小型汽車-小型汽車(編輯修改稿)
2025-02-26 09:20 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 較 、 觀察得出溶液是否達到飽和狀態(tài) ， 是否有沉淀析出 。 處于曲線上方的點表明溶液處于過飽和狀態(tài) ， 一定會有沉淀析出 ， 處于曲線下方的點 ， 則表明溶液處于未飽和狀態(tài) ， 不會有沉淀析出 。 【 應用 2】 (2023豫東九校調(diào)研 )已知 298 K時 ， Mg(OH)2的溶度積常數(shù) Ksp＝ 10－ 12， 取適量的 MgCl2溶液 ， 加入一定量的燒堿溶液達到沉淀溶解平衡 ， 測得 pH＝ ， 則下列說法不正確的是 ( )。 A． 所得溶液中的 c(H＋ )＝ 10－ 13molL－ 1 B． 加入 Na2CO3固體 ， 可能生成沉淀 C． 所加的燒堿溶液的 pH＝ D． 所得溶液中的 c(Mg2＋ )＝ 10－ 10molL－ 1 解析 pH ＝ ，則 c (H＋) ＝ 10－ 13m ol L－ 1， A 對；加入 Na 2 CO 3 固體，溶液堿性增強，沉淀溶解平衡向逆反應方向移動，會產(chǎn)生 M g( OH) 2 沉淀， B 對； c ( M g2 ＋) ＝K sp [ M g ( OH ) 2 ]c2( OH－)＝ 10－ 12( 10－ 1)2 ＝ 10－ 10m ol L－ 1， D 對。 答案 C 廣義的化學平衡包括狹義的化學平衡 、 電離平衡 、 水解平衡 、 沉淀溶解平衡 ， 這四個方面的平衡被稱為四大化學平衡 。 勒 夏特列原理 (化學平衡移動原理 )適用于四大平衡體系 。 各種平衡常數(shù) (化學平衡常數(shù) 、 電離平衡常數(shù) 、 水解平衡常數(shù) 、 溶度積 )均為溫度的函數(shù) 。 當場指導 答案 (1 ) ① ＞ ② ＞ ④ ＞ ③ ( 2) 比較 NH 3 H 2 O 、 CH 3 COOH電離常數(shù)大小 ( 3) K sp ( HgS ) ＜ K sp ( F e S ) 因發(fā)生 Hg2 ＋( aq)＋ F e S ( s) HgS ( s) ＋ Fe2 ＋( aq) ，產(chǎn)生的 Fe2 ＋可被氧化為 Fe3＋， Fe3 ＋水解形成 F e ( O H) 3 膠體，吸附雜質(zhì)而凈化水 Hold住考向 考向 1 沉淀溶解平衡與溶度積常數(shù) 5年 7考 考向 2 沉淀溶解平衡的應用 5年 5考 名師揭秘 沉淀溶解平衡是近幾年新增的高考熱點 。 考查的主要內(nèi)容是沉淀的生成 、 溶解和轉化 、 溶度積和濃度商的關系及應用 。 考查方式以選擇題為主 ， 常以圖像分析題的形式出現(xiàn) ， 預測 2023年高考仍會圍繞上述問題考查 ， 結合有關圖像來考查學生讀題能力的題目 ， 應給予重要關注 。 1.(2023山東理綜 )某溫度下 ，F(xiàn)e(OH)3(s)、 Cu(OH)2(s)分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后 ， 改變?nèi)芤?pH， 金屬陽離子濃度的變化如圖所示 。 據(jù)圖分析 ， 下列判斷錯誤的是 ( )。 沉淀溶解平衡與溶度積 A． Ksp[Fe(OH)3]Ksp[Cu(OH)2] B． 加適量 NH4Cl固體可使溶液由 a點變到 b點 C． c、 d兩點代表的溶液中 c(H＋ )與 c(OH－ )乘積相等 D． Fe(OH) Cu(OH)2分別在 b、 c兩點代表的溶液中達 到飽和 解析 根據(jù)題意 ， 圖中曲線為沉淀溶解平衡曲線 ， 曲線上的所有點對應的溶液都是達到沉淀溶解平衡的溶液 ， D正確； 選取曲線上的 b、 c兩點 ， 當溶液中兩種陽離子濃度相同時 ， Fe(OH)3飽和溶液中的 OH－ 濃度小于 Cu(OH)2飽和溶液中的 OH－ 濃度 ， 所以 Ksp[Fe(OH)3]＜ Ksp[Cu(OH)2]， A正確；向 Fe(OH)3飽和溶液中加入 NH4Cl固體 ， 促進了氫氧化鐵的溶解 ， 溶液中鐵離子濃度增大 ， B錯誤；由于一定溫度下的水溶液中 ， 水的離子積是一個常數(shù) ， 所以 c、 d兩點代表的溶液中 c(H＋ )與 c(OH－ )乘積相等 ， C正確 。 答案 B 2． (1)在 molL－ 1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分攪拌 ， 有淺藍色氫氧化銅沉淀生成 ， 當溶液的 pH＝ 8時 ，c(Cu2＋ )＝ ________molL－ 1(Ksp[Cu(OH)2]＝ 10－ 20)。 若在 molL－ 1硫酸銅溶液中通入過量 H2S氣體 ， 使 Cu2＋完全沉淀為 CuS， 此時溶液中的 H＋ 濃度是 ________molL－ 1。 (2023全國新課標， 26(4)) (2)預氨化過程中有 Mg(OH) 2沉淀生成 ， 已知常溫下Mg(OH)2的 Ksp＝ 10－ 11， 若溶液中 c(OH－ )＝ 10－6 molL－ 1， 則溶液中 c(Mg2＋ )＝ ________。 (2023江蘇， 20(1)) 答案 (1) 10－ 8 (2) molL－ 1 解析 ( 1) c ( Cu2 ＋) ＝K spc2( OH－)＝ 10－ 201 10－ 12 m ol L－ 1＝ 10－ 8 m ol L－ 1，將 H 2 S 氣體通入 C u S O 4 溶液中發(fā)生反應： Cu2 ＋＋ H 2 S == =C u S ↓ ＋ 2H＋，則 Cu2 ＋完全沉淀時 c (H＋) ＝ 2 m ol L－ 1＝ 0. 2 m ol L－ 1。 1． 判斷正誤： (1) (√) (2023江蘇， 13D) 沉淀溶解平衡的應用 實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結論 向濃度均為 molL－ 1 NaCl和 NaI混合溶液中滴加少量 AgNO3溶液 出現(xiàn) 黃色沉淀 Ksp(AgCl)＞ Ksp(AgI) (2)AgCl在同濃度的 CaCl2和 NaCl溶液中的溶解度相同 ( ) (2023天津理綜， 4C) (3)常溫下 ， 向飽和 Na2CO3溶液中加少量 BaSO4粉末 ， 過濾 ， 向洗凈的沉淀中加稀鹽酸 ， 有氣泡產(chǎn)生 ， 說明常溫下 ， Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO4) ( ) (2023江蘇， 10C) 2． (2023浙江 ， 13)海水中含有豐富的鎂資源 。 某同學設計了從模擬海水中制備 MgO的實驗方案： 模擬海水中的離子 Na＋ Mg2＋ Ca2＋ Cl－ HCO 濃度 / (mol
環(huán)評公示相關推薦
鄂ICP備17016276號-1