山東省濟寧市20xx年中考化學真題試題word版，含解析-資料下載頁
2024-11-16 15:35本頁面
【導讀】2020年山東省濟寧市中考化學試卷。1．日常生活中的下列做法，沒有利用化學變化的是（）。C．鹵水點制豆腐D．84消毒液漂白織物?；臀锢碜兓谋举|區(qū)別是否有新物質生成；據此分析判斷．。B、冰塊給水產品保鮮過程中沒有新物質生成，屬于物理變化．。A．①②B．③④C．③⑤D．②④?；瘜W式的書寫及意義．?；瘜W用語和質量守恒定律．。③H2O2是過氧化氫的化學式，能表示過氧化氫是由氫元素和氧元素組成的；能表示1個過氧。④K2CO3是碳酸鉀的化學式，表示碳酸鉀是由鉀、碳、氧元素組成的；但是由鉀離子和碳酸。根離子構成的，不能表示該物質的一個分子．。⑤CH4是甲烷的化學式，能表示甲烷是由碳元素和氫元素組成的；能表示1個甲烷分子．。故③⑤符合要求．。C、根據濃鹽酸具有揮發(fā)性進行判斷．。液的酸堿性與pH值的關系；常見離子的檢驗方法及現象．。B、滴加石蕊試液，溶液變紅色，說明溶液顯酸性，其溶液的pH＜7，故選項實
【正文】 氧劑呈紅褐色并已結塊，王芳得出 活性鐵粉已部分被氧化 的結論，由此推斷，食品包裝袋中放入脫氧劑的目的是 除去包裝袋內的氧氣 ； ③ 為弄清上述脫氧劑有哪些成分，王芳將其帶進實驗室，進行繼續(xù)探究： 實驗內容 實驗現象 結論與化學反應方程式 取部分紅褐色并已結塊的脫氧劑放入試管 中，倒入足量稀鹽酸，隨脫氧劑的溶解，觀察現象． 脫氧劑溶解，溶液變黃色，有氣泡產生 已結塊的脫氧 劑中含有鐵粉 、氧化鐵；反應的化學方程式為： Fe2O3+6HCl═2FeCl 3+3H2O、Fe+2HCl═FeCl 2+H2↑ ． 【考點】食品干燥劑、保鮮劑和真空包裝的成分探究；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式． 【專題】化學學習中的實驗思想；科學探究． 【分析】 ① 根據活性鐵粉脫氧保鮮劑的脫氧原理是與氧氣、水分反應，進行分析解答． ② 擠捏塑料包質感較硬，剪開塑料包將里面的脫氧劑倒在紙上，脫氧劑呈紅 褐色并已結塊，說明已發(fā)生了化學反應，進行分析解答． ③ 根據鐵銹蝕生成的鐵銹的主要成分是氧化鐵，還可能含有未反應的鐵，進行分析解答． 【解答】解： ① 活性鐵粉脫氧保鮮劑的脫氧原理是與氧氣、水分反應，仔細觀察，發(fā)現脫氧劑塑料包上有許多小孔，王芳認為這些小孔的作用可能是利于活性鐵粉脫氧保鮮劑與氧氣、水分接觸． ② 擠捏塑料包質感較硬，剪開塑料包將里面的脫氧劑倒在紙上，脫氧劑呈紅褐色并已結塊，則鐵與氧氣、水分發(fā)生了反應，說明活性鐵粉已部分被氧化．由此推斷，食品包裝袋中放入脫氧劑的目的是除去包裝袋內的氧氣． ③ 鐵銹蝕生成 的鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵能與稀鹽酸反應生成氯化鐵和水；鐵能與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣；取部分紅褐色并已結塊的脫氧劑放入試管中，倒入足量稀鹽酸，隨脫氧劑的溶解，若觀察到脫氧劑溶解，溶液變黃色，且有氣泡產生（或無氣泡產生），說明已結塊的脫氧劑中含有鐵粉、氧化鐵（若現象為無氣泡產生，則結論中不含鐵粉）．反應的化學方程式為： Fe2O3+6HCl═2FeCl 3+3H2O、 Fe+2HCl═FeCl 2+H2↑ ． 故答案為： ① 利于活性鐵粉脫氧保鮮劑與氧氣、水分接觸； ② 活性鐵粉已部分被氧化；除去包裝袋內的氧氣； ③ 脫氧劑溶解，溶液變黃色，且有氣泡產生；已結塊的脫氧劑中含有鐵粉、氧化鐵，反應的化學方程式為： Fe2O3+6HCl═2FeCl 3+3H2O、 Fe+2HCl═FeCl 2+H2↑ ． 【點評】本題有一定難度，掌握鐵銹蝕的原理、金屬的化學性質、酸的化學性質等并能靈活運用是正確解答本題的關鍵． 18．