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【正文】 ， B錯(cuò)誤；由于一定溫度下的水溶液中 ， 水的離子積是一個(gè)常數(shù) ， 所以 c、 d兩點(diǎn)代表的溶液中 c(H＋ )與 c(OH－ )乘積相等 ， C正確 。 若在 mol全國新課標(biāo)， 26(4)) (2)預(yù)氨化過程中有 Mg(OH) 2沉淀生成 ， 已知常溫下Mg(OH)2的 Ksp＝ 10－ 11， 若溶液中 c(OH－ )＝ 10－6 molL－ 1 解析 ( 1) c ( Cu2 ＋) ＝K spc2( OH－)＝ 10－ 201 10－ 12 m ol L－ 1。天津理綜， 4C) (3)常溫下 ， 向飽和 Na2CO3溶液中加少量 BaSO4粉末 ， 過濾 ， 向洗凈的沉淀中加稀鹽酸 ， 有氣泡產(chǎn)生 ， 說明常溫下 ， Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO4) ( ) (2023L－ 1) 注： 溶液中某種離子的濃度小于 10－ 5 mol由 HCO－3＋ OH－== =C O2 －3＋ H2O 知步驟 ① 反應(yīng)后 c (C a2＋) L－ 1＝ 0. 010 m ol c (C O2 －3) ＝ 10－ 7＝ 10－8 Ksp(M gCO3) ，故無 M gCO3生成， A 選項(xiàng)正確； pH ＝ 1 時(shí)可求得 c ( O H－) ＝ 10－ 3m ol 答案 A 3 ． ( 201 22H2O晶體 。2H2O晶體得到純的無水CuCl2的合理方法是 _____________________________ __________________________________________。L－ 1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定 ， 到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí) ， 消耗 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液 mL。2H2O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為 ________。 L－ 1＝ 10－ 9m ol 2H 2 O ==== =△Cu(OH ) 2 ( 3) 依題給信息，用 “ 間接碘量法 ” 測(cè)定 C u Cl2 L－ 1 10－ 3 L 171 g 2H2O ==== =△Cu(OH)2 答案 B 【樣題 2 】 溶解平衡在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用 工業(yè)廢水中常含有一定量的 Cr2O2 －7和 Cr O2 －4， 它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進(jìn)行處理。 a ． Cr2O2 －7和 Cr O2 －4的濃度相同 b ． 2 v (C r2O2 －7) ＝ v (C r O2 －4) c ． 溶液的顏色不變 (3) 第 ② 步中，還原 1 m ol Cr2O2 －7離子，需要 ___ _____m ol的 F e S O4 c3(OH－) ＝ 10－ 32，要使c (C r3 ＋) 降至 10－ 5 m ol ( 6) 在陰極附近溶液 pH 升高的原因是 ( 用電極反應(yīng)解釋 ) ________________ ______________________________ 。 7H2O 的物質(zhì)的量為 6 m ol 。 L－1，所以 pH ＝ 5 。 答案 (1)橙 (2)c (3)6 (4)5 (5)陽極反應(yīng)為 Fe－ 2e－ ===Fe2＋ ， 提供還原劑 Fe2＋ (6)2H＋ ＋ 2e－ ===H2↑ Fe(OH)3 。 ( 6) 在電解池中陽離子在陰極得到電子，在溶液中由于 H＋得電子能力強(qiáng)于 Fe2 ＋的，因此陰極是 H＋放電，電極方程式為 2H＋＋ 2e－== =H2↑ ，隨著電解的進(jìn)行，溶液中的 H＋濃度逐漸降低，水的電離被促進(jìn)， OH－濃度逐漸升高。 c3( OH－) ＝ 10－ 32可知，當(dāng) c ( Cr3 ＋) ＝ 10－ 5 m ol 解析 ( 1) p H ＝ 2 說明溶液顯酸性，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)， Cr2O2 －7的濃度會(huì)增大，所以溶液顯橙色。 方法 2 ：電解法 該法用 Fe 做電極電解含 Cr2O2 －7的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，在陰極附近溶液 pH 升高，產(chǎn)生 Cr ( OH)3沉淀。 (4) 第 ③ 步生成的 Cr (O H)3在溶液中存在以下沉淀 溶解平衡： Cr (OH)3(s) Cr3 ＋(aq) ＋ 3O H－(aq) 。 方法 1 ：還原沉淀法 該法的工藝流程為 Cr O2 －4―― →H＋① 轉(zhuǎn)化Cr2O2 －7―― →Fe2 ＋② 還原Cr3 ＋―― →OH－③ 沉淀Cr ( OH)3↓ 其中第 ① 步存在平衡： 2C r O2 －4( 黃色 ) ＋ 2H＋Cr2O2 －7( 橙色 ) ＋ H2O (1) 若平衡體系的 pH ＝ 2 ，則溶液顯 ________ 色。 A ．溫度一定時(shí)， K sp ( S r S O 4 ) 隨 c ( S O2 －4 ) 的增大而減小 B ．三個(gè)不同溫度中， 3 13 K 時(shí) K sp ( S r S O 4 ) 最大 C ． 283 K 時(shí)，圖中 A 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液是飽和溶液 D ． 283 K 下的 S r S O 4 飽和溶液升溫到 363 K 后變?yōu)椴伙柡腿芤? 解析 溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān)，與物質(zhì)的量濃度無關(guān)，A 錯(cuò)誤；溫度一定時(shí) Ksp＝ c ( S r2 ＋) 答案 ( 1) Cu(OH)2或 Cu2( OH)2CO3 10－ 9m ol由 2C u2 ＋～ I2～ 2S2O2 －3得 CuCl2 2H 2 O ==== =△CuO ＋ 2HCl ＋ H 2 O ，要 得到無水CuCl 2 ，應(yīng)將 CuCl 2 ( 2) CuCl 2 pH ＝ 4 時(shí)， c ( OH－) ＝KWc ( H＋)＝ 10－ 10m ol ② CuCl2溶液與 KI反應(yīng)的離子方程式為 ________________。2H2O晶體的試樣 (不含能與 I－ 發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì) )的純度 ， 過程如下：取 g
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