山東省濰坊市20xx_20xx學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期第一學(xué)段模塊監(jiān)測期中試題含解析-資料下載頁
2024-11-16 15:35本頁面
【導(dǎo)讀】冶煉屬于化學(xué)變化；C符合題意；鹽，為電解質(zhì)；D錯誤；試題分析：等質(zhì)量的下列物質(zhì)，其物質(zhì)的量分別為n=1/16mol；n=1/18mol；n=1/17mol；n=1/48mol；所含分子數(shù)與物質(zhì)的量成正比，因此所含分子數(shù)。，A錯誤；B.B錯誤；C．C正確；D．，D錯誤；分散系為Fe3膠體；D錯誤；量濃度一定為1mol·L－1；正確；C．加熱蒸發(fā)掉50g水，溶液體積不一定升50毫升；出極少量的H+和OH-，雖然導(dǎo)電能力很差，但是屬于電解質(zhì)；錯誤；存，錯誤；D．K+、H+與CO32－或ClO－與H+生成弱電解質(zhì)，不能共存；錯誤；航天發(fā)動機(jī)推進(jìn)劑常用四氧化二氮和一甲基肼，其主要反應(yīng)。為：CH6N2＋N2O4→X＋CO2↑＋H2O（未配平）。試題分析：A．硫酸中含有H+的數(shù)目：0．25mL×2mol·L－1×2×NA=NA；A錯誤；B．Fe在Cl2. 的物質(zhì)的量為1mol，含有的原子總數(shù)為3NA；D正確；C．碳酸鈣難溶于水，不能拆；C錯誤；D．正確；
【正文】 ； D→E 。 【答案】 （ 8分， 每空 2分 ） Cl2＋ 2OH－ ＝ Cl－ ＋ ClO－ ＋ H2O Cl2＋ H2O＝ H+＋ Cl－ ＋ HClO ClO－ ＋ H+＝ HClO 【解析】 試題分析： 通過轉(zhuǎn)化關(guān)系可以看出 ： D→ E 見光分解 ， D HclO， E HCl ； 其余為 A Cl2 B NaClO C NaCl A→ B ； Cl2＋ 2OH－ ＝ Cl－ ＋ ClO－ ＋ H2O A→D ： Cl2＋ H2O＝ H+＋ Cl－ ＋ HClO B→D ： ClO－ ＋ H+＝ HClO D→E ： 2HClO 2H+＋ 2Cl－ ＋ O2↑ 考點： 考查氯氣及其化合物的主要化學(xué)反應(yīng) 。 20．（ 12分）請完成下列有關(guān)填空 ： （ 1） 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下， mol， 質(zhì)量為 g，其中含有 mol氧原子。 （ 2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下， L，它與同條件下 mol H2S含有相同的 氫原子數(shù)。 （ 3）某氣態(tài)氧化物化學(xué)式為 RO2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 1. 28g該氧化物的體積是 448mL，則該氧化物的摩爾質(zhì)量為 。 【答案】 （ 12分 ， 每空 2分 ） （ 1） 3 132 6 （ 2） （ 3） 64g/mol（ 漏掉單位不得分 ） 【解析】 試題分析： （ 1） CO2的物質(zhì)的量 :。質(zhì)量為 3 44= 132 g，其中含有氧原子3 2=6mol 。 （ 2）氨氣 的量為 ； 體積為 = ，含有相同的氫原子數(shù) ： 3 NA= n(H2S) 2 NA；解之： n(H2S)= mol； （ 3）該氧化物的摩爾質(zhì)量為 M g/mol 。 ，M =448mL 103。 M=64g/mol。 考點： 考查以物質(zhì)的量為中心的相關(guān)計算。 21． （ 12分） 某無色溶液中可能含有 Na+、 Mg2+、 Ba2+、 Cu2+、 Cl－ 、 CO32－ 中的一種或幾種離子。為確定其成分，進(jìn)行以下實驗： ① 向此溶液中滴加足量稀鹽酸無明顯現(xiàn)象。 ② 取少許 ① 的溶液并加入 少量的 Na2SO4溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。 ③ 取 ② 的上層清液并加入足量的 NaOH溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。 根據(jù)實驗結(jié)果判斷： （ 1）原溶液中一定含有的離子是 ， 一定不含有的離子是 ， 不能確定是否含有的離子是 。 （ 2）實驗 ② 中反應(yīng)的離子方程式為 。 （ 3）若另取 10mL實驗 ① 的溶液于錐形瓶中，然后向此溶液中逐滴加入 NaOH溶液 (如圖甲所示 )。滴加過程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加 入 NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖乙所示。 OA段反應(yīng)的離子方程式為 ； AB段反應(yīng)的離子方程式為 。 【答案】 (12分， 每空 2分 ) （ 1） Ba2+、 Cl－ 、 Mg2+（對而不全得 1分，出現(xiàn)錯選不得分，下同） CO32－ 、 Cu2+ ； Na+ （ 2） Ba2+＋ SO42－ ＝ BaSO4↓ （ 3） ① H ＋ ＋ OH－ ＝ H2O ② Mg2＋ ＋ 2OH－ ＝ Mg(OH)2↓ 【解析】 考點： 考查離子的檢驗、離子和堿反應(yīng)的變化過程 。
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