隨著人們生活水平的提高，小汽車走進了千家萬戶，車用防凍液 “ 冬天防凍、夏天防沸、全年防水垢、防腐蝕 ” 的優(yōu)良性能被愛車族廣泛使用，現國際上普遍使用的是乙二醇[（ CH2OH） 2]水基型防凍液，請回答： （ 1）乙二醇的相對分子 質量為 62 ． （ 2）乙二醇中 C、 H、 O元素的質量比為 12： 3： 16 ． 【考點】相對分子質量的概念及其計算；元素質量比的計算． 【專題】化學式的計算；有關化學式的計算． 【分析】（ 1）根據相對分子質量為構成分子的各原子的相對原子質量之和，進行分析解答． （ 2）根據化合物中各元素質量比 =各原子的相對原子質量 原子個數之比，進行分析解答． 【解答】解：（ 1）乙二醇的相對分子質量為：（ 12+12+16+1 ） 2=62 ． （ 2）乙二醇中碳、氫、氧元素的質量比為（ 122 ）：（ 132 ）：（ 162 ） =12： 3： 16． 故答案為：（ 1） 62；（ 2） 12： 3： 16． 【點評】本題難度不大，考查同學們結合新信息、靈活運用化學式的有關計算進行分析問題、解決問題的能力． 19．化學興趣小組的同學為體驗加熱固體制取氣體的操作步驟和方法，利用 6g氯酸鉀和 2g二氧化錳的混合物加熱（化學反應方程式： 2KClO3 2KCl+3O2↑ ）制取氧氣． （ 1）實驗結束后，甲同學認為氯酸鉀可能未分解完全，又設計進行了下面的實驗： 實驗 1：將實驗加熱后的殘留物加水至充分溶解，過濾； 實驗 2：向實驗 1的濾液中滴加硝酸銀溶液至不再產生沉 淀，過濾、干燥，稱得沉淀質量為． 小資料： ① 二氧化錳不溶于水 ②AgClO 3易溶于水 甲同學分析實驗過程，其中僅涉及兩步化學反應： 2KClO3 2KCl+3O2↑ KCl+AgNO 3═AgCl↓+KNO 3 推出兩反應間存在 KClO3→KCl→AgCl↓ 物質轉化關系和質量比例關系． 請你利用上述關系，通過計算幫甲同學判斷 KClO3是否完全分解？ KClO3沒有完全分解 （要求：簡單寫出計算過程、說明判斷依據，計算結果精確到 ） （ 2）乙同學對甲同學的方案提出質疑：認為通過稱量加 熱后殘留物質量，利用加熱前后質量差進行計算，同樣達到甲同學的實驗目的．你贊同乙同學的觀點嗎？說明理由： 贊同；由質量守恒定律，固體混合物減少的質量即為生成氧氣的質量，由反應的化學方程式計算出參加反應的氯酸鉀的質量 ． 【考點】根據化學反應方程式的計算． 【專題】有關化學方程式的計算；化學計算中的轉化思想；有關化學方程式的計算． 【分析】（ 1）由反應的化學方程式，找出 KClO3→KCl→AgCl↓ 物質轉化關系和質量比，由生成沉淀的質量，計算出參加反應的氯酸鉀的質量，進而判斷 KClO3是否完全分解． （ 2）氯酸 鉀在二氧化錳的催化作用下生成氯化鉀和氧氣，根據質量守恒定律，進行分析解答． 【解答】解：（ 1）由反應的化學方程式 2KClO3 2KCl+3O2↑ 、 KCl+AgNO3═AgCl↓+KNO 3，則 2KClO3～ 2KCl～ 2AgCl，即 KClO3～ KCl～ AgCl，它們的質量關系為 ： ： ． 設參加反應的氯酸鉀的質量為 x KClO3～ KCl～ AgCl x = x= 6g＞ ，故 KClO3沒有完 全分解． （ 2）氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下生成氯化鉀和氧氣，通過稱量加熱后殘留物質量，加熱前后質量差，即為生成氧氣的質量，由生成氧氣的質量，由反應的化學方程式列式計算出參加反應的氯酸鉀的質量，進而判斷是否完全分解． 答：（ 1） KClO3～ KCl～ AgCl，質量比為 ： ： ； KClO3沒有完全分解；（ 2）贊同；由質量守恒定律，固體混合物減少的質量即為生成氧氣的質量，由反應的化學方程式計算出參加反應的氯酸鉀的質量． 【點評】本題難度不大，掌握根據化學方程式的計算是正確解答本題的關鍵，解 題時要注意解題的規(guī)范性．
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