定條件下沉淀能否生成或溶解 ① Qc＞ Ksp：溶液過飽和，有沉淀析出 ② Qc＝ Ksp：溶液飽和，處于平衡狀態(tài) ③ Qc＜ Ksp：溶液未飽和，無沉淀析出 三個(gè)強(qiáng)調(diào) (1)沉淀溶解平衡是化學(xué)平衡的一種 ， 沉淀溶解平衡移動(dòng)分析時(shí)也同樣遵循勒 ① 式表示難溶電解質(zhì) AgCl在水溶液中的沉淀溶解平衡方程式； ② 式表示強(qiáng)電解質(zhì) AgCl在水溶液中的電離方程式 。 一 、 沉淀溶解平衡和溶度積常數(shù) 1． 沉淀溶解平衡的概念 在一定溫度下 ， 當(dāng)難溶強(qiáng)電解質(zhì)溶于水形成 時(shí) ， 速率和 速率相等的狀態(tài) 。 沉淀溶解平衡 更小 越大 (3)應(yīng)用： ① 鍋爐除垢：將 CaSO4轉(zhuǎn)化為 CaCO3， 離子方程式為： 。 (2)應(yīng)用： ① 分離離子：同一類型的難溶電解質(zhì) ， 如 AgCl、 AgBr、AgI， 溶度積小的物質(zhì)先析出 ， 溶度積大的物質(zhì)后析出 。 答案 A 沉淀的生成 、 溶解和轉(zhuǎn)化的判斷 通過比較溶液中有關(guān)離子濃度冪的乘積 —— 濃度積 Qc與 Ksp的相對大小 ， 可以判斷難溶電解質(zhì)在給定條件下沉淀能否生成 、 溶解或轉(zhuǎn)化 。 選項(xiàng) D 中 K ＝ c ( C l － )/c ( B r － ) ＝Ksp(AgCl)/Ksp(AgBr)， 代入數(shù)據(jù)得 K≈816， D正確 。H 2 O 、 CH 3 COOH電離常數(shù)大小 ( 3) K sp ( HgS ) ＜ K sp ( F e S ) 因發(fā)生 Hg2 ＋( aq)＋ F e S ( s) HgS ( s) ＋ Fe2 ＋( aq) ，產(chǎn)生的 Fe2 ＋可被氧化為 Fe3＋， Fe3 ＋水解形成 F e ( O H) 3 膠體，吸附雜質(zhì)而凈化水 Hold住考向 考向 1 沉淀溶解平衡與溶度積常數(shù) 5年 7考 考向 2 沉淀溶解平衡的應(yīng)用 5年 5考 名師揭秘 沉淀溶解平衡是近幾年新增的高考熱點(diǎn) 。 (2023 Ksp(CaCO3)＝ 10－ 9 Ksp(MgCO3)＝ 10－ 6 Ksp[Ca(OH)2]＝ 10－ 6 Ksp[Mg(OH)2]＝ 10－ 12 下列說法正確的是 ( )。2H2O晶體 ， 加入 ________， 調(diào)至 pH＝ 4， 使溶液中的 Fe3＋ 轉(zhuǎn)化為 Fe(OH)3沉淀 ， 此時(shí)溶液中的 c(Fe3＋ )＝________。 pH ＝ 4 時(shí)， c ( OH－) ＝KWc ( H＋)＝ 10－ 10m ol 答案 ( 1) Cu(OH)2或 Cu2( OH)2CO3 10－ 9m ol 方法 2 ：電解法 該法用 Fe 做電極電解含 Cr2O2 －7的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，在陰極附近溶液 pH 升高，產(chǎn)生 Cr ( OH)3沉淀。 答案 (1)橙 (2)c (3)6 (4)5 (5)陽極反應(yīng)為 Fe－ 2e－ ===Fe2＋ ， 提供還原劑 Fe2＋ (6)2H＋ ＋ 2e－ ===H2↑ Fe(OH)3 。 c3(OH－) ＝ 10－ 32，要使c (C r3 ＋) 降至 10－ 5 m ol L－ 1 10－ 3 L 171 g2H2O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為 ________。 答案 A 3 ． ( 201 2L－ 1) 注： 溶液中某種離子的濃度小于 10－ 5 mol全國新課標(biāo)， 26(4)) (2)預(yù)氨化過程中有 Mg(OH) 2沉淀生成 ， 已知常溫下Mg(OH)2的 Ksp＝ 10－ 11， 若溶液中 c(OH－ )＝ 10－6 mol 各種平衡常數(shù) (化學(xué)平衡常數(shù) 、 電離平衡常數(shù) 、 水解平衡常數(shù) 、 溶度積 )均為溫度的函數(shù) 。 在 AgBr飽和溶液中加入NaBr固體后 ， c(Br－ )增大 ， 溶解平衡逆向移動(dòng) ， c(Ag＋ )減小 ， 故 B錯(cuò) 。 c (I－) ＝ 10－ 16可計(jì)算得： c (I－) ＝1 10－ 11 m ol而生成的醋酸鈣易溶于水，當(dāng) H＋與 CO2 －3結(jié)合生成 CO 2 和 H 2 O 時(shí)， Ca CO 3 的溶解平衡右移。 (2)特征： ① 一般說來 ， 溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度 的沉淀容易實(shí)現(xiàn) 。 第四講 難溶電解質(zhì)的溶解平衡 1． 沉淀的溶解 、 生成和轉(zhuǎn)化 。 1． 沉淀的生成 (1)應(yīng)用：可利用生成沉淀來達(dá)到 的目的 。 (2)溶度積大的難溶電解質(zhì)的溶解度不一定大 ， 只有組成相似的難溶電解質(zhì)才有可比性 。 【典例 1 】 ( 2023 L－ 1。 L－ 1， A 對；加入 Na 2 CO 3 固體，溶液堿性增強(qiáng)，沉淀溶解平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，會(huì)產(chǎn)生 M g( OH) 2 沉淀， B 對； c ( M g2 ＋) ＝K sp [ M g ( OH ) 2 ]c2( OH－)＝ 10－ 12( 10－ 1)2 ＝ 10－ 10m olL－ 1(Ksp[Cu(OH)2]＝ 10－ 20)。L－ 1 NaCl和 NaI混合溶液中滴加少量 AgNO3溶液 出現(xiàn) 黃色沉淀